下列說法正確的是（　　）
A、化合反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
B、乙二醇和丙三醇都易溶于水和乙醇
C、犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法是利用了電解原理
D、相同條件下，CuSO4溶液比FeCl3溶液使H2O2分解速率更快
考點(diǎn)：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng),金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù),化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,醇類簡(jiǎn)介
專題：
分析：A．化合反應(yīng)可能為吸熱反應(yīng)，也可能為放熱反應(yīng)；
B．乙二醇和丙三醇易溶于乙醇；
C．利用原電池原理的犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法；
D．FeCl3是催化劑．
解答： 解：A．碳與氧氣的化合反應(yīng)為放熱反應(yīng)，碳和二氧化碳的化合反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．乙二醇和丙三醇易溶于乙醇，也易溶于水，故B正確；
C．犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法是利用原電池原理，故C錯(cuò)誤；
D．FeCl3是催化劑，比硫酸銅催化效果好，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查吸熱反應(yīng)、物質(zhì)的溶解性、電解以及催化劑等，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金屬鈦（Ti）性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”．工業(yè)上以鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）為主要原料冶煉金屬鈦，其生產(chǎn)的工藝流程圖如圖1：

已知：2H2SO4（濃）+FeTiO3═TiOSO4+FeSO4+2H2O
（1）步驟I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
、
 
．
（2）已知：TiO2+易水解，只能存在于強(qiáng)酸性溶液中．25℃時(shí)，難溶電解質(zhì)溶解度與pH關(guān)系如圖2，TiO（OH）2溶度積Ksp=1×10-29

①步驟Ⅲ加入鐵屑原因是
 
．
②TiO2+水解的離子方程式為
 
．向溶液Ⅱ中加入Na2CO3粉末的作用是
 
．當(dāng)溶液pH=
 
時(shí)，TiO（OH）2已沉淀完全．
（3）TiCl4→Ti反應(yīng)后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti，依據(jù)如表信息，需加熱的溫度略高于
 
℃即可．
TiCl4MgMgCl2Ti
熔點(diǎn)/℃-25.0648.87141667
沸點(diǎn)/℃136.4109014123287
（4）電解TiO2制備鈦的方法如圖3所示．該方法由于具備生產(chǎn)過程簡(jiǎn)化、生產(chǎn)成本低、產(chǎn)品質(zhì)量高、環(huán)境友好等諸多優(yōu)點(diǎn)而引人注目．已知TiO2熔融狀態(tài)下不發(fā)生電離，電解時(shí)陰極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)想利用鎂與鹽酸或醋酸在不同溫度下反應(yīng)，探究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響．部分實(shí)驗(yàn)用表如下：
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)		溫度/K鹽酸濃度
/mol?L-1		醋酸濃度/mol?L-1實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
①2980.20a．實(shí)驗(yàn)①和②，探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；
b．實(shí)驗(yàn)①和③，探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；
c．實(shí)驗(yàn)④⑤，探究溫度對(duì)鎂與鹽酸反應(yīng)和鎂與醋酸反應(yīng)速率的影響，哪個(gè)更大一些．
②3080.20
③2980.40
④0.20
⑤0.20
（1）請(qǐng)完成上工作表（填寫實(shí)驗(yàn)④⑤的空格）．
（2）上表實(shí)驗(yàn)①中，鎂條消失的時(shí)間為20s．實(shí)驗(yàn)過程中，鎂條剩余質(zhì)量與時(shí)間關(guān)系如圖：
Ⅰ假設(shè)反應(yīng)過程中鹽酸體積不變，則要計(jì)算該反應(yīng)的速率v（HCl），尚缺少的數(shù)據(jù)是
 
．
Ⅱ若反應(yīng)溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增大到原來的2倍；溫度相同時(shí)，醋酸是相同濃度鹽酸平均速度的1/2，請(qǐng)?jiān)趫D中大致畫出“實(shí)驗(yàn)②”、“實(shí)驗(yàn)④中醋酸實(shí)驗(yàn)”的鎂條質(zhì)量與時(shí)間關(guān)系曲線，并用②或④注明曲線代表的實(shí)驗(yàn)（假設(shè)實(shí)驗(yàn)中所用鎂完全相同，且鎂均能完全溶解）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

恒溫恒容下，將2mol A氣體和2mol B氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s），2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)剩余1.2mol B，并測(cè)得C的濃度為1.2mol?L-1．
（1）從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為
 
．
（2）x=
 
．
（3）A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

C60、金剛石、石墨、二氧化碳和氯化銫的結(jié)構(gòu)模型如圖所示（石墨僅表示出其中的一層結(jié)構(gòu)）：

（1）C60、金剛石和石墨三者的關(guān)系是互為
 
．
A．同分異構(gòu)體B．同素異形體    C．同系物D．同位素
（2）固態(tài)時(shí)，C60屬于
 
（填“原子”或“分子”）晶體，C60分子中含有雙鍵的數(shù)目是
 
．
（3）晶體硅的結(jié)構(gòu)跟金剛石相似，1mol晶體硅中含有硅-硅單鍵的數(shù)目約是
 
NA．
（4）石墨層狀結(jié)構(gòu)中，平均每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)是
 
．
（5）觀察CO2分子晶體結(jié)構(gòu)的一部分，試說明每個(gè)CO2分子周圍有
 
個(gè)與之緊鄰且等距的CO2分子；該結(jié)構(gòu)單元平均占有
 
個(gè)CO2分子．
（6）觀察圖形推測(cè)，CsCl晶體中兩距離最近的Cs+間距離為a，則每個(gè)Cs+周圍與其距離為a的Cs+數(shù)目為
 
，每個(gè)Cs+周圍距離相等且次近的Cs+數(shù)目為
 
，距離為
 
，每個(gè)Cs+周圍距離相等且第三近的Cs+數(shù)目為
 
，距離為
 
，每個(gè)Cs+周圍緊鄰且等距的Cl-數(shù)目為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列晶體直接由原子構(gòu)成的有（　　）
A、硫磺B、石英晶體
C、氬D、金屬鋁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知1L 0.1mol/L的NaRO3溶液中含RO3-的質(zhì)量為8.5g．在RO3-中，氧原子中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，R的中子數(shù)為20，則RO3-的核外電子總數(shù)為（　　）
A、40B、42C、44D、46

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一個(gè)1L的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生下述反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g）達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為1.2mol/L，C的體積分?jǐn)?shù)為a%．維持容器的體積和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍是1.2mol/L的是（　�。�
A、6mol C+2mol D
B、1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D
C、1mol A+0.5mol B+1.5mol C
D、4mol A+2mol B

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份．向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6g．向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示（已知硝酸只被還原為NO氣體）．下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是（　　）
A、原混合酸中HNO3的物質(zhì)的量為0.1 mol
B、OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+═3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣
C、第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4
D、H2SO4濃度為2.5 mol?L-1

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同步練習(xí)冊(cè)答案