【題目】常溫時(shí)，向20 mL0．1000 mol/L H2C2O4溶液中滴加0.1000 mol·L-1NaOH溶液，混合溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 點(diǎn)①、③、④所示溶液中，點(diǎn)③所示溶液H2O的電離程度最小

B. 點(diǎn)②所示溶液中：

C. 點(diǎn)③所示溶液中：

D. 滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：

【答案】BC

【解析】室溫時(shí)，向20 mL0.1000 mol/LH2C2O4溶液中滴加0.1000 mol/LNaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)為：H2C2O4+OH-＝HC2O4-+H2O，HC2O4-+OH-＝C2O42-+H2O，消耗20mLNaOH溶液時(shí)為第一化學(xué)計(jì)量點(diǎn)，恰好生成NaHC2O4，消耗40mLNaOH溶液時(shí)為第二化學(xué)計(jì)量點(diǎn)，恰好生成Na2C2O4，則A．酸或堿存在抑制水的電離，鹽類(lèi)水解促進(jìn)水的電離，隨著滴定反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中H2C2O4的量越來(lái)越少．鹽類(lèi)含量越來(lái)越高，則水的電離程度逐漸增大，點(diǎn)①、③、④所示溶液中，點(diǎn)①所示溶液H2O的電離程度最小，A錯(cuò)誤；B．點(diǎn)②時(shí)氫氧化鈉與草酸的物質(zhì)的量之比是3：2，根據(jù)電荷守恒和物料守恒可知溶液中2c(H+)+c(HC2O4-)+3c(H2C2O4)＝2c(OH-)+c(C2O42-)，B正確；C．點(diǎn)③溶液顯中性，根據(jù)電荷守恒可知c(HC2O4-)+2c(C2O42-)＝c(Na＋)，C正確；D．根據(jù)圖像可知當(dāng)溶液顯堿性時(shí)，c(HC2O4-)與c(C2O42-)不可能相等，D錯(cuò)誤，答案選BC。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖為一“鐵鏈”圖案,小明在圖案上分別寫(xiě)了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五種物質(zhì),圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類(lèi)，相交部分A、B、C、D為其相應(yīng)的分類(lèi)依據(jù)代號(hào)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）請(qǐng)將分類(lèi)依據(jù)代號(hào)填入括號(hào)內(nèi)_____________兩種物質(zhì)都不是電解質(zhì)。

（2）用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入1 mol·L-1圖中某物質(zhì)M的水溶液，繼續(xù)煮沸可制得一種紅褐色液體。

①物質(zhì)M的化學(xué)式為____________。

②證明所制得的紅褐色液體是膠體的實(shí)驗(yàn)操作是__________________________________。

（3）下圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容：

①該硫酸的物質(zhì)的量濃度是_________________mol·L－1。

②某化學(xué)興趣小組進(jìn)行硫酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究時(shí)，上述硫酸進(jìn)行稀釋的實(shí)驗(yàn)操作為___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次為a、b、c，它們的離子An+、Bn-、Cm-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且n > m ，則下列關(guān)系正確的是( )

A.a > b > cB.a > c > b

C.a = b + m + nD.a = c – n - m

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生探究如下實(shí)驗(yàn)(A)：

實(shí)驗(yàn)A

條件

現(xiàn)象

加熱

i．加熱后藍(lán)色褪去

ii．冷卻過(guò)程中，溶液恢復(fù)藍(lán)色

ⅲ.一段時(shí)間后，藍(lán)色重又褪去

（1）使淀粉變藍(lán)的物質(zhì)是____。

（2）分析現(xiàn)象i、ii認(rèn)為：在酸性條件下，加熱促進(jìn)淀粉水解，冷卻后平衡逆向移動(dòng)。

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下，“現(xiàn)象a”證實(shí)該分析不合理：

“現(xiàn)象a”是____。

（3）再次分析：加熱后單質(zhì)碘發(fā)生了變化，實(shí)驗(yàn)如下：

I：取少量碘水，加熱至褪色，用淀粉溶液檢驗(yàn)揮發(fā)出的物質(zhì)，變藍(lán)。

Ⅱ：向褪色后的溶液中滴加淀粉溶液，冷卻過(guò)程中一直未變藍(lán)；加入稀H2SO4，瞬間變藍(lán)。

對(duì)步驟Ⅱ中稀H2SO4的作用，結(jié)合離子方程式，提出一種合理的解釋?zhuān)?/span>______________。

（4）探究碘水褪色后溶液的成分：

實(shí)驗(yàn)1：測(cè)得溶液的pH≈5

實(shí)驗(yàn)2：取褪色后的溶液，完成如下實(shí)驗(yàn)：

①產(chǎn)生黃色沉淀的離子方程式是____。

②Ag2O的作用是____________。

③依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，推測(cè)濾液中含有的物質(zhì)（或離子）可能是_________。

（5）結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率解釋實(shí)驗(yàn)A中現(xiàn)象i、現(xiàn)象iii藍(lán)色褪去的原因：_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于離子反應(yīng)的是（ ）

A. 甲烷與氧氣的反應(yīng) B. 鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)

C. 灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳 D. 氫氧化鈉溶液與稀鹽酸的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】麻黃素是中樞神經(jīng)興奮劑，其合成路線如下圖所示。

（1）F中的含氧官能團(tuán)名稱(chēng)為 ____和_____。

（2）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ____。

（3）寫(xiě)出B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______。

（4） F→G歷經(jīng)兩步反應(yīng)，反應(yīng)類(lèi)型依次為_____、 ______。

（5）請(qǐng)寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②水解產(chǎn)物能與FeCl3顯色：③核磁共振氫譜顯示有四組峰。

（6）請(qǐng)寫(xiě)出以乙醇為原料制備強(qiáng)吸水性樹(shù)脂的合成路線流程圖（可選擇題干中相關(guān)試劑，無(wú)機(jī)試劑任選，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干）___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知某工業(yè)廢水中含有大量FeSO4，較多的Cu2+， 以及部分污泥，通過(guò)下列流程可從該廢水中回收FeSO4·7H2O晶體及金屬Cu。

（1）步驟1的主要操作是___________，（填操作名稱(chēng)）需用到的玻璃儀器除燒杯外還有___________, ___________。

（2）步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________

（3）步驟3中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________

（4）步驟4中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮、________、過(guò)濾、洗滌、烘干。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. pH計(jì)不能用于酸堿中和滴定終點(diǎn)的判斷

B. 實(shí)驗(yàn)室從海帶提取單質(zhì)碘的方法是：取樣→灼燒→溶解→過(guò)濾→萃取

C. 用乙醇和濃H2SO4制備乙烯時(shí)，可用水浴加熱控制反應(yīng)的溫度

D. 氯離子存在時(shí)，鋁表面的氧化膜易被破壞，故含鹽腌制品不宜直接放在鋁制容器中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖在盛有溴水的三支試管中分別加入酒精、四氯化碳和苯，振蕩后靜置，出現(xiàn)下列現(xiàn)象，正確的結(jié)論是（　�。�

A. ①加了CCl4 ②加了苯 ③加了酒精

B. ①加了苯 ②加了CCl4 ③加了酒精

C. ①加了酒精 ②加了CCl4 ③加了苯

D. ①加了苯 ②加了酒精 ③加了CCl4

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