恒溫恒容下，將2mol A氣體和2mol B氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s），2min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時剩余1.2mol B，并測得C的濃度為1.2mol?L-1．
（1）從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為
 
．
（2）x=
 
．
（3）A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為
 
．
考點：化學(xué)平衡的計算
專題：
分析：（1）2min達(dá)到平衡，C的濃度為1.2mol/L，結(jié)合v=
△c
△t
計算；
（2）2min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時剩余1.2mol B，計算B的反應(yīng)速率，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比；
（3）2A（g）+B（g）
  △  
.
 
 xC（g）+2D（s），
開始  2       2          0       0
轉(zhuǎn)化 1.6     0.8
平衡0.4       1.2
以此計算轉(zhuǎn)化率．
解答： 解：（1）2min達(dá)到平衡，C的濃度為1.2mol/L，由v=
△c
△t
=
1.2mol/L
2min
=0.6mol/（L．min），故答案為：0.6mol/（L．min）；
（2）2min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時剩余1.2mol B，則B的反應(yīng)速率為
0.8mol
2L
2min
=0.2mol/（L．min），由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知，x=3，故答案為：3；
（3）2A（g）+B（g）
  △  
.
 
xC（g）+2D（s），
開始  2       2          0       0
轉(zhuǎn)化1.6      0.8
平衡0.4       1.2
則A、B的轉(zhuǎn)化率之比為
1.6
2
：0.4=2：1，故答案為：2：1．
點評：本題考查化學(xué)平衡的計算、平衡的判定等，注意利用反應(yīng)速率的關(guān)系確定x為解答的關(guān)鍵，注重高考�？伎键c的考查，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，在2L密閉容器中X、Y、Z三種物質(zhì)（均為氣態(tài)）間進(jìn)行反應(yīng)，其物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖．依圖回答：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為
 
．
（2）反應(yīng)起始至t min（設(shè)t=5），Y的平均反應(yīng)速率是
 
．
（3）在t min時，該反應(yīng)達(dá)到了
 
狀態(tài)，下列可判斷反應(yīng)已達(dá)到該狀態(tài)的是
 
（選填字母）．
A．X、Y、Z的反應(yīng)速率相等
B．X、Y的反應(yīng)速率比為2：3
C．混合氣體的密度不變
D．生成1mol Z的同時生成2mol X
E．X、Y、Z物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)比
F．混合氣體的總壓強不再發(fā)生改變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)反應(yīng)①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）  平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）   平衡常數(shù)為K2測得在不同溫度下，K1、K2值如下：
溫度/°CK1K2
5001.003.5
7001.472.26
9002.401.60
（1）若500℃時進(jìn)行反應(yīng)①，CO2起始濃度為2mol．L-1，CO2轉(zhuǎn)化率為
 
．
（2）反應(yīng)②的焓變△H
 
0（填大于、小于、等于）．
（3）700℃反應(yīng)②達(dá)到平衡，使得該平衡向右移動，其它條件不變時，可以采取的措施有
 
（填序號）
A、縮小反應(yīng)器體積  B、加入水蒸氣  C、升高溫度到900℃D、使用合適的催化劑
（4）若反應(yīng)①在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，改變下列條件再達(dá)平衡后，相應(yīng)物質(zhì)的物理量如何變化？（選填“增大”、“減小”或“不變”）
①降低溫度，CO2的平衡濃度
 
；②再通入CO2，CO2的轉(zhuǎn)化率
 
．
（5）下列圖1像符合反應(yīng)①的是
 
（填序號）（圖中v是速率，φ為混合其中CO含量，T為溫度）
（6）根據(jù)題中表格數(shù)據(jù)，在圖2中畫出反應(yīng)②在500℃、900℃下的圖象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

除去混在Na2CO3粉末中的少量NaHCO3最合理的方法是（　�。�
A、加熱
B、加NaOH溶液
C、加鹽酸
D、加CaCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

頭孢羥氨芐（如圖）被人體吸收效果良好，療效明顯，且毒性反應(yīng)極小，因而被廣泛適用于敏感細(xì)菌所致的尿路感染、皮膚軟組織感染以及急性扁桃體炎、急性咽炎、中耳炎和肺部感染等的治療．已知肽鍵可以在堿性條件下水解，下列對頭孢羥氨芐的說法中正確的是（　�。�
A、頭孢羥氨芐的化學(xué)式為C16H16N3O5S?H2O
B、1mol頭孢羥氨芐與NaOH溶液和濃溴水反應(yīng)時，分別需要消耗NaOH 4mol和Br2 3mol
C、在催化劑存在的條件下，1mol頭孢羥氨芐消耗7molH2
D、頭孢羥氨芐在空氣中能穩(wěn)定存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng)：2N2O5（g）?4NO2 （g）+O2（g）△H＞0
t℃時，向密閉容器中通入N2O5，部分實驗數(shù)據(jù)見下表：下列說法中不正確的是（　�。�
時間/s0500100 0150 0
c（N2O5）/mol?L-15.003.522.502.50
A、500 s 內(nèi)N2O5分解速率為2.96╳10-3mol?L-1?s-1
B、達(dá)平衡時，N2O5的轉(zhuǎn)化率為50%
C、達(dá)平衡后，升高溫度平衡常數(shù)減小
D、達(dá)平衡后，其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的一半，c（N2O5）＞5.00 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、化合反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
B、乙二醇和丙三醇都易溶于水和乙醇
C、犧牲陽極的陰極保護(hù)法是利用了電解原理
D、相同條件下，CuSO4溶液比FeCl3溶液使H2O2分解速率更快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
①通過丁達(dá)爾效應(yīng)可以鑒別稀豆?jié){和Fe（OH）3膠體
②常溫時，F(xiàn)eCl3溶液中Fe3+與Cl-的個數(shù)之比等于1：3
③化學(xué)方程式Br2+2KI=2KBr+I2說明Br的非金屬性強于I
④常溫時，0.1mol?L-1鹽酸中由水電離出的c（H+）＜10-7mol?L-1．
A、①②B、③④C、①③D、②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

醋酸CH3COOH是一種一元弱酸．
（1）濃度為0.1mol/L醋酸溶液中各離子濃度按照由大到小排序為
 
．
（2）將濃度均為0.1mol/L的醋酸和醋酸鈉溶液等體積混合，溶液顯酸性，則混合溶液中各離子濃度按照由大到小排序為
 
．
（3）向濃度為0.1mol/L的醋酸溶液中加入等濃度的醋酸鈉溶液至中性，則混合溶液中各離子濃度按照由大到小排序為
 
．

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