下列條件的變化是因?yàn)榻档突罨,增加單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)而使反應(yīng)速率加快的是(  )

A.增大濃度    B.增大壓強(qiáng)

C.升高溫度    D.使用催化劑


解析 只有使用催化劑可以降低活化能,使更多反應(yīng)物分子成為活化分子,從而增加單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù),加快反應(yīng)速率。

答案 D


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某人設(shè)想利用下述反應(yīng)的聯(lián)合與循環(huán)來生產(chǎn)能解決目前環(huán)境和能源問題的某種氣體:

3FeCl2+4H2O(g)Fe3O4+6HCl+H2

2Fe3O4+3Cl2+12HCl6FeCl3+6H2O+O2

6FeCl36FeCl2+3Cl2

據(jù)此請(qǐng)回答:

(1)該人欲生產(chǎn)的這種氣體是________。

(2)若生產(chǎn)條件和設(shè)備均很理想,在生產(chǎn)過程中只需添加的原料是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


A~G是幾種烴的分子球棍模型,據(jù)此回答下列問題:

(1)常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是________(填對(duì)應(yīng)字母)。

(2)能夠發(fā)生加成反應(yīng)的烴有________(填數(shù)字)種。

(3)一鹵代物種類最多的是________(填對(duì)應(yīng)字母)。

(4)寫出C與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________。

(5)寫出F發(fā)生溴代反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


向10 mL 0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中,滴加等濃度Ba(OH)2溶液x mL。下列敘述正確的是(  )

A.x=10時(shí),溶液中有NH、Al3、SO,且c(NH)>c(Al3)

B.x=10時(shí),溶液中有NH、AlO、SO,且c(NH)>c(SO)

C.x=30時(shí),溶液中有Ba2、AlO、OH,且c(OH)<c(AlO)

D.x=30時(shí),溶液中有Ba2、Al3、OH,且c(OH)=c(Ba2)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


常溫下,向20 mL氫氧化鈉溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1的CH3COOH溶液,滴定曲線如圖所示:

(1)該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為______________。

(2)在b點(diǎn),c(Na)________c(CH3COO)(填“>”、“<”或“=”)。

(3)氫氧化鈉溶液與CH3COOH溶液恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)位于曲線的________(填選項(xiàng)的編號(hào))。

A.a(chǎn)點(diǎn)    B.b點(diǎn)

C.d點(diǎn)    D.a(chǎn)、b間的某點(diǎn)

E.b、d間的某點(diǎn)

(4)在d點(diǎn),溶液中所有離子的濃度由大到小的順序?yàn)?/p>

_____________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為:

2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g) ΔH<0

在恒容的密閉容器中,下列有關(guān)說法正確的是(  )

A.平衡時(shí),其他條件不變,升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

B.平衡時(shí),其他條件不變,增加NH3的濃度,廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小

C.單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為12時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡

D.其他條件不變,使用高效催化劑,廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


反應(yīng)aM(g)+bN(g)cP(g)+dQ(g)達(dá)到平衡時(shí),M的體積分?jǐn)?shù)y(M)與反應(yīng)條件的關(guān)系如圖所示。其中z表示反應(yīng)開始時(shí)N的物質(zhì)的量與M的物質(zhì)的量之比。下列說法正確的是(  )

A.同溫同壓同z時(shí),加入催化劑,平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加

B.同壓同z時(shí),升高溫度,平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加

C.同溫同z時(shí),增加壓強(qiáng),平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加

D.同溫同壓時(shí),增加z,平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


鉛蓄電池的工作原理為:Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O,研讀右圖,下列判斷不正確的是(  )

A.K閉合時(shí),d電極反應(yīng)式為:

PbSO4+2H2O-2e===PbO2+4H+SO

B.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時(shí),Ⅰ中消耗的H2SO4為0.2 mol

C.K閉合時(shí),Ⅱ中SO向c電極遷移

D.K閉合一段時(shí)間后,Ⅱ可單獨(dú)作為原電池,d電極為正極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


根據(jù)表中信息判斷,下列選項(xiàng)正確的是       (  )。

序號(hào)

反應(yīng)物

產(chǎn)物

KMnO4、H2O2、H2SO4

K2SO4、MnSO4……

Cl2、FeBr2

FeCl3、FeBr3

MnO……

Cl2、Mn2……

A.第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O

B.第②組反應(yīng)中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比小于或等于1∶2

C.第③組反應(yīng)中生成1 mol Cl2,轉(zhuǎn)移電子5 mol

D.氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镸nO>Cl2>Fe3>Br2

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