Question

下列描述違背化學(xué)原理的是（　�。�

• A、NaHCO₃溶液與NaAlO₂溶液混合產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明結(jié)合H⁺的能力：AlO₂^-＞CO₃^2-
• B、將SO₂通入酸性高錳鉀溶液中，溶液褪色，不能說(shuō)明SO₂具有漂白性
• C、高溫時(shí)碳能置換出二氧化硅中的硅，說(shuō)明還原性碳比硅強(qiáng)
• D、亞硫酸是良好的還原劑，濃H₂SO₄是良好的氧化劑，但兩者混合，卻不發(fā)生氧化還原反應(yīng)

Answer 1

考點(diǎn)：鹽類(lèi)水解的應(yīng)用,二氧化硫的化學(xué)性質(zhì),硅和二氧化硅

專(zhuān)題：鹽類(lèi)的水解專(zhuān)題,元素及其化合物

分析：A．NaHCO₃溶液與NaAlO₂溶液，反應(yīng)中碳酸氫鈉提供氫離子與偏鋁酸根反應(yīng)生成Al（OH）₃；
B，二氧化硫具有還原性，能被酸性高錳酸鉀氧化；
C．一般條件下，還原性強(qiáng)的物質(zhì)能置換還原性弱的物質(zhì)；
D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)，同一種元素化合價(jià)不發(fā)生交叉．

解答： 解：A．NaHCO₃溶液與NaAlO₂溶液，反應(yīng)中碳酸氫鈉提供氫離子與偏鋁酸根反應(yīng)生成生成Al（OH）₃，符合強(qiáng)酸制備弱酸，同時(shí)說(shuō)明結(jié)合H⁺的能力：AlO₂^-＞CO₃^2-，故A正確；
B．二氧化硫具有還原性，高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使高錳酸鉀褪色，該反應(yīng)說(shuō)明了二氧化硫的還原性，故B正確；
C．一般條件下，還原性強(qiáng)的物質(zhì)能置換還原性弱的物質(zhì)，現(xiàn)在的條件是高溫的特殊條件，所以不能據(jù)此判斷還原性強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；
D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)，同一種元素化合價(jià)不發(fā)生交叉，所以二氧化硫和濃硫酸不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)之間的反應(yīng)，明確反應(yīng)原理是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)分析解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意條件的特殊性，為易錯(cuò)點(diǎn)．