Question

【題目】2015年8月12日，天津濱海新區(qū)爆炸事故確認(rèn)有氰化鈉、亞硝酸鈉等，氰化鈉毒性很強，遇水、酸會產(chǎn)生有毒易燃氰化氫氣體．氰化氫的沸點只有26℃，因此相當(dāng)容易揮發(fā)進(jìn)入空氣，這就大大增加了中毒的風(fēng)險．同時氰化鈉遇到亞硝酸鈉會發(fā)生爆炸．回答下列問題
（1）寫出氰化鈉遇水產(chǎn)生氰化氫的離子方程式 ．
（2）爆炸現(xiàn)場約700噸的氰化鈉大約需要900噸的雙氧水來處理．氰化鈉與雙氧水相遇后，會釋放出氨氣同時析出白色晶體，使得氰化鈉的毒性大大降低，寫出氰化鈉與雙氧水反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
（3）爆炸殘留在廢水中的CN﹣可以用Cr2O72﹣處理，擬定下列流程進(jìn)行廢水處理
1）上述處理廢水流程中主要使用的方法是；
a．混 凝法 b．中和法 c．沉淀法 d．氧化還原法
2）②中反應(yīng)后無氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為；
3）步驟③中，每處理0.4 molCr2O72﹣時轉(zhuǎn)移電子2.4 mol，該反應(yīng)的離子方程式為；
4）處理酸性Cr2O72﹣廢水多采用鐵氧磁體法．該法是向廢水中加入FeSO4 7H2O將Cr2O72﹣還原成Cr3+ ， 調(diào)節(jié)pH，F(xiàn)e、Cr轉(zhuǎn)化成相當(dāng)于FeⅡ[FexⅡCr（2﹣x）Ⅲ]O4 （鐵氧磁體，右上角的羅馬數(shù)字表示該元素的化合價）的沉淀．處理1 mol Cr2O72﹣ ， 需加入amol FeSO4 7H2O，下列結(jié)論正確的是 ．
A．x=0.5，a=6 B．x=0.5，a=10 C．x=1.5，a=6 D．x=1.5，a=10．

Answer 1

【答案】
（1）CN﹣+H2O?HCN+OH﹣
（2）NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑
（3）d；CN﹣+ClO﹣═CNO﹣+Cl﹣；3S2O32﹣+4Cr2O72﹣+26H+═6SO42﹣+8Cr3++13H2O；D
【解析】解：（1）氰化鈉易發(fā)生水解產(chǎn)生氰化氫，方程式為CN﹣+H2OHCN+OH﹣ ， 所以答案是：CN﹣+H2OHCN+OH﹣；（2）氰化鈉與雙氧水反應(yīng)生成氨氣和碳酸氫鈉，方程式為NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑，所以答案是：NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑；（3）流程分析含CN﹣廢水調(diào)整溶液PH加入NaClO溶液，氧化CN﹣離子反應(yīng)生成CNO﹣的廢水，含Cr2O72﹣的廢水調(diào)整溶液PH加入Na2S2O3發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到含硫酸根離子的廢水，和含CNO﹣的廢水繼續(xù)處理得當(dāng)待測水樣．1）從流程看，CN﹣轉(zhuǎn)化為CNO﹣ ， 化合價升高被氧化劑氧化，Cr2O72﹣轉(zhuǎn)化為Cr3+化合價降低，故還原劑還原，故采用方法為氧化﹣還原法；所以答案是：d；2）步驟②中，無氣體放出，CN﹣被ClO﹣氧化為CNO﹣ ， 則因為是在堿性環(huán)境中，故ClO﹣只能被還原為Cl﹣ ， 反應(yīng)式為：CN﹣+ClO﹣═CNO﹣+Cl﹣；
所以答案是：CN﹣+ClO﹣═CNO﹣+Cl﹣；3）每0.4molCr2O72﹣轉(zhuǎn)移2.4mol的電子，設(shè)還原后Cr元素的化合價為x，則0.4mol×2×（6﹣x）=2.4mol，解得x=+3，則離子反應(yīng)為3S2O32﹣+4Cr2O72﹣+26H+═6SO42﹣+8Cr3++13H2O，
所以答案是：3S2O32﹣+4Cr2O72﹣+26H+═6SO42﹣+8Cr3++13H2O；4）處理1mol Cr2O72﹣ ， 需加入a mol FeSO47H2O，根據(jù)鉻原子守恒得，1mol Cr2O72﹣完全反應(yīng)后生成 molFeⅡ[FeⅢxCrⅢ2﹣x]O4 ， 根據(jù)鐵原子守恒得amol= mol①，該反應(yīng)中得失電子數(shù)相等，1mol×2×3= mol×（3﹣2）×x，解得x=1.5，將x=1.5代入①得a=10，
所以答案是：D．