能說明0.1mol?L-1的NaHA溶液一定呈酸性的是（　�。�
①稀釋時，溶液中c（OH-）增大　 
②溶液的pH＜7　  
③溶液中c（Na+）=c（A2-）　   
④溶液可與等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液恰好反應(yīng)．
A、①②④B、①③④
C、①③D、②④
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：如果溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，則該溶液呈酸性，若0.1mol?L-1的NaHA溶液呈酸性，則NaHA溶液中氫離子濃度一定大于氫氧根離子濃度．
解答： 解：①稀釋時溶液中氫氧根離子濃度增大，則溶液中氫離子濃度減小，說明原來溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，所以能說明該溶液呈酸性，故正確；
②溫度未知，不能根據(jù)pH大小判斷溶液酸堿性，故錯誤；
③溶液中存在電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A 2- ），c（Na+）=c（A2-），則 c（H+）＞c（OH-），故正確；
D．溶液可與等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液恰好反應(yīng)，說明該物質(zhì)為酸式鹽，但不能說明溶液中氫離子和氫氧根離子濃度相對大小，所以不能說明原溶液呈酸性，故錯誤；
故選C．
點評：本題考查了溶液酸堿性的判斷，根據(jù)溶液中氫離子和氫氧根離子濃度相對大小判斷，易錯選項是②，注意不能根據(jù)溶液的pH判斷溶液酸堿性，如100℃時，水的pH=6．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高嶺土中[Al2（Si2O5）（OH）4]中SiO2的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�
A、46.5%
B、23.3%
C、21.7%
D、35.7%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室以常溫均為氣態(tài)的X和Y為反應(yīng)物合成有機物Z．當(dāng)向密閉容器中充入2mol X和1mol Y．在一定條件下建立如下平衡：2X（g）+Y（g）?Z （g）
（1）其他條件不變，向上述平衡體系中再充一定量的Z，重新建立平衡的過程中正反應(yīng)速率如何變化？
 
（填“加快”、“減慢”或“不變”）．重新建立平衡后與原平衡相比，X的體積分數(shù)將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）“綠色化學(xué)”是21世紀化學(xué)發(fā)展的主導(dǎo)方向．“綠色化學(xué)”要求從根本上消滅污染．其中“化學(xué)反應(yīng)的綠色化”要求原料物質(zhì)中所有的原子完全被利用且全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)品中．若上述反應(yīng)是工業(yè)生產(chǎn)中按“綠色化學(xué)”要求合成的有機物Z是甲醇，則X為
 
 Y為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各單質(zhì)與化合物之間的關(guān)系如圖，單質(zhì)及化合物的組成元素皆為短周期元素．

（1）若沉淀丁不溶于過量的鹽酸，則單質(zhì)A為
 
 丁為
 
；
若沉淀丁溶于過量的鹽酸，則單質(zhì)A為
 
 甲為
 
；
（2）①沉淀丁 不溶于過量鹽酸時，化合物乙與鹽酸反應(yīng)：
 
；
②沉淀丁 溶于過量鹽酸時，化合物乙與過量鹽酸反應(yīng)：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、二氧化硫使溴水褪色  SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
B、用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢（CaCO3） CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C、硫酸銅與Ba（OH）2溶液反應(yīng)   Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
D、少量CO2通入Na2SiO3溶液：CO2+SiO32-+H2O=CO32-+H2SiO3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Li-Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為：2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe  有關(guān)該電池的下列敘述中，正確的是（　�。�
A、負極的電極反應(yīng)式為Li-e-=Li+
B、該電池的電解質(zhì)溶液可以用稀硫酸
C、電池內(nèi)部Li+向負極移動
D、充電時，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Li2S+Fe-2e-═2Li++FeS

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2012年11月有媒體報道，我國內(nèi)蒙古發(fā)現(xiàn)了世界級鈾礦，內(nèi)含有可用作核反應(yīng)堆燃料的
 
235
92
U．
 
235
92
U原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為（　�。�
A、92B、143
C、235D、327

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列溶液中，可能大量共存的離子組是（　　）
A、使石蕊試液變紅的溶液：Na+、K+、NO
 
-
3
、I-
B、常溫下，由水電離出的c（H+）=10-14mo1?L-1的溶液：K+、Na+、HCO
 
-
3
、SO
 
2+
4
C、與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液：K+、A13+、SO
 
2-
4
、Cl-
D、含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO
 
-
2
、SCN-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：將KI、鹽酸、試劑X和淀粉四種溶液混合，無反應(yīng)發(fā)生．若再加入雙氧水，將發(fā)生反應(yīng)：H2O2+2H++2I-→2H2O+I2，且生成的I2立即與試劑X反應(yīng)而被消耗．一段時間后，試劑X將被反應(yīng)生成的I2完全消耗．由于溶液中的I-繼續(xù)被H2O2氧化，生成的I2與淀粉作用，溶液立即變藍．因此，根據(jù)試劑X的量、滴入雙氧水至溶液變藍所需的時間，即可推算反應(yīng)H2O2+2H++2I-→2H2O+I2的反應(yīng)速率．
下表為某同學(xué)依據(jù)上述原理設(shè)計的實驗及實驗記錄（各實驗均在室溫條件下進行）：
編號 往燒杯中加入的試劑及其用量（mL） 催化劑 溶液開始變藍時間（min）
0.1 mol?L-1
KI溶液		 H2O 0.01 mol?L-1
X 溶液		 0.1 mol?L-1
雙氧水		 1 mol?L-1
稀鹽酸
1 20.0 10.0 10.0 20.0 20.0 無 1.4
2 20.0 m 10.0 10.0 n 無 2.8
3 10.0 20.0 10.0 20.0 20.0 無 2.8
4 20.0 0 10.0 10.0 40.0 無 t
5 20.0 10.0 10.0 20.0 20.0 5滴Fe2（SO4）3 0.6
回答下列問題：
（1）已知：實驗1、2的目的是探究H2O2濃度對H2O2+2H++2I-→2H2O+I2反應(yīng)速率的影響．實驗2中m=
 
，n=
 
．
（2）已知，I2與X反應(yīng)時，兩者物質(zhì)的量之比為1：2．實驗3從開始至反應(yīng)進行到2.8min時，此段時間內(nèi)H2O2+2H++2I-→2H2O+I2反應(yīng)速率v（I-）=
 
．
（3）一定溫度下，H2O2+2H++2I-→2H2O+I2反應(yīng)速率可以表示為v=k?ca（H2O2）?cb （I-）?c（H+）（k為常數(shù)），則：
①實驗4時，燒杯中溶液開始變藍的時間t=
 
．
②根據(jù)上表數(shù)據(jù)可知，a、b的值依次為
 
和
 
．
（4）實驗5表明：硫酸鐵能提高反應(yīng)速率．
①催化劑能加快反應(yīng)速率是因為催化劑
 
（填“提高”或“降低”）了反應(yīng)活化能．
②試用離子方程式表示Fe2（SO4）3對H2O2+2H++2I-→2H2O+I2催化的過程．
 
、
 
（不必配平）
（5）若要探究溫度對H2O2+2H++2I-→2H2O+I2反應(yīng)速率的影響，為了避免溫度過高導(dǎo)致雙氧水大量分解，應(yīng)該采取的加熱方式是
 
．

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