Question

某工廠排出的污水中含有大量的Fe³⁺、Zn²⁺、Hg²⁺三種金屬離子．以下是某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計除去污水中的金屬離子，并回收綠礬、皓礬（ZnSO₄?7H₂O）和汞的方案．
[藥品]NaOH溶液、硫化鈉溶液、硫化亞鐵、稀硫酸、鐵粉
[實驗方案]如圖
[問題探究]
（1）步驟Ⅱ所發(fā)生反應(yīng)的離子方程

 

．
（2）步驟Ⅲ中抽濾的目的是

 

，該步驟產(chǎn)生Fe（OH）₃的反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（3）步驟Ⅵ中得到硫酸鋅溶液的離子方程式為

 

．
（4）欲實現(xiàn)步驟Ⅴ，需加入的試劑有

 

、

 

，所涉及的主要操作依次為

 

．
（5）步驟Ⅳ常用的方法是

 

，該步驟是否對環(huán)境有影響？

 

（填“是”或“否”），如有影響，請你設(shè)計一個綠色環(huán)保方案來實現(xiàn)步驟Ⅳ的反應(yīng)：

 

．
（6）該研究小組的同學(xué)在強(qiáng)堿溶液中，用次氯酸鈉與Fe（OH）₃反應(yīng)獲得了高效凈水劑Na₂FeO₄，該反應(yīng)的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用,常見離子的檢驗方法

專題：實驗設(shè)計題

分析：（1）步驟Ⅱ中只有FeS、ZnS固體溶解在稀硫酸中生成FeSO₄、ZnSO₄；
（2）抽濾時產(chǎn)生負(fù)壓，能加快過濾；向FeSO₄和ZnSO₄的混合溶液中加入過量NaOH時，F(xiàn)e²⁺與OH^-反應(yīng)生成Fe（OH）₂，F(xiàn)e（OH）₂迅速被空氣中的O₂氧化為Fe（OH）₃；
（3）根據(jù)框圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，不難發(fā)現(xiàn)Zn（OH）₂的性質(zhì)類似于Al（OH）₃的，Na₂ZnO₂的性質(zhì)類似于NaAlO₂的，所以向Na₂ZnO₂的溶液中加入過量H2SO₄生成ZnSO₄溶液；
（4）Fe（OH）₃首先與稀H2SO4反應(yīng)生成Fe₂（SO₄）₃，F(xiàn)e₂（SO₄）₃再與過量的Fe粉反應(yīng)得到FeSO₄；
（5）HgS在空氣中加熱可得Hg、SO₂，由于Hg蒸氣和SO₂都會對環(huán)境造成污染，在密閉容器中加熱HgS可有效防止Hg蒸氣和SO₂釋放到大氣中；
（6）反應(yīng)物有ClO^-、Fe（OH）₃、OH^-，生成物有Cl^-、FeO₄^2-、H₂O，則有ClO^-+Fe（OH）₃+OH--→FeO₄^2-+Cl-+H₂O，再將該離子方程式配平即可．

解答： 解：（1）步驟Ⅱ中只有FeS和ZnS固體，F(xiàn)eS固體溶解在稀硫酸中生成FeSO₄，反應(yīng)方程式為FeS+2H⁺═Fe²⁺+H₂S↑，ZnS固體溶解在稀硫酸中生成ZnSO₄，反應(yīng)方程式為ZnS+2H⁺═Zn²⁺+H₂S↑，
故答案為：FeS+2H⁺═Fe²⁺+H₂S↑、ZnS+2H⁺═Zn²⁺+H₂S↑；
（2）抽濾時產(chǎn)生負(fù)壓，能加快過濾；向FeSO₄和ZnSO₄的混合溶液中加入過量NaOH時，F(xiàn)e²⁺與OH^-反應(yīng)生成Fe（OH）₂，F(xiàn)e（OH）₂迅速被空氣中的O₂氧化為Fe（OH）₃，其反應(yīng)的離子方程式為4Fe²⁺+O₂+8OH-+2H₂O═4Fe（OH）₃↓；
故答案為：加快過濾；4Fe²+O₂+8OH^-+2H₂O═4Fe（OH）₃↓；
（3）根據(jù)框圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，不難發(fā)現(xiàn)Zn（OH）₂的性質(zhì)類似于Al（OH）₃的，Na₂ZnO₂的性質(zhì)類似于NaAlO₂的，所以向Na₂ZnO₂的溶液中加入過量H2SO₄生成ZnSO₄溶液，其反應(yīng)的離子方程式為ZnO₂^2-+4H⁺═Zn₂++2H₂O，
故答案為：ZnO₂^2-+4H⁺═Zn²⁺+2H₂O；
（4）Fe（OH）₃首先與稀H2SO4反應(yīng)生成Fe₂（SO₄）₃，F(xiàn)e₂（SO₄）₃再與過量的Fe粉反應(yīng)得到FeSO₄．經(jīng)過濾除去Fe粉，將濾液經(jīng)過濃縮結(jié)晶可得FeSO₄?7H₂O，
故答案為：稀硫酸；鐵粉（過量）；過濾、濃縮結(jié)晶；
（5）HgS在空氣中加熱可得Hg、SO₂，由于Hg蒸氣和SO₂都會對環(huán)境造成污染，在密閉容器中加熱HgS可有效防止Hg蒸氣和SO₂釋放到大氣中，從而保護(hù)了環(huán)境，
故答案為：加熱；是；在密閉容器中加熱HgS；
（6）反應(yīng)物有ClO^-、Fe（OH）₃、OH^-，生成物有Cl^-、FeO₄^2-、H₂O，則有ClO^-+Fe（OH）₃+OH→FeO₄^2-+Cl-+H₂O，配平該離子方程式為3ClO^-+2Fe（OH）₃+4OH-═2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．
故答案為：3ClO^-+2Fe（OH）₃+4OH-═2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．

點(diǎn)評：本題是一道關(guān)于元素和化合物知識綜合考查題，考查學(xué)生分析問題能力和解決問題的能力，綜合性強(qiáng)，難度大．