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下列說法正確的是( 。
A、電解稀硫酸溶液,溶液的濃度會逐漸變大,pH逐漸變大
B、氯堿工業(yè)中,電路中每轉移1mol電子,理論上收集到1mol氣體
C、向電解氯化鈉溶液所得的稀溶液中,加入濃鹽酸,能恢復到原溶液濃度
D、粗銅精煉時,粗銅應作電解池的陽極,電解質溶液在電解過程中濃度不變
考點:電解原理
專題:電化學專題
分析:A、電解稀硫酸實質電解水,硫酸溶液的濃度增大,酸性增強,溶液PH減小;
B、依據電極反應和電子守恒計算生成的氣體物質的量得到氣體體積;
C、依據電解過程中恢復溶液濃度是“出什么加什么”的原則,加入濃鹽酸會多加入水;
D、粗銅精煉,粗銅做陽極,精銅作陰極,含銅離子的電解質溶液,陽極粗銅中所含雜質鋅、鎳等都失電子,依據電子守恒分析判斷;
解答: 解:A、電解稀硫酸實質電解水,硫酸溶液的濃度增大,酸性增強,溶液PH減小,故A錯誤;
B、氯堿工業(yè)中,陽極電極反應2Cl--2e-=Cl2↑,2H++2e-=H2↑,電路中每轉移1mol電子,生成氯氣0.5mol,生成氫氣0.5mol,理論上收集到1mol氣體,故B正確;
C、電解飽和食鹽水,陰極和陽極放出氫氣和氯氣,需要通入氯化氫氣體恢復溶液濃度,向電解氯化鈉溶液所得的稀溶液中,加入濃鹽酸,多加了水,所以不能恢復到原溶液濃度,故C錯誤;
D、粗銅精煉,粗銅做陽極,精銅作陰極,含銅離子的電解質溶液,陽極粗銅中所含雜質鋅、鎳等都失電子依據電子守恒溶液中銅離子析出多,電解質溶液濃度減小,故D錯誤;
故選B.
點評:本題考查了電解原理的分析判斷,主要是電極反應,電極產物,電子守恒的計算應用,掌握原理和基礎是關鍵,題目難度中等.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

以CO2為碳源制取低碳有機物成為國際研究焦點,CO2加氫可制取乙醇.
(1)H2(g)和CH3CH2OH(l)的燃燒熱分別為285.8kJ?mol-1和1365.5kJ?mol-1,下面為CO2加氫制取乙醇的反應:2CO2(g)+6H2(g)
催化劑
CH3CH2OH(l)+3H2O(l)△H=
 

(2)寫出反應2CO2(g)+6H2(g)
催化劑
CH3CH2OH(g)+3H2O(g)的平衡常數表達式K=
 

在一定壓強下,測得該反應的實驗數據如表.分析表中數據回答下列問題:
溫度CO2% n(H2)/n(CO2 500K 600K 700K 800K
1.5 45 33 20 12
2.0 60 43 28 15
3.0 83 62 37 22
其他條件不變,溫度升高,K值
 
(填“增大”、“減小”、或“不變”).其他條件不變,提高氫碳比[
n(H2)
n(CO2)
],K值
 
(填“增大”、“減小”、或“不變”)
(3)在密閉容器中,按H2與CO2的物質的量之比為3:1進行投料,在5MPa下測得不同溫度下平衡體系中各種物質的體積分數(y%)如圖所示.完成下列填空:
①表示CH3CH2OH體積分數曲線的是
 
(選填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ序號)
②其他條件恒定,如果想提高CO2的反應速率,可以采取的反應條件是
 
(選填編號);達到平衡后,能提高H2轉化率的操作是
 
(選填編號)
a.降低溫度
b.充入更多的H2
c.移去乙醇
d.增大容器體積
③圖中曲線Ⅱ和Ⅲ的交點a對應的體積分數ya=
 
%

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科目:高中化學 來源: 題型:

某同學設計的銅鋅原電池如圖所示,則下列說法正確的是( 。
A、因為鋅與硫酸鋅,銅與硫酸銅不反應,所以該裝置無法工作
B、電池反應為:Zn2++Cu═Zn+Cu2+
C、鹽橋中的Cl-移向ZnSO4溶液
D、在外電路中,電流從負極流向正極

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列各圖所示的實驗原理、方法、裝置、操作或敘述,不正確的是( 。
A、
稱量25.0g氯化鈉固體
B、
收集NO2氣體(尾氣處理裝置略)
C、
檢驗出此裝置漏氣
D、
吸收NH3不會造成倒吸

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( 。
A、Na2S溶液中:SO42-、K+、ClO-、Cu2+
B、新制氯水中:Cl-、NO3-、Na+、SO32-
C、0.1 mol?L-1的NaOH溶液中:K+、Na+、SO42-、CO32-
D、由水電離出的c(OH-)=1×10-11 mol/L的溶液中:K+、Al3+、Cl-、NO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:

實驗室以常溫均為氣態(tài)的X和Y為反應物合成有機物Z.當向密閉容器中充入2mol X和1mol Y.在一定條件下建立如下平衡:2X(g)+Y(g)?Z (g)
(1)其他條件不變,向上述平衡體系中再充一定量的Z,重新建立平衡的過程中正反應速率如何變化?
 
(填“加快”、“減慢”或“不變”).重新建立平衡后與原平衡相比,X的體積分數將
 
(填“增大”、“減小”或“不變”)
(2)“綠色化學”是21世紀化學發(fā)展的主導方向.“綠色化學”要求從根本上消滅污染.其中“化學反應的綠色化”要求原料物質中所有的原子完全被利用且全部轉入期望的產品中.若上述反應是工業(yè)生產中按“綠色化學”要求合成的有機物Z是甲醇,則X為
 
 Y為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

化學與人類社會可持續(xù)發(fā)展密切相關,能源、環(huán)境、材料以及日常生活等都離不開化學.
(1)鋁熱反應在工業(yè)生產中的重要用途之一是
 
;用化學方程式表示出其中的原理
 
(舉一例).鋁制品因為表面易形成致密的氧化鋁薄膜而經久耐用,但是該氧化膜易被酸堿破壞,若將氧化鋁與氫氧化鈉溶液作用,反應的化學方程式為
 

(2)氯氣用于漂白、消毒時,能起漂白、消毒作用的物質是
 
(寫化學式).缺鐵性貧血患者應補充Fe元素,通常以硫酸亞鐵的形式給藥,而硫酸鐵則沒有這種藥效.當用硫酸亞鐵制成藥片時外表包有一層特殊的糖衣,這層糖衣的作用是
 

(3)鎂帶著火時,不能用液態(tài)CO2滅火劑來滅火的原因是
 
.(用化學方程式表示).
(4)氮化鋁(AlN)具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性質,被廣泛應用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領域.在一定條件下,氮化鋁可通過如下反應合成:Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO
①在化學方程式上標出該反應中電子轉移的方向和數目
 

②在該反應中,氧化劑是
 
,氧化產物是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列離子方程式書寫正確的是(  )
A、二氧化硫使溴水褪色  SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
B、用食醋清洗熱水瓶膽內壁附著的水垢(CaCO3) CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C、硫酸銅與Ba(OH)2溶液反應   Cu2++2OH-=Cu(OH)2
D、少量CO2通入Na2SiO3溶液:CO2+SiO32-+H2O=CO32-+H2SiO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

組成和結構可用表示的有機物共有(不考慮立體結構)( 。
A、24種B、28種
C、32種D、36種

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