(1)在KCl和CaCl2的混合物中,K+和Ca2+的物質(zhì)的量之比為2:1,則KCl和CaCl2的物質(zhì)的量之比為
 
,若要取出含1mol Cl-的該混合物,應(yīng)稱取該混合物的質(zhì)量為
 
g.
(2)同溫、同壓下某瓶充滿O2時(shí)重106克,充滿CO2時(shí)重112克,充滿某氣體時(shí)重98克.則某氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為
 

(3)銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cu+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
 CuSO4+SO2↑+2H2O在該反應(yīng)中,若消耗了32g Cu,則轉(zhuǎn)移了
 
mol 電子,生成
 
L SO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體.
考點(diǎn):物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算,化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題:
分析:(1)由化學(xué)式可知n(KCl)=n(K+),n(CaCl2)=n(Ca2+),據(jù)此判斷KCl與CaCl2的物質(zhì)的量之比,令氯化鈣的物質(zhì)的量為xmol,則氯化鉀為2xmol,根據(jù)氯離子列方程計(jì)算x的值,進(jìn)而計(jì)算各自的物質(zhì)的量,再根據(jù)m=nM計(jì)算質(zhì)量,進(jìn)而計(jì)算總質(zhì)量;
(2)同溫同壓下,相同容積時(shí),氣體的物質(zhì)的量相同.令氣體的物質(zhì)的量為n,容器質(zhì)量為m,根據(jù)容器充滿氧氣與二氧化碳的質(zhì)量,列方程計(jì)算n、m的值,根據(jù)M=
m
n
可計(jì)算X氣體的摩爾質(zhì)量,據(jù)此計(jì)算氣體X的相對(duì)分子質(zhì)量;
(3)根據(jù)n=
m
M
計(jì)算Cu的物質(zhì)的量,結(jié)合銅元素化合價(jià)變化計(jì)算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量,根據(jù)方程式計(jì)算生成二氧化硫的物質(zhì)的量,再根據(jù)V=nVm計(jì)算二氧化硫的體積.
解答: 解:(1)由化學(xué)式可知n(KCl)=n(K+),n(CaCl2)=n(Ca2+),故n(KCl):n(CaCl2)=n(K+):n(Ca2+)=2:1,令氯化鈣的物質(zhì)的量為xmol,則氯化鉀為2xmol,根據(jù)氯離子可知,2x+2x=1,解得x=0.25,故m(KCl)=0.25mol×2×74.5mol/L=37.25g,m(CaCl2)=0.25mol×111g/mol/L=27.75g,故含1mol氯離子的該混合物的質(zhì)量為37.25g+27.75g=64.5g;
故答案為:2:1;64.5g;
(2)令氣體的物質(zhì)的量為n,容器質(zhì)量為m,則:m+n×32g/mol=106g,m+n×44g/mol=112g,解得,n=0.5mol,m=90g,充滿氣體X后的質(zhì)量為98g,所以氣體X的質(zhì)量為98g-90g=8g,物質(zhì)的量為0.5mol,氣體X的摩爾質(zhì)量為
8g
0.5mol
=16g/mol,所以氣體X的相對(duì)分子質(zhì)量為16,故答案為:16;
(3)32g Cu的物質(zhì)的量為
32g
64g/mol
=0.5mol,反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+2,故轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol,根據(jù)Cu+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O,可知生成二氧化硫?yàn)?.5mol,故標(biāo)況下二氧化硫的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L,故答案為:1;11.2.
點(diǎn)評(píng):本題考查混合計(jì)算、化學(xué)方程式計(jì)算,側(cè)重對(duì)物質(zhì)的量計(jì)算的考查,難度不大,注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)已知H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H=-184.6kJ/mol,則反應(yīng)HCl(g)═1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H為
 

(2)已知下列熱化學(xué)方程式:
①Zn(s)+
1
2
O2(g)═ZnO(s)△H1=-351.1kJ/mol
②Hg(l)+
1
2
O2(g)═HgO(s)△H2=-90.7kJ/mol
由此可知Zn(s)+HgO(s)═ZnO(s)+Hg(l)△H3,其中△H3
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列條件下,兩瓶氣體所含原子數(shù)、分子數(shù)一定相等的是( 。
A、同溫度、同體積的N2和CO
B、同密度、同體積的H2和N2、
C、同溫度、同壓強(qiáng)的C2H4和C3H6
D、同質(zhì)量、不同密度的N2O和CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

寫出下列反應(yīng)的離子或化學(xué)方程式
①寫出氫氧化銅與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式:
 

②寫出碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式:
 

③寫出離子方程式H++OH-=H2O相對(duì)應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式:
 

④寫出鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式:
 

⑤寫出離子方程式Ag++Cl-=AgCl↓相對(duì)應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列化學(xué)用語書寫正確的是( 。
A、熔融狀態(tài)下NaHSO4電離方程式:NaHSO4=Na++H++SO42-
B、碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鈉:HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C、鈉投入水中:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2
D、氯化亞鐵溶液中通入氯氣:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,體積為11.2L 的CO2的物質(zhì)的量為
 
mol,質(zhì)量為
 
g,其所含原子的總數(shù)為
 

(2)某金屬氯化物為MCl29.5g,含有0.200molCl-,則該氯化物的摩爾質(zhì)量
 
,金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下表物質(zhì)按堿、酸、鹽、堿性氧化物、酸性氧化物的順序分類正確的是(  )
堿性氧化物酸性氧化物
ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2
BKOHHClNaClCaOCO
CNaOHHClOCaCl2CuOSO2
DNaOHHNO3BaCO3NOSO3
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知:A、B、F是家庭中常見的有機(jī)物,E是石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志,F(xiàn)是一種常見的高分子材料.根據(jù)下面轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題:

(1)操作⑥、操作⑦的名稱分別為:
 
、
 

(2)下列物質(zhì)中沸點(diǎn)最高的是
 
.A.汽油  B.煤油  C.柴油  D.重油
(3)在①~⑤中屬于取代反應(yīng)的是
 
;原子利用率為100%的反應(yīng)是
 
.(填序號(hào))
(4)寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:A
 
、F
 

(5)寫出反應(yīng)③的離子方程式
 

(6)作為家庭中常見的物質(zhì)F,它給我們帶來了極大的方便,同時(shí)也給我們?cè)斐闪谁h(huán)境污染,這種環(huán)境污染是指
 

(7)若120g A和184g B反應(yīng)生成106g C,則該反應(yīng)的產(chǎn)率為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有機(jī)高分子化合物甲是一種常用的光敏高分子材料,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:
按圖可以合成甲:

已知:
①-CH2OH+-CH2OH
H2SO4
-CH2OCH2-+H2O.
②A的化學(xué)式為C2H5OCl,A含有2個(gè)官能團(tuán)且連接在不同的碳原子上.C的化學(xué)式為C4H7OCl.
回答下列問題:
(1)寫出A所含官能團(tuán)的名稱:
 

(2)A→B的反應(yīng)類型是
 
,B→C的反應(yīng)類型是
 

(3)寫出合成路線中C與E反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

(4)D的一種同分異構(gòu)體,水解產(chǎn)物有兩種,一種能使溴水褪色,另一種滴加飽和溴水后,有白色沉淀生成,則該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 

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