Question

在恒容密閉容器中進行的反應：2CO₂（g）+6H₂（g）?C₂H₅OH（g）+3H₂O（g）△H．在某壓強下起始時按不同氫碳比[

n(H2)

n(CO2)

]投料（如圖中曲線①②③），測得CO₂的平衡轉化率與溫度關系如圖所示，下列有關說法正確的是（　�。�

• A、該反應：△H＞0
• B、氫碳比：①＜②＜③
• C、其它條件不變的情況下，縮小容器的體積可提高CO₂的轉化率
• D、若起始CO₂濃度為2mol?L^-1、H₂為4mol?L^-1，在圖中曲線③氫碳比條件下進行，則400K時該反應的平衡常數(shù)數(shù)值約為1.7

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：A、依據定一議二的方法分析圖象變化，溫度越高，二氧化碳轉化率越大，升溫平衡正向進行來回答；
B、增加氫氣的量，二氧化碳的轉化率會增大，增大二氧化碳的量，二氧化碳的轉化率會減小；
C、縮小容器的體積，即增大壓強，根據壓強對反應平衡的影響來回答；
D、根據三行式計算化學平衡常數(shù)．

解答： 解：A、根據圖象變化，溫度越高，二氧化碳轉化率越大，升溫平衡正向進行，所以該反應：△H＞0，故A正確；
B、增加氫氣的量，二氧化碳的轉化率會增大，增大二氧化碳的量，二氧化碳的轉化率會減小，根據圖示，氫碳比越大，則二氧化碳的轉化率越大，所以氫碳比：①＞②＞③，故B錯誤；
C、縮小容器的體積，即增大壓強，增大壓強，平衡正向移動，可提高CO₂的轉化率，故C正確；
D、若起始CO₂濃度為2mol?L^-1、H₂為4mol?L^-1，在圖中曲線③氫碳比條件下進行，二氧化碳的轉化率是5%，
         2CO₂（g）+6H₂（g）?C₂H₅OH（g）+3H₂O（g）
初始濃度：2mol/L    4mol/L    0         0
變化濃度：1mol/L   3mol/L   0.5mol/L  0.5mol/L
平衡濃度：1mol/L   1mol/L   0.5mol/L  0.5mol/L
化學平衡常數(shù)K=

0.5×0．53

1

=0.0625，故D錯誤．
故選AC．

點評：本題考查學生化學平衡的影響因素以及化學平衡的有關計算方面的知識，屬于綜合知識的考查題，難度中等．