質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，物質(zhì)的量濃度為c mol?L-1的NaCl溶液，蒸發(fā)溶劑，恢復(fù)到原來的溫度，若物質(zhì)的量濃度變?yōu)?c mol?L-1，則質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)椋ㄕ舭l(fā)過程中沒有晶體析出，且NaCl溶液的密度大于1g/mL）（　�。�
A、等于2a%B、大于2a%
C、小于2a%D、無法確定
考點：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計算
專題：
分析：根據(jù)公式c=
1000ρw%
M
結(jié)合氯化鈉的密度大于水，濃度越濃，密度越大進行計算．
解答： 解：質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，物質(zhì)的量濃度為c mol?L-1的NaCl溶液，設(shè)密度是ρ1，所以c=
1000ρ1a%
M
，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，物質(zhì)的量濃度為2c mol?L-1的NaCl溶液，設(shè)密度是ρ2，質(zhì)量分?jǐn)?shù)是w%，所以2c=
1000ρ2×w%
M
，整理得到
1
2
=
ρ1×a%
ρ2×w%
，氯化鈉的密度大于水，濃度越濃，密度越大，所以ρ1＜ρ2，即w%＜2a%．
故選C．
點評：本題考查物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系計算，注意公式的應(yīng)用是關(guān)鍵，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）有下列物質(zhì) ①Cu；②液氨；③CH3COOH；④NaHCO3；⑤H2O；⑥熔融NaCl；⑦NH3?H2O；⑧NH4Cl屬于弱電解質(zhì)的是
 
（填序號）
化學(xué)式NH3?H2OHCNCH3COOHH2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）Kb=1.77×10-5Ka=4.93×10-10Ka=1.76×10-5Ka1=4.30×10-7
Ka2=5.61×10-11
（2）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的量．上表中給出幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)，從中可以判斷：在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力由大到小的順序為
 

（3）鹽類水解程度的強弱同樣與弱電解質(zhì)的電離程度有一定聯(lián)系，結(jié)合表中數(shù)據(jù)回答下列問題：
①25℃時，有等濃度的a．NaCN溶液、b．Na2CO3溶液、c．CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為
 
．（填溶液前序號）
②濃度相同的NaCN溶液與CH3COOK溶液相比，c（Na+）-c（CN-）
 
c（K+）-c（CH3COO-）．（填“＞”、“＜”或“=”）
③將等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氨水混合后，溶液呈
 
性（填“酸”、“堿”或“中”），用離子方程式表示原因
 

④室溫下，若將0.1mol?L-1鹽酸滴入20mL 0.1mol?L-1氨水中，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示．b點所示溶液中的溶質(zhì)是
 
．
⑤NH4HCO3溶液呈
 
性（填“酸”、“堿”或“中”）．
（4）結(jié)合表中數(shù)據(jù)，向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在恒容密閉容器中進行的反應(yīng)：2CO2（g）+6H2（g）?C2H5OH（g）+3H2O（g）△H．在某壓強下起始時按不同氫碳比[
n(H2)
n(CO2)
]投料（如圖中曲線①②③），測得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)：△H＞0
B、氫碳比：①＜②＜③
C、其它條件不變的情況下，縮小容器的體積可提高CO2的轉(zhuǎn)化率
D、若起始CO2濃度為2mol?L-1、H2為4mol?L-1，在圖中曲線③氫碳比條件下進行，則400K時該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值約為1.7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.6kJ/mol，則反應(yīng)HCl（g）═1/2H2（g）+1/2Cl2（g）的△H為
 

（2）已知下列熱化學(xué)方程式：
①Zn（s）+
1
2
O2（g）═ZnO（s）△H1=-351.1kJ/mol
②Hg（l）+
1
2
O2（g）═HgO（s）△H2=-90.7kJ/mol
由此可知Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）△H3，其中△H3為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氰氣的化學(xué)式為（CN）2，它的性質(zhì)和鹵素相似，稱為擬鹵素，對其性質(zhì)和有關(guān)化合物性質(zhì)的敘述不正確的是（　　）
A、AgCN難溶于水
B、MnO2不能與HCN反應(yīng)生成（CN）2
C、HCN易形成白霧
D、（CN）2和NaOH溶液反應(yīng)生成NaCN、NaCNO和H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所消耗的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱．（　�。�
化學(xué)鍵Si-OSi-ClH-HH-ClSi-SiSi-C
鍵能/kJ?mol-1460360436431176347
工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制�。篠iCl4（g）+2H2（g）
高溫
.
.
Si（s）+4HCl（g），該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H為．
A、+236 kJ?mol-1
B、-236 kJ?mol-1
C、+412 kJ?mol-1
D、-412 kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：MnO4-+H2O2+H+-Mn2++O2↑+H2O（未配平），若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mol電子，則參加反應(yīng)的H+的物質(zhì)的量是（　�。�
A、2.0 mol
B、1.6 mol
C、1.2 mol
D、0.8 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)、分子數(shù)一定相等的是（　�。�
A、同溫度、同體積的N2和CO
B、同密度、同體積的H2和N2、
C、同溫度、同壓強的C2H4和C3H6
D、同質(zhì)量、不同密度的N2O和CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表物質(zhì)按堿、酸、鹽、堿性氧化物、酸性氧化物的順序分類正確的是（　�。�
堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物
ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2
BKOHHClNaClCaOCO
CNaOHHClOCaCl2CuOSO2
DNaOHHNO3BaCO3NOSO3
A、AB、BC、CD、D

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同步練習(xí)冊答案