已知氨基酸可發(fā)生如下反應(yīng)：且已知：D、E的相對分子質(zhì)量分別為162和144，可發(fā)生如下物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，如圖所示：
（1）寫出B、D的結(jié)構(gòu)簡式：B
 
，D
 
．
（2）寫出C→E的化學方程式：
 
．
（3）寫出C→D的化學方程式：
 
．
考點：有機物的推斷
專題：有機物的化學性質(zhì)及推斷
分析：氨基酸能發(fā)生縮聚反應(yīng)，脫去一個H2O分子，-COOH脫去-OH，-NH2脫去-H，發(fā)生縮聚反應(yīng)生成蛋白質(zhì)．由此可推知，結(jié)合B的分子式，兩個丙氨酸分子間脫去2個H2O分子可生成B為．由題目中所給信息可總結(jié)出：在HNO2作用下，氨基酸中的-NH2可轉(zhuǎn)變成-OH，可得C：．由于C中含有-COOH和-OH，發(fā)生脫水反應(yīng)生成D與E，而D、E的相對分子質(zhì)量分別為162和144，
故C脫去一個水可得D為，C脫去兩個水分子可得E為，丙氨酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成A為CH3CH（NH2）COONa，據(jù)此解答．
解答： 解：氨基酸能發(fā)生縮聚反應(yīng)，脫去一個H2O分子，-COOH脫去-OH，-NH2脫去-H，發(fā)生縮聚反應(yīng)生成蛋白質(zhì)．由此可推知，結(jié)合B的分子式，兩個丙氨酸分子間脫去2個H2O分子可生成B為．由題目中所給信息可總結(jié)出：在HNO2作用下，氨基酸中的-NH2可轉(zhuǎn)變成-OH，可得C：．由于C中含有-COOH和-OH，發(fā)生脫水反應(yīng)生成D與E，而D、E的相對分子質(zhì)量分別為162和144，
故C脫去一個水可得D為，C脫去兩個水分子可得E為，丙氨酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成A為CH3CH（NH2）COONa，
（1）由上述分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡式為，D的結(jié)構(gòu)簡式為，
故答案為：；；
（2）C→E的化學方程式為：，
故答案為：；
（3）C→D的化學方程式為：，
故答案為：．
點評：本題考查有機物推斷，涉及氨基酸、醇、羧酸性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，注意根據(jù)分子式與對給予的信息進行推斷，難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學用語書寫正確的是（　　）
A、熔融狀態(tài)下NaHSO4電離方程式：NaHSO4=Na++H++SO42-
B、碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鈉：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C、鈉投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
D、氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，請回答下列問題：

（1）Fe（NO3）3?9H2O易溶于水，微溶于硝酸，主要用作催化劑和媒染劑．工業(yè)上用細鐵屑與稀硝酸反應(yīng)制備，主要流程如圖1所示．
①其中除油污需要的最佳試劑
 
（填序號）
a．H2O     b．3mol?L-1 H2SO4     c．熱的10%的Na2CO3溶液
②耐酸反應(yīng)器中可以觀察到的現(xiàn)象是
 
；制備過程中需控制加入鐵屑的量，當觀察到
 
 現(xiàn)象時應(yīng)停止加入鐵屑．
③若在實驗室中進行蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶的操作，所需儀器除鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈外還有
 
．
（2）某研究性學習小組在實驗室用圖2所示的裝置證明氮氧化物氣體與燒堿溶液發(fā)生了反應(yīng)．
將A與B連接，打開止水夾，將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，若堿液可快速、充應(yīng)該分吸收產(chǎn)生的氮氧化物氣體，此時的實驗現(xiàn)象是
 
；若其他操作不變，將A與C連接，可觀察到的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（I）下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉臄⑹霾徽_的是
 
（填序號）
①用pH試紙鑒別濃硫酸與濃硝酸
②用硝酸銀溶液區(qū)分二氧化氮和溴蒸氣
③酒精燈碰倒灑出酒精著火，迅速用濕抹布撲蓋
④用酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫
⑤溫度計摔壞導致水銀散落到地面上，應(yīng)立即用水沖洗水銀
⑥稱量NaOH固體時，把NaOH固體放在有濾紙的托盤上稱量
⑦為了提高高錳酸鉀溶液的氧化能力，用鹽酸將高錳酸鉀溶液進行酸化
⑧檢驗氯代烴中的氯元素時，可先加氫氧化鈉溶液，再加入硝酸銀溶液來進行檢驗．
（II）柴達木盆地以青藏高原“聚寶盆”之譽蜚聲海內(nèi)外，它有富足得令人驚訝的鹽礦資源．液體礦床以鉀礦為主，伴生著鎂、溴等多種礦產(chǎn)．某研究性學習小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴（Br2），他們設(shè)計了如下流程：

請根據(jù)以上流程，回答相關(guān)問題：
（1）操作①的名稱：
 
；操作②名稱是：
 
；操作③的名稱是：
 
；操作④需要的玻璃儀器有：
 
．
（2）參照圖1溶解度曲線，欲得到較純的氯化鉀晶體需用少量的
 
（選填：“熱水”，“冷水”）洗滌固體
 
（選填“A”或“B”）．
（3）在實驗室常用減壓的方法進行過濾（如圖2），俗稱抽濾，試猜想這種過濾方法其優(yōu)點是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO?Cr2O3，還含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì)，以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的過程如圖所示．
已知：①NaFeO2遇水強烈水解；②Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+

（1）K2Cr2O7中Cr元素的化合價是
 
．
（2）濾液1的成分除Na2CrO4、Na2SiO3外，還含有（填化學式）
 
；生成濾渣1中紅褐色物質(zhì)反應(yīng)的化學方程式是
 
．
（3）由濾液2轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7溶液應(yīng)采取的措施是
 
．
（4）煅燒鉻鐵礦生成Na2CrO4和NaFeO2反應(yīng)的化學方程式是
 
．
（5）莫爾法是一種沉淀滴定法，以Na2CrO4為指示劑，用標準硝酸銀溶液滴定待測液，進行測定溶液中Cl-的濃度．已知：
         銀鹽
性質(zhì)		AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN
顏色白淺黃白磚紅白
Ksp1.34×10-67.1×10-71.1×10-86.5×10-51.0×10-6
①滴定終點的現(xiàn)象是
 
．
②若用AgNO3溶液滴定NaSCN溶液，可選為滴定指示劑的是
 
（選填編號）
A．NaCl       B．K2CrO4 C．BaBr2．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機高分子化合物甲是一種常用的光敏高分子材料，其結(jié)構(gòu)簡式為：
按圖可以合成甲：

已知：
①-CH2OH+-CH2OH
濃H2SO4
△
-CH2OCH2-+H2O．
②A的化學式為C2H5OCl，A含有2個官能團且連接在不同的碳原子上．C的化學式為C4H7OCl．
回答下列問題：
（1）寫出A所含官能團的名稱：
 
．
（2）A→B的反應(yīng)類型是
 
，B→C的反應(yīng)類型是
 
．
（3）寫出合成路線中C與E反應(yīng)的化學方程式：
 
．
（4）D的一種同分異構(gòu)體，水解產(chǎn)物有兩種，一種能使溴水褪色，另一種滴加飽和溴水后，有白色沉淀生成，則該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與科學、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說法中不正確的是（　�。�
A、聚乙烯食品包裝袋、食物保鮮膜都是無毒的高分子化合物
B、煤經(jīng)過氣化和液化兩個物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞?/span>
C、高溫能殺死流感病毒是因為構(gòu)成病毒的蛋白質(zhì)受熱變性
D、太陽能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列排列的順序不正確的是（　�。�
A、離子半徑：O2-＞Na+＞Mg2+
B、堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
C、熱穩(wěn)定性：HCl＞PH3＞H2S
D、結(jié)合氫離子能力：CO32-＞HCO3-＞SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

高錳酸鉀是中學常用的試劑．工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀流程如下．

（1）寫出實驗室利用KMnO4分解制取O2的化學方程式
 

（2）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑．其消毒原理與下列物質(zhì)相同的是
 

A．84消毒液（NaClO溶液）                   B．雙氧水
C．苯酚                                   D．75%酒精
（3）在滴定實驗中，常用
 
（填“酸式”或“堿式”）滴定管量取KMnO4溶液．
（4）寫出反應(yīng)①的化學方程式
 

（5）操作Ⅰ的名稱是
 
；操作Ⅱ根據(jù)KMnO4和K2CO3兩物質(zhì)在
 
（填性質(zhì)）上的差異，采用
 
（填操作步驟）、趁熱過濾得到KMnO4粗晶體．
（6）上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有
 
、
 
（寫化學式），鑒于此現(xiàn)用100噸軟錳礦（含MnO2 87.0%），理論上可生產(chǎn)KMnO4晶體
 
噸（不考慮制備過程中原料的損失）．

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