【題目】麻黃素是中樞神經(jīng)興奮劑,其合成路線如下圖所示。
(1)F中的含氧官能團名稱為 ____和_____。
(2)E的結構簡式為 ____。
(3)寫出B→C的化學反應方程式:_______。
(4) F→G歷經(jīng)兩步反應,反應類型依次為_____、 ______。
(5)請寫出同時滿足下列條件的F的一種同分異構體的結構簡式_____。
①能發(fā)生銀鏡反應;②水解產(chǎn)物能與FeCl3顯色:③核磁共振氫譜顯示有四組峰。
(6)請寫出以乙醇為原料制備強吸水性樹脂的合成路線流程圖(可選擇題干中相關試劑,無機試劑任選,合成路線流程圖示例見本題題干)___________________。
【答案】 羥基 羰基 加成反應 消去反應 或
【解析】(1)根據(jù)F的結構簡式可知F中的含氧官能團名稱為羥基和羰基;(2)根據(jù)已知信息結合F的結構簡式可知E的結構簡式為。(3)B→C是鹵代烴的水解反應,反應的化學反應方程式為+NaOH。(4)F→G歷經(jīng)兩步反應,首先是羰基的加成反應生成羥基,然后羥基發(fā)生消去反應生成雙鍵;(5)①能發(fā)生銀鏡反應,含有醛基;②水解產(chǎn)物能與FeCl3顯色,含有酚羥基形成的酯基:③核磁共振氫譜顯示有四組峰,則符合條件的有機物結構簡式為或。(6)根據(jù)逆推法結合題干信息可知以乙醇為原料制備強吸水性樹脂的合成路線流程圖為。
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【題目】福酚美克是一種影響機體免疫力功能的藥物,可通過以下方法合成:
(1)物質(zhì)A的名稱是__________________________
(2)B→C的轉化屬于_______反應(填反應類型)。
(3)上述流程中設計A→B步驟的目的是_________________________________。
(4)A與足量氫氧化鈉溶液反應的方程式為:_________________________________。
(5)A的同分異構體X滿足下列條件:
Ⅰ.能與NaHCO3反應放出氣體; Ⅱ.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。
符合上述條件的同分異構體有______種。其中核磁共振氫譜有5組吸收峰的結構簡式為_____________。
(6)參照上述合成路線和信息,以乙醛為原料(無機試劑任選),設計制
的合成路線:____________________________。
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【題目】下列有關物質(zhì)用途的說法,正確的是( )
A.四氧化三鐵俗稱鐵紅,可用于作油漆、紅色涂料
B.石英可用于制電腦芯片
C.純堿可用于治療胃酸過多
D.過氧化鈉可用作于潛艇的供氧劑
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【題目】有兩種金屬混合物3.4g,與足量的鹽酸反應放出H22.24L(標況下),這兩種金屬可能是
A. 銅和鐵 B. 鎂和鋁 C. 鋅和鋁 D. 鋅和鐵
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【題目】常溫時,向20 mL0.1000 mol/L H2C2O4溶液中滴加0.1000 mol·L-1NaOH溶液,混合溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列有關敘述正確的是
A. 點①、③、④所示溶液中,點③所示溶液H2O的電離程度最小
B. 點②所示溶液中:
C. 點③所示溶液中:
D. 滴定過程中可能出現(xiàn):
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【題目】有600 mL某種混合物溶液,只可能含有以下離子中的若干種:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-,現(xiàn)將此溶液分成三等份,進行如下實驗:
(1)向第一份中加入AgNO3溶液,有沉淀產(chǎn)生;
(2)向第二份中加足量NaOH溶液并加熱后,收集到氣體0.04 mol;
(3)向第三份中加足量BaCl2溶液后,得千燥的沉淀6.27g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為2.33g。
根據(jù)上述實驗,以下推測不正確的是 ( )
A. K+一定存在 B. Ba2+、Mg2+一定不存在
C. Cl- 一定存在 D. 混合溶液中CO32-的濃度為0.1 mol/L
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【題目】銅的化合物具有廣泛的用途。
(1)Cu2+基態(tài)核外電子排布式為__________________。
(2)往硫酸銅溶液中加入過量氨水,溶液最終變成深藍色,繼續(xù)加入乙醇,可析出N、O、S原子的第一電離能由大到小的順序為__________________,與SO42-互為等電子體的分子的化學式為__ ,每個乙醇分子中sp3雜化的原子個數(shù)為_________________。
(3)銅的一種氧化物晶體結構如圖所示,其中O原子的配位數(shù)為_________________。
(4) Cu2O的熔點比Cu2S高的原因是__________________。
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【題目】某原電池裝置如下圖所示,電池總反應為2Ag+Cl2===2AgCl。下列說法正確的是( )
A. 正極反應為AgCl+e-===Ag+Cl-
B. 放電時,交換膜右側溶液中有大量白色沉淀生成
C. 若用NaCl溶液代替鹽酸,則電池總反應隨之改變
D. 當電路中轉移0.01 mol e-時,交換膜左側溶液中約減少0.02 mol離子
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【題目】實驗室制乙酸乙酯得主要裝置如圖中A所示,主要步驟①在a試管中按2∶3∶2的體積比配制濃硫酸、乙醇、乙酸的混合物;②按A圖連接裝置,使產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導管通到b試管所盛的飽和碳酸鈉溶液中;③小火加熱a試管中的混合液;④等b試管中收集到約2 mL產(chǎn)物時停止加熱。撤下b試管并用力振蕩,然后靜置待其中液體分層;⑤分離出純凈的乙酸乙酯。
請回答下列問題:
(1)步驟④中可觀察到b試管中有細小的氣泡冒出,寫出該反應的離子方程式:_________。
(2)分離出乙酸乙酯層后,經(jīng)過洗滌雜質(zhì);為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為______。
A.P2O5 B.無水Na2SO4 C.堿石灰 D.NaOH固體
(3)為充分利用反應物,該同學又設計了圖中甲、乙兩個裝置(利用乙裝置時,待反應完畢冷卻后,再用飽和碳酸鈉溶液提取燒瓶中的產(chǎn)物)。你認為更合理的是_________________。理由是:________________________________________________。
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