(I)下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉臄⑹霾徽_的是
 
(填序號)
①用pH試紙鑒別濃硫酸與濃硝酸
②用硝酸銀溶液區(qū)分二氧化氮和溴蒸氣
③酒精燈碰倒灑出酒精著火,迅速用濕抹布撲蓋
④用酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫
⑤溫度計摔壞導(dǎo)致水銀散落到地面上,應(yīng)立即用水沖洗水銀
⑥稱量NaOH固體時,把NaOH固體放在有濾紙的托盤上稱量
⑦為了提高高錳酸鉀溶液的氧化能力,用鹽酸將高錳酸鉀溶液進(jìn)行酸化
⑧檢驗氯代烴中的氯元素時,可先加氫氧化鈉溶液,再加入硝酸銀溶液來進(jìn)行檢驗.
(II)柴達(dá)木盆地以青藏高原“聚寶盆”之譽(yù)蜚聲海內(nèi)外,它有富足得令人驚訝的鹽礦資源.液體礦床以鉀礦為主,伴生著鎂、溴等多種礦產(chǎn).某研究性學(xué)習(xí)小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液(富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等),來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴(Br2),他們設(shè)計了如下流程:

請根據(jù)以上流程,回答相關(guān)問題:
(1)操作①的名稱:
 
;操作②名稱是:
 
;操作③的名稱是:
 
;操作④需要的玻璃儀器有:
 

(2)參照圖1溶解度曲線,欲得到較純的氯化鉀晶體需用少量的
 
(選填:“熱水”,“冷水”)洗滌固體
 
(選填“A”或“B”).
(3)在實驗室常用減壓的方法進(jìn)行過濾(如圖2),俗稱抽濾,試猜想這種過濾方法其優(yōu)點是
 

考點:物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用,化學(xué)實驗方案的評價
專題:實驗題,化學(xué)實驗基本操作
分析:(Ⅰ)①濃硫酸會使得PH試紙變黑,而濃硝酸不能;
②二氧化氮和溴蒸氣都是紅棕色的氣體,溴與硝酸銀溶液反應(yīng),生成淺黃色沉淀溴化銀,NO2溶于水得到的是HNO3無色溶液;
③濕抹布能隔絕空氣也能降低溫度;
④二氧化硫具有還原性,能與具有強(qiáng)氧化性的酸性KMnO4溶液反應(yīng),而二氧化碳不能;
⑤水銀有毒,水銀易和硫反應(yīng)生成硫化汞而降低毒性;
⑥NaOH具有吸水性,能與空氣中二氧化碳反應(yīng);
⑦高錳酸鉀溶液不能用鹽酸酸化,二者可發(fā)生氧化還原反應(yīng)而導(dǎo)致高錳酸鉀變質(zhì);
⑧鹵代烴水解后溶液為堿性,檢驗氯離子在酸性溶液中進(jìn)行;
(Ⅱ)最開始加的氧化劑將Br-氧化生成Br2,由加入CCl4可知,是用萃取劑萃取Br2,所以操作①是萃取;將CCl4層和水層分開的過程叫做分液;利用蒸餾(操作③)從溴的CCl4溶液中分離得到CCl4和液溴;
由溶解度圖象知,將得到的溶液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮至90℃后進(jìn)行結(jié)晶,再將固液不相溶的物質(zhì)進(jìn)行分離的操作叫過濾,此時所用的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗;在90℃時得到的固體A為MgSO4,而30℃時得到的固體B為KCl,所以應(yīng)用冷水洗滌固體B,才可以得到較純凈的氯化鉀.在減壓條件下進(jìn)行過濾,可使過濾的速度加快.
解答: 解:(I)①PH試紙是纖維素,含碳?xì)溲跞N元素,濃硫酸具有脫水性,能把PH試紙中的H和O按水的組成2:1脫去,剩下了的是黑色的碳,濃硝酸顯酸性,會使得PH試紙變紅色,但濃硝酸也有強(qiáng)氧化性,能漂白,PH試紙變成的紅色很快被濃硝酸氧化褪色,故①正確;
②二氧化氮和溴蒸氣都是紅棕色的氣體,用硝酸銀溶液區(qū)分,二氧化氮溶于水發(fā)生反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO,生成的HNO3是無色溶液,溴與硝酸銀溶液反應(yīng),Br2+2AgNO3+H2O=AgBr↓+2HNO3,生成淺黃色沉淀溴化銀,兩者現(xiàn)象不同能鑒別,故②正確;
③濕抹布中含有水分,能隔絕空氣,且使周圍溫度降低,導(dǎo)致酒精無法燃燒,所以酒精燈碰倒灑出酒精著火,迅速用濕抹布撲蓋,故③正確;
④CO2與酸性高錳酸鉀溶液不發(fā)生反應(yīng),SO2與酸性高錳酸鉀溶液能發(fā)生反應(yīng)5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4,無氣體生成,所以用酸性高錳酸鉀溶液可除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫,故④正確;
⑤水銀灑漏最好的處理方法是用硫粉撒在水銀上,水銀就會變成黑色結(jié)塊狀的硫化汞,S+Hg=HgS,故⑤錯誤;
⑥NaOH具有吸水性,能與空氣中二氧化碳反應(yīng),稱量時應(yīng)盡量減小與空氣的接觸面積,應(yīng)放在小燒杯中稱量,故⑥錯誤;
⑦為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力,用硫酸將高錳酸鉀溶液進(jìn)行酸化,不能用鹽酸酸化,二者可發(fā)生氧化還原反應(yīng)而導(dǎo)致高錳酸鉀變質(zhì),故⑦錯誤;
⑧鹵代烴水解后溶液為堿性,檢驗氯離子在酸性溶液中,則先加氫氧化鈉溶液加熱,再加入硝酸溶液,最后加入硝酸銀溶液來進(jìn)行檢驗鹵代烴中的氯元素,故⑧錯誤;
故答案為:⑤⑥⑦⑧;
(II)(1)由流程可知,最開始加的氧化劑將Br-氧化生成Br2,由加入CCl4可知,是用萃取劑萃取Br2,所以操作①是萃。粚Cl4層和水層分開的過程叫做分液,則操作②為分液;利用蒸餾(操作③)從溴的CCl4溶液中分離得到CCl4和液溴,操作④為不溶性固體與液體的分離,則為過濾,需要玻璃棒、漏斗、燒杯等儀器,
故答案為:萃;分液;蒸餾;玻璃棒、漏斗、燒杯;
(2)在90℃時得到的固體A為MgSO4,而30℃時得到的固體B為KCl,所以應(yīng)用冷水洗滌固體B,才可以得到較純凈的氯化鉀,故答案為:冷水;B;
(3)在減壓條件下進(jìn)行過濾,可使過濾的速度加快,故答案為:快速充分.
點評:本題以溴及其化合物考查混合物分離提純,把握流程中的分離方法為解答的關(guān)鍵,注意常見物質(zhì)的性質(zhì)及混合物的分離方法即可解答,題目難度中等.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列離子方程式正確的是( 。
A、鐵和硝酸銀溶液反應(yīng)   Fe+Ag+=3Ag+Fe3+
B、氫氧化鎂與硫酸溶液反應(yīng)  OH-+H+=H2O
C、鐵與稀硫酸反應(yīng)  2Fe+6H+=2Fe3++3H2
D、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)  CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列有關(guān)離子檢驗的操作和實驗結(jié)論正確的是(  )
選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論
A向某溶液中加入氯化鋇溶液,有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不溶解該溶液中一定含有SO42-
B向某溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42-
C向某溶液中加入稀鹽酸,產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體該溶液一定含有CO32-
D向某溶液中加入NaOH溶液并微熱,產(chǎn)生能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的無色氣體該溶液中一定含有NH4+
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知α氨基酸與亞硝酸(HNO2)反應(yīng)生成α羥基酸.如:

試根據(jù)下列六種有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答有關(guān)問題:

(1)寫出有機(jī)物B和E的結(jié)構(gòu)簡式.
B:
 
,
E:
 

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式.
①A→C:
 

②D→F:
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

不同結(jié)構(gòu)的氧化鐵對H2O2分解的催化效果不同.可通過實驗比較α-Fe2O3、γ-Fe2O3、MnO2三種粉末狀物質(zhì)(假設(shè)顆粒大小相同)的催化效果.
(1)催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是
 

(2)可通過測量O2的生成速率來評價催化劑的催化效果.請設(shè)計實驗方案(不要作答).
(3)根據(jù)你的實驗方案,完成下列實驗記錄表的設(shè)計(限用5%的H2O2溶液,其他實驗室常用藥品、儀器及用品可根據(jù)需要選擇.可以填滿,也可以不填滿,還可以增加表格欄目,留下待測數(shù)據(jù)等實驗后填寫)
實驗序號催化劑(1g)
1α-Fe2O3
2γ-Fe2O3
3MnO2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某工廠排出的污水中含有大量的Fe3+、Zn2+、Hg2+三種金屬離子.以下是某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計除去污水中的金屬離子,并回收綠礬、皓礬(ZnSO4?7H2O)和汞的方案.
[藥品]NaOH溶液、硫化鈉溶液、硫化亞鐵、稀硫酸、鐵粉
[實驗方案]如圖
[問題探究]
(1)步驟Ⅱ所發(fā)生反應(yīng)的離子方程
 

(2)步驟Ⅲ中抽濾的目的是
 
,該步驟產(chǎn)生Fe(OH)3的反應(yīng)的離子方程式為
 

(3)步驟Ⅵ中得到硫酸鋅溶液的離子方程式為
 

(4)欲實現(xiàn)步驟Ⅴ,需加入的試劑有
 
、
 
,所涉及的主要操作依次為
 

(5)步驟Ⅳ常用的方法是
 
,該步驟是否對環(huán)境有影響?
 
(填“是”或“否”),如有影響,請你設(shè)計一個綠色環(huán)保方案來實現(xiàn)步驟Ⅳ的反應(yīng):
 

(6)該研究小組的同學(xué)在強(qiáng)堿溶液中,用次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)獲得了高效凈水劑Na2FeO4,該反應(yīng)的離子方程式為
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知氨基酸可發(fā)生如下反應(yīng):且已知:D、E的相對分子質(zhì)量分別為162和144,可發(fā)生如下物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系,如圖所示:
(1)寫出B、D的結(jié)構(gòu)簡式:B
 
,D
 

(2)寫出C→E的化學(xué)方程式:
 

(3)寫出C→D的化學(xué)方程式:
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有一混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的若干種:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實驗:(提示:NH4++OH-
 △ 
.
 
NH3↑+H2O)(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后,收集到氣體0.04mol(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為2.33g.下列判斷正確的是( 。
A、K+不一定存在
B、K+、NH4+、CO32-、SO42- 一定存在
C、Cl-一定存在
D、Cl-、Mg2+、Ba2+一定不存在

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

甲、乙兩容器都發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)?3C(g),兩容器溫度和初始壓強(qiáng)都相同.在甲恒容容器中充入2mol A和1mol B,達(dá)平衡后,C在平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)為φ1、物質(zhì)的量為n1;在乙恒壓容器中充入1.4mol A、0.7mol B和0.6mol C,達(dá)平衡后C在平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)為φ2、物質(zhì)的量為n2.下列說法中正確的是(  )
A、φ1>φ2
B、n1>n2
C、n1=n2
D、φ1<φ2

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案