下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、電解稀硫酸溶液，溶液的濃度會(huì)逐漸變大，pH逐漸變大
B、氯堿工業(yè)中，電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子，理論上收集到1mol氣體
C、向電解氯化鈉溶液所得的稀溶液中，加入濃鹽酸，能恢復(fù)到原溶液濃度
D、粗銅精煉時(shí)，粗銅應(yīng)作電解池的陽(yáng)極，電解質(zhì)溶液在電解過(guò)程中濃度不變
考點(diǎn)：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：A、電解稀硫酸實(shí)質(zhì)電解水，硫酸溶液的濃度增大，酸性增強(qiáng)，溶液PH減小；
B、依據(jù)電極反應(yīng)和電子守恒計(jì)算生成的氣體物質(zhì)的量得到氣體體積；
C、依據(jù)電解過(guò)程中恢復(fù)溶液濃度是“出什么加什么”的原則，加入濃鹽酸會(huì)多加入水；
D、粗銅精煉，粗銅做陽(yáng)極，精銅作陰極，含銅離子的電解質(zhì)溶液，陽(yáng)極粗銅中所含雜質(zhì)鋅、鎳等都失電子，依據(jù)電子守恒分析判斷；
解答： 解：A、電解稀硫酸實(shí)質(zhì)電解水，硫酸溶液的濃度增大，酸性增強(qiáng)，溶液PH減小，故A錯(cuò)誤；
B、氯堿工業(yè)中，陽(yáng)極電極反應(yīng)2Cl--2e-=Cl2↑，2H++2e-=H2↑，電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子，生成氯氣0.5mol，生成氫氣0.5mol，理論上收集到1mol氣體，故B正確；
C、電解飽和食鹽水，陰極和陽(yáng)極放出氫氣和氯氣，需要通入氯化氫氣體恢復(fù)溶液濃度，向電解氯化鈉溶液所得的稀溶液中，加入濃鹽酸，多加了水，所以不能恢復(fù)到原溶液濃度，故C錯(cuò)誤；
D、粗銅精煉，粗銅做陽(yáng)極，精銅作陰極，含銅離子的電解質(zhì)溶液，陽(yáng)極粗銅中所含雜質(zhì)鋅、鎳等都失電子依據(jù)電子守恒溶液中銅離子析出多，電解質(zhì)溶液濃度減小，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解原理的分析判斷，主要是電極反應(yīng)，電極產(chǎn)物，電子守恒的計(jì)算應(yīng)用，掌握原理和基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以CO2為碳源制取低碳有機(jī)物成為國(guó)際研究焦點(diǎn)，CO2加氫可制取乙醇．
（1）H2（g）和CH3CH2OH（l）的燃燒熱分別為285.8kJ?mol-1和1365.5kJ?mol-1，下面為CO2加氫制取乙醇的反應(yīng)：2CO2（g）+6H2（g）
催化劑
CH3CH2OH（l）+3H2O（l）△H=
 
．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)2CO2（g）+6H2（g）
催化劑
CH3CH2OH（g）+3H2O（g）的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
．
在一定壓強(qiáng)下，測(cè)得該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表．分析表中數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：
溫度CO2% n（H2）/n（CO2） 500K 600K 700K 800K
1.5 45 33 20 12
2.0 60 43 28 15
3.0 83 62 37 22
其他條件不變，溫度升高，K值
 
（填“增大”、“減小”、或“不變”）．其他條件不變，提高氫碳比[
n(H2)
n(CO2)
]，K值
 
（填“增大”、“減小”、或“不變”）
（3）在密閉容器中，按H2與CO2的物質(zhì)的量之比為3：1進(jìn)行投料，在5MPa下測(cè)得不同溫度下平衡體系中各種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)（y%）如圖所示．完成下列填空：
①表示CH3CH2OH體積分?jǐn)?shù)曲線的是
 
（選填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ序號(hào)）
②其他條件恒定，如果想提高CO2的反應(yīng)速率，可以采取的反應(yīng)條件是
 
（選填編號(hào)）；達(dá)到平衡后，能提高H2轉(zhuǎn)化率的操作是
 
（選填編號(hào)）
a．降低溫度
b．充入更多的H2
c．移去乙醇
d．增大容器體積
③圖中曲線Ⅱ和Ⅲ的交點(diǎn)a對(duì)應(yīng)的體積分?jǐn)?shù)ya=
 
%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)設(shè)計(jì)的銅鋅原電池如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、因?yàn)殇\與硫酸鋅，銅與硫酸銅不反應(yīng)，所以該裝置無(wú)法工作
B、電池反應(yīng)為：Zn2++Cu═Zn+Cu2+
C、鹽橋中的Cl-移向ZnSO4溶液
D、在外電路中，電流從負(fù)極流向正極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各圖所示的實(shí)驗(yàn)原理、方法、裝置、操作或敘述，不正確的是（　�。�
A、
稱量25.0g氯化鈉固體
B、
收集NO2氣體（尾氣處理裝置略）
C、
檢驗(yàn)出此裝置漏氣
D、
吸收NH3不會(huì)造成倒吸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、Na2S溶液中：SO42-、K+、ClO-、Cu2+
B、新制氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32-
C、0.1 mol?L-1的NaOH溶液中：K+、Na+、SO42-、CO32-
D、由水電離出的c（OH-）=1×10-11 mol/L的溶液中：K+、Al3+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室以常溫均為氣態(tài)的X和Y為反應(yīng)物合成有機(jī)物Z．當(dāng)向密閉容器中充入2mol X和1mol Y．在一定條件下建立如下平衡：2X（g）+Y（g）?Z （g）
（1）其他條件不變，向上述平衡體系中再充一定量的Z，重新建立平衡的過(guò)程中正反應(yīng)速率如何變化？
 
（填“加快”、“減慢”或“不變”）．重新建立平衡后與原平衡相比，X的體積分?jǐn)?shù)將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）“綠色化學(xué)”是21世紀(jì)化學(xué)發(fā)展的主導(dǎo)方向．“綠色化學(xué)”要求從根本上消滅污染．其中“化學(xué)反應(yīng)的綠色化”要求原料物質(zhì)中所有的原子完全被利用且全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)品中．若上述反應(yīng)是工業(yè)生產(chǎn)中按“綠色化學(xué)”要求合成的有機(jī)物Z是甲醇，則X為
 
 Y為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與人類社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，能源、環(huán)境、材料以及日常生活等都離不開(kāi)化學(xué)．
（1）鋁熱反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)中的重要用途之一是
 
；用化學(xué)方程式表示出其中的原理
 
（舉一例）．鋁制品因?yàn)楸砻嬉仔纬芍旅艿难趸X薄膜而經(jīng)久耐用，但是該氧化膜易被酸堿破壞，若將氧化鋁與氫氧化鈉溶液作用，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）氯氣用于漂白、消毒時(shí)，能起漂白、消毒作用的物質(zhì)是
 
（寫(xiě)化學(xué)式）．缺鐵性貧血患者應(yīng)補(bǔ)充Fe元素，通常以硫酸亞鐵的形式給藥，而硫酸鐵則沒(méi)有這種藥效．當(dāng)用硫酸亞鐵制成藥片時(shí)外表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是
 
．
（3）鎂帶著火時(shí)，不能用液態(tài)CO2滅火劑來(lái)滅火的原因是
 
．（用化學(xué)方程式表示）．
（4）氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域．在一定條件下，氮化鋁可通過(guò)如下反應(yīng)合成：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO
①在化學(xué)方程式上標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
．
②在該反應(yīng)中，氧化劑是
 
，氧化產(chǎn)物是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A、二氧化硫使溴水褪色  SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
B、用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢（CaCO3） CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C、硫酸銅與Ba（OH）2溶液反應(yīng)   Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
D、少量CO2通入Na2SiO3溶液：CO2+SiO32-+H2O=CO32-+H2SiO3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

組成和結(jié)構(gòu)可用表示的有機(jī)物共有（不考慮立體結(jié)構(gòu)）（　�。�
A、24種B、28種
C、32種D、36種

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