氰氣的化學(xué)式為（CN）2，它的性質(zhì)和鹵素相似，稱(chēng)為擬鹵素，對(duì)其性質(zhì)和有關(guān)化合物性質(zhì)的敘述不正確的是（　�。�
A、AgCN難溶于水
B、MnO2不能與HCN反應(yīng)生成（CN）2
C、HCN易形成白霧
D、（CN）2和NaOH溶液反應(yīng)生成NaCN、NaCNO和H2O
考點(diǎn)：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用
專(zhuān)題：
分析：（CN）2的性質(zhì)和鹵素相似，將CN換為Cl，利用氯化物的性質(zhì)來(lái)類(lèi)推氰氣及其化合物的性質(zhì)，以此來(lái)解答．
解答： 解：A．因AgCl不溶于水，則AgCN不溶于水，故A正確；
B．濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，則MnO2可與HCN反應(yīng)生成（CN）2，故B錯(cuò)誤；
C．HCl易結(jié)合水蒸氣形成白霧，則HCN也易形成白霧，故C正確；
D．氯氣與NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO、水，則（CN）2和NaOH溶液反應(yīng)生成NaCN、NaCNO和H2O，故D正確；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查（CN）2的性質(zhì)，注意利用信息及類(lèi)推法分析物質(zhì)的性質(zhì)為解答本題的關(guān)鍵，注重知識(shí)遷移應(yīng)用能力的考查，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物單質(zhì)X．
（1）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（2）根據(jù)上述反應(yīng)可推知
 
．
a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4
b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
c．還原性：AsH3＞X             
d．還原性：X＞AsH3
Ⅱ．常見(jiàn)的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽(yáng)離子可能是Na+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+，陰離子可能是Cl-、NO3-、SO42-、CO32-，已知：
①五種鹽均溶于水，水溶液均為無(wú)色．
②D的焰色反應(yīng)呈黃色．
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性．
④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀．
⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失．
⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．請(qǐng)回答：
（3）所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是
 
．
（4）A的化學(xué)式為
 
，D溶液顯堿性的原因是（用離子方程式表示）：
 
．
（5）若要檢驗(yàn)B中所含的陽(yáng)離子，正確的實(shí)驗(yàn)方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下，在容積固定的V L密閉容器中加入n mol A、2n mol B，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+2B（g）??2C（g）△H＜0，反應(yīng)達(dá)平衡后測(cè)得平衡常數(shù)為K，此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為x．根據(jù)以上條件，回答下列問(wèn)題：
（1）一段時(shí)間后上述反應(yīng)達(dá)到平衡，則下列說(shuō)法中正確的是
 
（填字母）．
A．物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1：2                 
B．當(dāng)2v正（A）=v逆（B）時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)
C．起始時(shí)刻和達(dá)到平衡后容器中的壓強(qiáng)之比為3n：（3n-nx）
D．充入惰性氣體（如Ar），平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
（2）K和x的關(guān)系滿(mǎn)足K=
 
．在保證A濃度不變的情況下，擴(kuò)大容器的體積，平衡
 
（填字母）．
A．向正反應(yīng)方向移動(dòng)           
B．向逆反應(yīng)方向移動(dòng)           
C．不移動(dòng)
（3）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示．
①由圖可知，反應(yīng)在t1、t3、t7時(shí)都達(dá)到了平衡，而t2、t8時(shí)都改變了一種條件，試判斷改變的條件：
t2時(shí)
 
，t8時(shí)
 
．
②t2時(shí)平衡向
 
  （填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

粒子甲與粒子乙在溶液中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，粒子甲不可能是（　�。�
A、NH4+
B、Al
C、HCO3-
D、CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)如圖所示，寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，并回答問(wèn)題．

（1）反應(yīng)過(guò)程（Ⅰ）的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）反應(yīng)過(guò)程（Ⅱ）的熱化學(xué)方程式：
 
．
（3）Q與Q1的關(guān)系：Q
 
Q1（填“大于”“小于”或“等于”）
（4）已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱為：
①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=-870.3kJ?mol-1
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
③H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1，試計(jì)算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）△H=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，物質(zhì)的量濃度為c mol?L-1的NaCl溶液，蒸發(fā)溶劑，恢復(fù)到原來(lái)的溫度，若物質(zhì)的量濃度變?yōu)?c mol?L-1，則質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)椋ㄕ舭l(fā)過(guò)程中沒(méi)有晶體析出，且NaCl溶液的密度大于1g/mL）（　�。�
A、等于2a%B、大于2a%
C、小于2a%D、無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

海水中有豐富的資源，多種多樣的海洋動(dòng)物和植物，海底有豐富的礦藏、石油、天然氣等，此外，海水中還含有大量的電解質(zhì)，它們電離產(chǎn)生Cl-、Br-、I-、SO42-、Na+、Mg2+、Ca2+等，都是重要資源．開(kāi)發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項(xiàng)重要任務(wù)，如圖是某化工廠(chǎng)對(duì)海水資源綜合利用的示意圖：

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出步驟②、⑦、⑧分離提純的方法：
②
 
   ⑦
 
   ⑧
 
．
（2）步驟⑦分離提純過(guò)程中需要選用的玻璃儀器的名稱(chēng)
 
．
（3）D具有殺菌消毒的作用，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式并標(biāo)出其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
．
（4）初步提純后的粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，精制時(shí)所用的試劑為：
①鹽酸    ②氯化鋇溶液  ③氫氧化鈉溶液  ④碳酸鈉溶液，
下列試劑添加順序合理的是
 
．
A．②③④①B．③④②①C．④③②①D．③②④①
（5）若用來(lái)提取Br2，反應(yīng)⑤所用的氧化劑的來(lái)源較合理的是
 
．
A．從外地購(gòu)買(mǎi)B．在當(dāng)?shù)匦陆ㄉa(chǎn)廠(chǎng)C．從本廠(chǎng)生產(chǎn)燒堿處循環(huán)
（6）流程⑥將溴單質(zhì)從水溶液中分離出來(lái)是基于溴單質(zhì)具有
 
性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、NaClO+CH3COOH═CH3COONa+HClO
B、Cu2（OH）2CO3
  △  
.
 
2CuO+H2O+CO2↑
C、2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
D、3CCl4+K2Cr2O7═2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說(shuō)法，其中說(shuō)法正確的是（　�。�
①純堿和熟石灰都是堿．
②沼氣和水蒸氣都是可再生能源；
③冰和干冰既是純凈物又是化合物；    
④硫酸和食醋既是化合物又是酸；
⑤不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；
⑥粗鹽和酸雨都是混合物．
A、③⑤⑥B、②④⑥
C、①③⑤D、①②③⑥

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