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為完成實驗，有下列可供選擇的實驗方案：
A．與消石灰共熱，并將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口
B．先加入足量的稀硝酸，再滴入適量BaCl2溶液
C．加入足量氫氧化鈉溶液直至過量，充分反應后過濾
D．加入足稀硫酸溶液直至過量，充分反應后過濾
E．先加入足量的稀鹽酸，再滴入適量BaCl2溶液
根據實驗要求，選擇合適方案填入I中，并根據所選方案所產生的主要現象填入Ⅱ中．
實驗要求 證明亞硫酸鈉氧化變質 證明某白色固體中含有NH4+ 除去鐵粉中少量鋁粉
答案 Ⅰ
Ⅱ ．
考點：物質的檢驗和鑒別的實驗方案設計,常見離子的檢驗方法
專題：物質檢驗鑒別題
分析：亞硫酸鈉氧化變質，混有硫酸鈉，則加鹽酸生成氣體，排除亞硫酸根離子的影響，再加氯化鋇生成白色沉淀，沉淀為硫酸鋇，可說明變質；
某白色固體中含有NH4+，可與堿共熱，生成的刺激性氣體，且能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍；
除去鐵粉中少量鋁粉，Al與NaOH反應，而Mg不能，可加NaOH溶解后過濾實現除雜．
解答： 解：亞硫酸鈉氧化變質，混有硫酸鈉，則加鹽酸生成氣體，排除亞硫酸根離子的影響，再加氯化鋇生成白色沉淀，沉淀為硫酸鋇，可說明變質，所以選擇方案為E；
某白色固體中含有NH4+，可與堿共熱，生成的刺激性氣體，且能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，說明存在銨根離子，則選擇方案為A；
除去鐵粉中少量鋁粉，Al與NaOH反應，而Mg不能，可加NaOH溶解后，觀察到固體部分溶解，有氣泡產生，過濾實現除雜，所以選擇方案為C，
故答案為：
實驗要求 證明亞硫酸鈉氧化變質 證明某白色固體中含有NH4+ 除去鐵粉中少量鋁粉
答案 Ⅰ E A C
Ⅱ 有白色沉淀 有刺激性氣味的氣體生成且試紙變藍 固體部分溶解，有氣泡產生
．
點評：本題考查混合物的分離、提純及離子的檢驗，為高頻考點，把握物質的性質、離子的性質為解答的關鍵，注意發(fā)生的反應及現象的聯系，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在下列溶液中，可能大量共存的離子組是（　�。�
A、使石蕊試液變紅的溶液：Na+、K+、NO
 
-
3
、I-
B、常溫下，由水電離出的c（H+）=10-14mo1?L-1的溶液：K+、Na+、HCO
 
-
3
、SO
 
2+
4
C、與鋁反應放出氫氣的溶液：K+、A13+、SO
 
2-
4
、Cl-
D、含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO
 
-
2
、SCN-

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：將KI、鹽酸、試劑X和淀粉四種溶液混合，無反應發(fā)生．若再加入雙氧水，將發(fā)生反應：H2O2+2H++2I-→2H2O+I2，且生成的I2立即與試劑X反應而被消耗．一段時間后，試劑X將被反應生成的I2完全消耗．由于溶液中的I-繼續(xù)被H2O2氧化，生成的I2與淀粉作用，溶液立即變藍．因此，根據試劑X的量、滴入雙氧水至溶液變藍所需的時間，即可推算反應H2O2+2H++2I-→2H2O+I2的反應速率．
下表為某同學依據上述原理設計的實驗及實驗記錄（各實驗均在室溫條件下進行）：
編號 往燒杯中加入的試劑及其用量（mL） 催化劑 溶液開始變藍時間（min）
0.1 mol?L-1
KI溶液		 H2O 0.01 mol?L-1
X 溶液		 0.1 mol?L-1
雙氧水		 1 mol?L-1
稀鹽酸
1 20.0 10.0 10.0 20.0 20.0 無 1.4
2 20.0 m 10.0 10.0 n 無 2.8
3 10.0 20.0 10.0 20.0 20.0 無 2.8
4 20.0 0 10.0 10.0 40.0 無 t
5 20.0 10.0 10.0 20.0 20.0 5滴Fe2（SO4）3 0.6
回答下列問題：
（1）已知：實驗1、2的目的是探究H2O2濃度對H2O2+2H++2I-→2H2O+I2反應速率的影響．實驗2中m=
 
，n=
 
．
（2）已知，I2與X反應時，兩者物質的量之比為1：2．實驗3從開始至反應進行到2.8min時，此段時間內H2O2+2H++2I-→2H2O+I2反應速率v（I-）=
 
．
（3）一定溫度下，H2O2+2H++2I-→2H2O+I2反應速率可以表示為v=k?ca（H2O2）?cb （I-）?c（H+）（k為常數），則：
①實驗4時，燒杯中溶液開始變藍的時間t=
 
．
②根據上表數據可知，a、b的值依次為
 
和
 
．
（4）實驗5表明：硫酸鐵能提高反應速率．
①催化劑能加快反應速率是因為催化劑
 
（填“提高”或“降低”）了反應活化能．
②試用離子方程式表示Fe2（SO4）3對H2O2+2H++2I-→2H2O+I2催化的過程．
 
、
 
（不必配平）
（5）若要探究溫度對H2O2+2H++2I-→2H2O+I2反應速率的影響，為了避免溫度過高導致雙氧水大量分解，應該采取的加熱方式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

科研及生產中常涉及氮及其化合物．
（1）硝酸工業(yè)的重要反應之一是2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）．800℃時在2L密閉容器中加入0.020mol NO和0.010mol O2，n（NO）隨時間的變化如表：
時間（s） 0 1 2 3 4 5
n（NO）（mol） 0.020 0.010 0.006 0.004 0.004 0.004
①800℃時該反應的平衡常數K=
 
．已知反應的平衡常數K（700℃）＞K（800℃），則該反應是
 
熱反應．
②0～2s內該反應的平均速率v（O2）=
 
．下列能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．v（NO2）=2v（O2） b．容器內壓強保持不變  c．v逆（NO）=2v正（O2） d．容器內的密度保持不變
③為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是
 
．
a．及時分離出NO2氣體  b．適當升高溫度  c．增大O2的濃度    d．選擇高效的催化劑
（2）肼（N2H4）可用做發(fā)射衛(wèi)星的火箭燃料．已知：
①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ?mol-1
②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-543kJ?mol-1
寫出氣態(tài)肼和NO2生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式
 
．
（3）肼-空氣燃料電池的電解質溶液是20%～30%的KOH溶液，反應方程式是：
N2H4+O2=N2+2H2O，該燃料電池的負極電極反應式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知在室溫時，Mg（OH）2的溶度積Ksp=5.6×10-12（mol/L）3，要使0.2mol/l MgSO4溶液中的Mg2+沉淀較為完全[c（Mg2+）＜5.6×10-6mol/L]，則應向溶液中加入NaOH溶液，使溶液的PH最小為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）有以下物質①NaCl；②NH3?H2O；③SO3；④鐵片；⑤石墨；⑥甲烷；⑦醋酸；⑧碳酸鈣；⑨KNO3溶液．其中，屬于電解質的是
 
（填編號，下同），屬于強電解質的是
 
；
既不屬于電解質又不屬于非電解質的是
 
．
（2）（到目前為止，我們學過的產生O2的化學反應比較多，請寫出由水反應產生O2的兩個化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上以軟錳礦（主要成分為MnO2）為原料，可生產錳或高錳酸鉀等產品．
（1）用鋁與軟錳礦冶煉錳的原理是（用化學方程式表示）
 
．
（2）用MnO2和KOH為原料制取高錳酸鉀，主要生產過程分兩步進行．第一步將MnO2和固體KOH粉碎，混合均勻，在空氣中加熱至熔化，并連續(xù)攪拌，制取K2MnO4；第二步將K2MnO4的濃溶液進行電解，在陽極上得到KMnO4．試回答以下問題：
①第一步反應中MnO2發(fā)生
 
反應（填“氧化”或“還原”），連續(xù)攪拌的目的是
 
．
②生產過程中最好使用含MnO2 80%以上的富礦，因為MnO2含量較低的貧礦中Al的氧化物含量較高，會導致KOH消耗增加，用離子方程式表示KOH消耗偏高的原因
 
．
③寫出第二步反應電解槽中陰極和陽極的電極反應式．
陰極：
 
，
陽極：
 
．
（3）MnO2在H2O2分解反應中作催化劑．該反應分為兩步：
①MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑
②
 
．
（4）MnO2可用于制作干電池，總反應為：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O，現將兩節(jié)該電池串聯后為小燈泡供電，當電路上通過0.2mol電子時，兩節(jié)電池中消耗的鋅的總質量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現代生活中有廣泛應用．已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd+2NiOOH+2H2O?Cd（OH）2+2Ni（OH）2．有關該電池的說法正確的是（　　）
A、放電時負極附近溶液的pH不變
B、放電時電解質溶液中的OH-向正極移動
C、充電時電池的負極應與電源的負極相連接
D、充電時陽極反應：Ni（OH）2-e-+OH-=NiOOH+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，在0.1mol?L-1的下列溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�
A、NH4Cl溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
B、NaHSO3溶液（呈酸性）中：c（Na+）＞c（HSO
 
-
3
）＞c（SO
 
2-
3
）＞c（H2SO3）
C、CH3COONa溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
D、Na2CO3溶液中：2c（Na+）=c（CO
 
2-
3
）+c（HCO
 
-
3
）+c（H2CO3）

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