Question

（1）已知H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=-184.6kJ/mol，則反應(yīng)HCl（g）═1/2H₂（g）+1/2Cl₂（g）的△H為

 

（2）已知下列熱化學(xué)方程式：
①Zn（s）+

1

2

O₂（g）═ZnO（s）△H₁=-351.1kJ/mol
②Hg（l）+

1

2

O₂（g）═HgO（s）△H₂=-90.7kJ/mol
由此可知Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）△H₃，其中△H₃為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：（1）熱化學(xué)方程式是表示化學(xué)反應(yīng)與反應(yīng)熱關(guān)系的方程式．書寫和應(yīng)用熱化學(xué)方程式時(shí)必須注意以下幾點(diǎn)：
①明確寫出反應(yīng)的計(jì)量方程式，各物質(zhì)化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量系數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)；
②各物質(zhì)化學(xué)式右側(cè)用圓括弧（　�。┍砻魑镔|(zhì)的聚集狀態(tài)．可以用g、l、s分別代表氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)．固體有不同晶態(tài)時(shí)，還需將晶態(tài)注明，溶液中的反應(yīng)物質(zhì)，則須注明其濃度，以aq代表水溶液，（aq，∝） 代表無限稀釋水溶液；
③反應(yīng)熱與反應(yīng)方程式相互對應(yīng)．若反應(yīng)式的書寫形式不同，則相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量系數(shù)不同，故反應(yīng)熱亦不同；反應(yīng)方向改變，焓變數(shù)值符號改變；
④熱化學(xué)方程式必須標(biāo)明反應(yīng)的濃度、溫度和壓力等條件，若在標(biāo)準(zhǔn)壓力p?、298.15K 時(shí)可省略；
（2）根據(jù)蓋斯定律，利用已知的熱化學(xué)方程式乘以適當(dāng)?shù)南禂?shù)進(jìn)行加減構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式，反應(yīng)熱也乘以相應(yīng)的系數(shù)進(jìn)行相應(yīng)的加減．

解答： 解：（1）依據(jù)熱化學(xué)方程式 的書寫原則和方法，已知熱化學(xué)方程式為：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-184.6kJ?mol^-1，
改變方向，焓變變?yōu)檎�值，系�?shù)除以2，焓變也除以2，得到熱化學(xué)方程式為：HCl（g）=

1

2

H₂（g）+

1

2

Cl₂（g）△H=+92.3kJ?mol^-1，
故答案為：+92.3kJ?mol^-1；
（2）已知：①Zn（s）+

1

2

O₂（g）=ZnO（s）△H₁=-351.1kJ/mol
②Hg（l）+

1

2

O₂（g）=HgO（s）△H₂=-90.7kJ/mol
根據(jù)蓋斯定律，①-②得Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l），
則△H₃=△H₁-△H₂=-351.1kJ/mol-（-90.7kJ/mol）=-260.4kJ/mol，
故答案為：-260.4kJ/mol．

點(diǎn)評：本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫方法和注意問題以及蓋斯定律、反應(yīng)熱的計(jì)算等，熟練掌握書寫原則是解題關(guān)鍵，題目較簡單．