Question

在一固定容積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)；△H= Q KJ/mol其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下：

t℃	700	800	850	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

請回答：

（1）上述反應(yīng)中Q 0(選填“>”或“<”)

（2）能判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。

a．容器中壓強(qiáng)不變 b．反應(yīng)熱△H不變

c．v正(H2) =v逆(CO) d．CO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

（3）溫度為850℃時,可逆反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在固定容積的密閉容器中進(jìn)行，容器內(nèi)物質(zhì)的濃度變化如下表：850℃時物質(zhì)的濃度(mol/L)的變化

時間(min)	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c 2	c 3	c 3
4	c 1	c 2	c 3	c 3
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

①計算：3 min時CO的濃度 c 1 = mol/L，H2O (g)的轉(zhuǎn)化率= 。

②反應(yīng)在4min～5min之間，平衡向逆反應(yīng)方向移動，可能的原因是 表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化， 可能的原因是

a ．增加水蒸氣 b．增加氫氣濃度 c．使用催化劑

Answer 1