請寫出下列反應(yīng)的化學方程式

(1)電解飽和食鹽水

(2)鈉與水反應(yīng)

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上第二期聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：簡答題

【化學―選修2：化學與技術(shù)】硫化鋅是一種重要的化工原料，難溶于水，可由煉鋅的廢渣鋅灰制取，其工藝流程如下圖所示。

（1）為提高鋅灰的浸取率，可采用的方法是_________（填序號）。

①研磨 ②多次浸取 ③升高溫度 ④加壓 ⑤攪拌

（2）步驟Ⅱ所得濾渣中的物質(zhì)是 ______（寫化學式）。

（3）步驟Ⅲ中可得Cd單質(zhì)，為避免引入新的雜質(zhì)，試劑b應(yīng)為__________。

（4）步驟Ⅳ還可以回收Na2SO4來制取Na2S。

①檢驗ZnS固體是否洗滌干凈的方法是 ___________，

②Na2S可由等物質(zhì)的量的Na2S04和CH4在高溫、催化劑條件下制取�；瘜W反應(yīng)方程式為__________；

③已知Na2SO4.10H2O及Na2SO4的溶解度隨溫度變化曲線如右圖。從濾液中得到Na2SO4.10H2O的操作方法是____________。

（5）若步驟Ⅱ加入的ZnCO3為b mol，步驟Ⅲ所得Cd為d mol，最后得到VL、物質(zhì)的量濃度為c mol/L的Na2SO4溶液。則理論上所用鋅灰中含有鋅元素的質(zhì)量為___________。

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上學期第二次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時，1 mol/L的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4、NH3·H2O四種溶液中，測得c(NH)分別為a、b、c、d(單位為mol/L)，下列判斷正確的是（ ）

A．a(chǎn)＝b＝c＝d B．a(chǎn)＞b＞d＞c

C．d ＞a＞c＞b D．c＞a＞b＞d

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年重慶市高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于反應(yīng)熱的敘述，正確的是

A．分解反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)

B．lmol 酸與lmol 堿恰好中和時所放出的熱量叫中和熱

C．若S ( s ) + O2 (g)=SO2(g)△H1，S(g)+O2(g)=SO2(g)△H2；△H1＞△H2

D．已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H= —483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：計算題

將6.5g鋅放入足量的稀硫酸中充分反應(yīng)，得到80mL混合溶液。試計算(寫出計算過程)：

⑴反應(yīng)完全后，生成標準狀況下的H2多少L？

⑵所得溶液中硫酸鋅的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

海藻中含有豐富的碘元素。下圖是實驗室從海藻里提取碘的流程的一部分。下列判斷正確的是( )

A.步驟④的操作是過濾

B．可用淀粉溶液檢驗步驟②的反應(yīng)是否進行完全

C．步驟①、③的操作分別是過濾、萃取

D．步驟③中加入的有機溶劑乙醇

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

NaH與鹽酸反應(yīng)的化學方程式為NaH+HCl＝NaCl+H2↑，在該反應(yīng)中HCl ( )

A．是氧化劑 B．是還原劑

C．既是氧化劑又是還原劑 D．既不是氧化劑又不是還原劑

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

在一固定容積的密閉容器中,進行如下化學反應(yīng):CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)；△H= Q KJ/mol其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下：

t℃

700

800

850

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

請回答：

（1）上述反應(yīng)中Q 0(選填“>”或“<”)

（2）能判斷該反應(yīng)已達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。

a．容器中壓強不變 b．反應(yīng)熱△H不變

c．v正(H2) =v逆(CO) d．CO2的質(zhì)量分數(shù)不變

（3）溫度為850℃時,可逆反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在固定容積的密閉容器中進行，容器內(nèi)物質(zhì)的濃度變化如下表：850℃時物質(zhì)的濃度(mol/L)的變化

時間(min)

CO

H2O

CO2

H2

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

c1

c 2

c 3

c 3

4

c 1

c 2

c 3

c 3

5

0.116

0.216

0.084

6

0.096

0.266

0.104

①計算：3 min時CO的濃度 c 1 = mol/L，H2O (g)的轉(zhuǎn)化率= 。

②反應(yīng)在4min～5min之間，平衡向逆反應(yīng)方向移動，可能的原因是 表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化， 可能的原因是

a ．增加水蒸氣 b．增加氫氣濃度 c．使用催化劑

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省高一上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

欲配制100 mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正確的方法是

① 將14.2 g Na2SO4 溶于100 mL水中

② 將32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100 mL

③ 將20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀釋至100 mL

A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ①②③

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