質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,物質(zhì)的量濃度為c mol?L-1的NaCl溶液,蒸發(fā)溶劑,恢復(fù)到原來的溫度,若物質(zhì)的量濃度變?yōu)?c mol?L-1,則質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)椋ㄕ舭l(fā)過程中沒有晶體析出,且NaCl溶液的密度大于1g/mL)( 。
A、等于2a%B、大于2a%
C、小于2a%D、無法確定
考點:溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計算
專題:
分析:根據(jù)公式c=
1000ρw%
M
結(jié)合氯化鈉的密度大于水,濃度越濃,密度越大進行計算.
解答: 解:質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,物質(zhì)的量濃度為c mol?L-1的NaCl溶液,設(shè)密度是ρ1,所以c=
1000ρ1a%
M
,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,物質(zhì)的量濃度為2c mol?L-1的NaCl溶液,設(shè)密度是ρ2,質(zhì)量分?jǐn)?shù)是w%,所以2c=
1000ρ2×w%
M
,整理得到
1
2
=
ρ1×a%
ρ2×w%
,氯化鈉的密度大于水,濃度越濃,密度越大,所以ρ1<ρ2,即w%<2a%.
故選C.
點評:本題考查物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系計算,注意公式的應(yīng)用是關(guān)鍵,難度中等.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)有下列物質(zhì) ①Cu;②液氨;③CH3COOH;④NaHCO3;⑤H2O;⑥熔融NaCl;⑦NH3?H2O;⑧NH4Cl屬于弱電解質(zhì)的是
 
(填序號)
化學(xué)式NH3?H2OHCNCH3COOHH2CO3
電離平衡常數(shù)(25℃)Kb=1.77×10-5Ka=4.93×10-10Ka=1.76×10-5Ka1=4.30×10-7
Ka2=5.61×10-11
(2)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的量.上表中給出幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù),從中可以判斷:在相同溫度下,同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力由大到小的順序為
 

(3)鹽類水解程度的強弱同樣與弱電解質(zhì)的電離程度有一定聯(lián)系,結(jié)合表中數(shù)據(jù)回答下列問題:
①25℃時,有等濃度的a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液,三種溶液的pH由大到小的順序為
 
.(填溶液前序號)
②濃度相同的NaCN溶液與CH3COOK溶液相比,c(Na+)-c(CN-
 
c(K+)-c(CH3COO-).(填“>”、“<”或“=”)
③將等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氨水混合后,溶液呈
 
性(填“酸”、“堿”或“中”),用離子方程式表示原因
 

④室溫下,若將0.1mol?L-1鹽酸滴入20mL 0.1mol?L-1氨水中,溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示.b點所示溶液中的溶質(zhì)是
 

⑤NH4HCO3溶液呈
 
性(填“酸”、“堿”或“中”).
(4)結(jié)合表中數(shù)據(jù),向NaCN溶液中通入少量CO2,所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在恒容密閉容器中進行的反應(yīng):2CO2(g)+6H2(g)?C2H5OH(g)+3H2O(g)△H.在某壓強下起始時按不同氫碳比[
n(H2)
n(CO2)
]投料(如圖中曲線①②③),測得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是( 。
A、該反應(yīng):△H>0
B、氫碳比:①<②<③
C、其它條件不變的情況下,縮小容器的體積可提高CO2的轉(zhuǎn)化率
D、若起始CO2濃度為2mol?L-1、H2為4mol?L-1,在圖中曲線③氫碳比條件下進行,則400K時該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值約為1.7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)已知H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H=-184.6kJ/mol,則反應(yīng)HCl(g)═1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H為
 

(2)已知下列熱化學(xué)方程式:
①Zn(s)+
1
2
O2(g)═ZnO(s)△H1=-351.1kJ/mol
②Hg(l)+
1
2
O2(g)═HgO(s)△H2=-90.7kJ/mol
由此可知Zn(s)+HgO(s)═ZnO(s)+Hg(l)△H3,其中△H3
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

氰氣的化學(xué)式為(CN)2,它的性質(zhì)和鹵素相似,稱為擬鹵素,對其性質(zhì)和有關(guān)化合物性質(zhì)的敘述不正確的是(  )
A、AgCN難溶于水
B、MnO2不能與HCN反應(yīng)生成(CN)2
C、HCN易形成白霧
D、(CN)2和NaOH溶液反應(yīng)生成NaCN、NaCNO和H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所消耗的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能.鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強弱,也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱.( 。
化學(xué)鍵Si-OSi-ClH-HH-ClSi-SiSi-C
鍵能/kJ?mol-1460360436431176347
工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制。篠iCl4(g)+2H2(g)
高溫
.
.
Si(s)+4HCl(g),該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H為.
A、+236 kJ?mol-1
B、-236 kJ?mol-1
C、+412 kJ?mol-1
D、-412 kJ?mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知:MnO4-+H2O2+H+-Mn2++O2↑+H2O(未配平),若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mol電子,則參加反應(yīng)的H+的物質(zhì)的量是( 。
A、2.0 mol
B、1.6 mol
C、1.2 mol
D、0.8 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列條件下,兩瓶氣體所含原子數(shù)、分子數(shù)一定相等的是( 。
A、同溫度、同體積的N2和CO
B、同密度、同體積的H2和N2
C、同溫度、同壓強的C2H4和C3H6
D、同質(zhì)量、不同密度的N2O和CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下表物質(zhì)按堿、酸、鹽、堿性氧化物、酸性氧化物的順序分類正確的是( 。
堿性氧化物酸性氧化物
ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2
BKOHHClNaClCaOCO
CNaOHHClOCaCl2CuOSO2
DNaOHHNO3BaCO3NOSO3
A、AB、BC、CD、D

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同步練習(xí)冊答案