下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、二氧化硫使溴水褪色  SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
B、用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢（CaCO3） CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C、硫酸銅與Ba（OH）2溶液反應(yīng)   Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
D、少量CO2通入Na2SiO3溶液：CO2+SiO32-+H2O=CO32-+H2SiO3↓
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr，遵循電子、電荷守恒；
B．醋酸和碳酸鈣在離子反應(yīng)中均應(yīng)保留化學(xué)式；
C．漏寫生成硫酸鋇的離子反應(yīng)；
D．反應(yīng)生成碳酸鈉和硅酸，硅酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式．
解答： 解：A．二氧化硫使溴水褪色的離子反應(yīng)為SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-，遵循電子、電荷守恒，故A正確；
B．用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢的離子反應(yīng)為CaCO3+2HAc=CO2↑+H2O+Ca2++2Ac-，故B錯誤；
C．硫酸銅與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為SO42-+Ba2++Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故C錯誤；
D．少量CO2通入Na2SiO3溶液的離子反應(yīng)為CO2+SiO32-+H2O=CO32-+H2SiO3↓，故D正確；
故選AD．
點評：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式的物質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意不能漏寫離子反應(yīng)，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實驗原理或操作不正確的是（　�。�
A、
如圖裝置可測定反應(yīng)速率
B、
用如圖裝置制備Fe（OH）2
C、
用如圖裝置制取少量金屬錳
D、
實驗室用如圖所示裝置制取少量氨氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、電解稀硫酸溶液，溶液的濃度會逐漸變大，pH逐漸變大
B、氯堿工業(yè)中，電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子，理論上收集到1mol氣體
C、向電解氯化鈉溶液所得的稀溶液中，加入濃鹽酸，能恢復(fù)到原溶液濃度
D、粗銅精煉時，粗銅應(yīng)作電解池的陽極，電解質(zhì)溶液在電解過程中濃度不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在恒溫恒容的密閉容器中，工業(yè)上常用反應(yīng)①制備甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1＜0；其中的原料氣常用反應(yīng)②來制備：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H2．根據(jù)題意完成下列各題：
（1）判斷反應(yīng)①達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
 
（填字母）．
a．CO體積分?jǐn)?shù)保持不變      
b．CO和CH3OH濃度相等
c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變     
d．CH3OH的生成速率與CO的消耗速率相等
e．容器中混合氣體的密度保持不變
（2）欲提高反應(yīng)①CO中的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是
 
（填字母）．
a．向裝置中再充入N2   
b．升高溫度
c．改變反應(yīng)的催化劑         
d．向裝置中再充入H2
（3）一定條件下，反應(yīng)②中CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示．則△H2
 
0（填“＜”、“＞”或“=”）．在T℃時的1L密閉容器中，充入1mol CH4和3mol H2O（g），發(fā)生反應(yīng)②，經(jīng)過5min達(dá)到平衡，此時CH4的轉(zhuǎn)化率為50%，則從開始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率為
 
，T℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
；
（4）若向此1L密閉容器中，加入1mol CH4、5mol H2O（g）、1mol CO和3mol H2，發(fā)生反應(yīng)②，若溫度仍為T℃，此時v（正）
 
v（逆）（填“＜”、“＞”或“=”）．若改變反應(yīng)溫度，達(dá)到新平衡時，
 
mol＜n（H2O）＜
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下有以下四種溶液，①H2SO4溶液②NaHSO4溶液③CH3COOH溶液④HCl溶液，當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度為0.1mol?L-1時，部分微粒的電離度如下表，回答下面問題：
①H2SO4溶液中H2SO4 ①H2SO4溶液中HSO4- ②NaHSO4溶液中HSO4- ③CH3COOH
溶液		 ④HCl溶液
100% 10% 29% 1.3% 100%
（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分步寫出硫酸的電離方程式：
 
．
（2）已知50mL 0.1mol?L-1稀鹽酸與足量稀NaOH溶液完全反應(yīng)時，放熱0.2865kJ，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
（3）常溫下，pH均為3的NaHSO4溶液和CH3COOH溶液中，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度較大的是
 
；將足量的鋅粉投入等體積且pH均為1的鹽酸與硫酸中，產(chǎn)生H2的體積（同溫同壓下）鹽酸
 
硫酸（選填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）0.1mol?L-1稀硫酸中，H+物質(zhì)的量濃度為
 
，SO42-物質(zhì)的量濃度為
 
．
（5）物質(zhì)的量濃度相同時，硫酸中硫酸根離子的濃度
 
（選填“大于”、“小于”或“等于”）硫酸氫鈉溶液中硫酸根離子，原因是
 
．
（6）常溫下CH3COOH的電離常數(shù)為
 
．（保留一位小數(shù)）
（7）實驗表明，相同溫度下，液態(tài)純硫酸的導(dǎo)電性強(qiáng)于純水．已知液態(tài)電解質(zhì)都能像水那樣自身電離而建立電離平衡（如H2O+H2O═H3O++OH-），且在一定溫度下都有各自的離子積常數(shù)．25℃時，純硫酸的離子積常數(shù)K和水的離子積常數(shù)Kw關(guān)系為
 
．A．K＞Kw　B．K=Kw　C．K＜Kw．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能說明0.1mol?L-1的NaHA溶液一定呈酸性的是（　�。�
①稀釋時，溶液中c（OH-）增大　 
②溶液的pH＜7　  
③溶液中c（Na+）=c（A2-）　   
④溶液可與等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液恰好反應(yīng)．
A、①②④B、①③④
C、①③D、②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下烴中，一氯化物只有一種的是（　�。�
A、乙烷B、對二甲苯
C、2-甲基丁烷D、丙烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列描述違背化學(xué)原理的是（　�。�
A、NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀，說明結(jié)合H+的能力：AlO2-＞CO32-
B、將SO2通入酸性高錳鉀溶液中，溶液褪色，不能說明SO2具有漂白性
C、高溫時碳能置換出二氧化硅中的硅，說明還原性碳比硅強(qiáng)
D、亞硫酸是良好的還原劑，濃H2SO4是良好的氧化劑，但兩者混合，卻不發(fā)生氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F是元素周期表中前20號元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A、B可分別與C組成常見化合物AC、AC2、BC、BC2；D元素的焰色反應(yīng)呈黃色；E、F兩元素單質(zhì)的沸點與元素原子序數(shù)的關(guān)系如圖（圖中原子序數(shù)連續(xù)）．
（1）A在元素周期表中的位置是
 
．
（2）B2的電子式為
 
，C、D、F對應(yīng)的簡單離子半徑由小到大的順序為
 
（用離子符號表示）．
（3）C、F的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有
 
（寫出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式）．
（4）化合物Y由C、E兩元素組成，將Y、B單質(zhì)與A單質(zhì)按1：1：3在一定條件下反應(yīng)可得到Z和AC，Z的化學(xué)式為
 
．

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