Question

已知在室溫時，Mg（OH）₂的溶度積K_sp=5.6×10^-12（mol/L）³，要使0.2mol/l MgSO₄溶液中的Mg²⁺沉淀較為完全[c（Mg²⁺）＜5.6×10^-6mol/L]，則應(yīng)向溶液中加入NaOH溶液，使溶液的PH最小為多少？

Answer 1

考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：Mg²⁺沉淀較為完全[c（Mg²⁺）＜5.6×10^-6mol/L]，根據(jù)K_sp求出OH^-離子的濃度，再根據(jù)Kw求出氫離子的濃度，然后求pH．

解答： 解：（2）Mg²⁺沉淀較為完全是的濃度為5.6×10^-6mol/L，已知K_sp=c（Mg²⁺）×c²（OH^-），
則c（OH^-）=

Ksp c(Mg2+)

=

5.6×10-12 5.6×10-6

mol/L═10^-3mol/L，
則c（H⁺）=

Kw

c(OH-)

=

10-14

10-3

mol/L=10^-11mol/L，
所以pH=-lg（10^-11）=11，
答：使溶液的PH最小為11．

點評：本題考查溶度積常數(shù)的計算和PH的計算，題目難度不大，注意把握計算公式的運用．