下列離子方程式正確的是（　�。�
A、鐵和硝酸銀溶液反應(yīng)   Fe+Ag+=3Ag+Fe3+
B、氫氧化鎂與硫酸溶液反應(yīng)  OH-+H+=H2O
C、鐵與稀硫酸反應(yīng)  2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)  CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．產(chǎn)物為亞鐵離子，方程式左右電荷不守恒；
B．氫氧化鎂不溶于水，應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式；
C．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成亞鐵離子和氫氣；
D．離子方程式中，碳酸鈣難溶于水，寫(xiě)化學(xué)式，碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水以及二氧化碳，水、二氧化碳寫(xiě)化學(xué)式．
解答： 解：A．鐵和硝酸銀溶液反應(yīng)，離子反應(yīng)為Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+，故A錯(cuò)誤；
B．氫氧化鎂與硫酸溶液反應(yīng)的離子方程式為Mg（OH）2+2H+=2H2O+Mg2+，故B錯(cuò)誤；
C．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，離子反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水以及二氧化碳，離子反應(yīng)為CaC03+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：2CO2（g）+6H2（g）?C2H5OH（g）+3H2O（g）△H．在某壓強(qiáng)下起始時(shí)按不同氫碳比[
n(H2)
n(CO2)
]投料（如圖中曲線①②③），測(cè)得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)：△H＞0
B、氫碳比：①＜②＜③
C、其它條件不變的情況下，縮小容器的體積可提高CO2的轉(zhuǎn)化率
D、若起始CO2濃度為2mol?L-1、H2為4mol?L-1，在圖中曲線③氫碳比條件下進(jìn)行，則400K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值約為1.7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：MnO4-+H2O2+H+-Mn2++O2↑+H2O（未配平），若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mol電子，則參加反應(yīng)的H+的物質(zhì)的量是（　�。�
A、2.0 mol
B、1.6 mol
C、1.2 mol
D、0.8 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)、分子數(shù)一定相等的是（　�。�
A、同溫度、同體積的N2和CO
B、同密度、同體積的H2和N2、
C、同溫度、同壓強(qiáng)的C2H4和C3H6
D、同質(zhì)量、不同密度的N2O和CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有NA個(gè)氦原子的氦氣的體積約為11.2L
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L H2O的分子數(shù)為2NA
C、常溫常壓下，22g CO2含有原子總數(shù)為1.5NA
D、含有1mol HCl 的稀鹽酸與足量的鐵發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子或化學(xué)方程式
①寫(xiě)出氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：
 
．
②寫(xiě)出碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式：
 
．
③寫(xiě)出離子方程式H++OH-=H2O相對(duì)應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式：
 
．
④寫(xiě)出鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．
⑤寫(xiě)出離子方程式Ag++Cl-=AgCl↓相對(duì)應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、熔融狀態(tài)下NaHSO4電離方程式：NaHSO4=Na++H++SO42-
B、碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鈉：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C、鈉投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
D、氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表物質(zhì)按堿、酸、鹽、堿性氧化物、酸性氧化物的順序分類正確的是（　　）
堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物
ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2
BKOHHClNaClCaOCO
CNaOHHClOCaCl2CuOSO2
DNaOHHNO3BaCO3NOSO3
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（I）下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述不正確的是
 
（填序號(hào)）
①用pH試紙鑒別濃硫酸與濃硝酸
②用硝酸銀溶液區(qū)分二氧化氮和溴蒸氣
③酒精燈碰倒灑出酒精著火，迅速用濕抹布撲蓋
④用酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫
⑤溫度計(jì)摔壞導(dǎo)致水銀散落到地面上，應(yīng)立即用水沖洗水銀
⑥稱量NaOH固體時(shí)，把NaOH固體放在有濾紙的托盤上稱量
⑦為了提高高錳酸鉀溶液的氧化能力，用鹽酸將高錳酸鉀溶液進(jìn)行酸化
⑧檢驗(yàn)氯代烴中的氯元素時(shí)，可先加氫氧化鈉溶液，再加入硝酸銀溶液來(lái)進(jìn)行檢驗(yàn)．
（II）柴達(dá)木盆地以青藏高原“聚寶盆”之譽(yù)蜚聲海內(nèi)外，它有富足得令人驚訝的鹽礦資源．液體礦床以鉀礦為主，伴生著鎂、溴等多種礦產(chǎn)．某研究性學(xué)習(xí)小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），來(lái)制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴（Br2），他們?cè)O(shè)計(jì)了如下流程：

請(qǐng)根據(jù)以上流程，回答相關(guān)問(wèn)題：
（1）操作①的名稱：
 
；操作②名稱是：
 
；操作③的名稱是：
 
；操作④需要的玻璃儀器有：
 
．
（2）參照?qǐng)D1溶解度曲線，欲得到較純的氯化鉀晶體需用少量的
 
（選填：“熱水”，“冷水”）洗滌固體
 
（選填“A”或“B”）．
（3）在實(shí)驗(yàn)室常用減壓的方法進(jìn)行過(guò)濾（如圖2），俗稱抽濾，試猜想這種過(guò)濾方法其優(yōu)點(diǎn)是
 
．

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