向10 mL 0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中,滴加等濃度Ba(OH)2溶液x mL。下列敘述正確的是( )
A.x=10時(shí),溶液中有NH、Al3+、SO,且c(NH)>c(Al3+)
B.x=10時(shí),溶液中有NH、AlO、SO,且c(NH)>c(SO)
C.x=30時(shí),溶液中有Ba2+、AlO、OH-,且c(OH-)<c(AlO)
D.x=30時(shí),溶液中有Ba2+、Al3+、OH-,且c(OH-)=c(Ba2+)
解析 10 mL 0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2的溶液中,加入等濃度Ba(OH)2溶液時(shí),Ba2+與SO反應(yīng),OH-與NH、Al3+反應(yīng)。當(dāng)x=10時(shí),NH4Al(SO4)2與Ba(OH)2物質(zhì)的量相等,Ba2+、OH-反應(yīng)完畢,SO剩一半沒有反應(yīng),由于Al3+結(jié)合OH-的能力大于NH,故OH-優(yōu)先與Al3+反應(yīng),根據(jù)Al3++3OH-===Al(OH)3↓可知OH-不足,Al3+未完全反應(yīng),NH沒有與OH-反應(yīng),所以溶液中有NH、Al3+、SO,且c(NH)>c(Al3+),由于NH水解導(dǎo)致溶液中c(SO)>c(NH),故A項(xiàng)正確,B項(xiàng)錯(cuò)誤。當(dāng)x=30時(shí),Al3+轉(zhuǎn)化為AlO,NH轉(zhuǎn)化為NH3·H2O。由于NH3·H2O的電離導(dǎo)致反應(yīng)后溶液中c(OH-)大于c(Ba2+)和c(AlO),故C、D項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案 A
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
鎂、銅等金屬離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子。工業(yè)上從海水中提取鎂時(shí),先制備無水氯化鎂,然后將其熔融電解,得到金屬鎂。
(1)以MgCl2為原料用熔融鹽電解法制備鎂時(shí),常加入NaCl、KCl或CaCl2等金屬氯化物,其主要作用除了降低熔點(diǎn)之外還有____________________________。
(2)已知MgO的晶體結(jié)構(gòu)屬于NaCl型,某同學(xué)畫出的MgO晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示,請改正圖中錯(cuò)誤:__________________________。
(3)Mg是第三周期元素,該周期部分元素氟化物的熔點(diǎn)見下表:
氟化物 | NaF | MgF2 | SiF4 |
熔點(diǎn)/K | 1266 | 1534 | 183 |
解釋表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因:
___________________________________________
___________________________________________。
(4)人工模擬酶是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)。有研究表明,化合物X可用于研究模擬酶,當(dāng)結(jié)合NNR′OHO或Cu(I)(I表示化合價(jià)為+1)時(shí),分別形成a和b:
①a中連接相鄰含N雜環(huán)的碳碳鍵可以旋轉(zhuǎn),說明該碳碳鍵具有________鍵的特性。
②微粒間的相互作用包括化學(xué)鍵和分子間相互作用,比較a和b中微粒間相互作用力的差異_________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列各組物質(zhì)的沸點(diǎn),前者高于后者的是( )
A.丙烷 丁烷
B.新戊烷 正戊烷
C.對-二甲苯 間-二甲苯
D.碘 干冰
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
0.1 mol某烴與1.5 mol過量氧氣混合,充分燃燒后,將生成物全部通過足量的Na2O2固體,固體增重23.4 g。從Na2O2中逸出標(biāo)準(zhǔn)狀況下24.64 L氣體。
(1)求該烴的分子式。
(2)又知該烴能使KMnO4酸性溶液褪色,但不能使溴水因反應(yīng)褪色,寫出該烴可能的結(jié)構(gòu)簡式。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
有4種混合溶液,分別由等體積0.1 mol·L-1的2種溶液混合而成:①CH3COONa與HCl;②CH3COONa與NaOH;③CH3COONa與NaCl;④CH3COONa與NaHCO3
下列各項(xiàng)排序正確的是( )
A.pH:②>③>④>①
B.c(CH3COO-):②>④>③>①
C.溶液中c(H+):①>③>②>④
D.c(CH3COOH):①>④>③>②
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某溫度時(shí),測得0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH為11,則該溫度下水的離子積常數(shù)為________________。
在此溫度下,將pH=a的H2SO4溶液VaL與pH=b的NaOH溶液VbL混合。
(1)若所得混合液為中性,且a=2,b=12,則VaVb=________。
(2)若所得混合液的pH=10,且a=2,b=12,則VaVb=________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列條件的變化是因?yàn)榻档突罨,增加單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)而使反應(yīng)速率加快的是( )
A.增大濃度 B.增大壓強(qiáng)
C.升高溫度 D.使用催化劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
有A、B兩容器(如圖所示),A容積固定,B容積可變。一定溫度下,在A中加2 mol N2、3 mol H2,發(fā)生反應(yīng):N2+3H22NH3,達(dá)平衡時(shí)生成NH3的物質(zhì)的量為n。
(1)相同溫度下,在B中充入4 mol N2、6 mol H2,當(dāng)B的壓強(qiáng)與A的壓強(qiáng)相等,B中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),生成NH3的物質(zhì)的量________2n(填“>”“<”或“=”,下同);當(dāng)B的容積與A的容積相等,B中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),生成NH3的物質(zhì)的量________2n。
(2)相同溫度下,保持B的容積為A的一半,并加入1 mol NH3,要使B中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度分別與上述A容器中平衡時(shí)相同,則起始時(shí)應(yīng)加入________mol N2和________mol H2。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
結(jié)晶玫瑰是具有強(qiáng)烈玫瑰香氣的香料,可由下列反應(yīng)路線合成(部分反應(yīng)條件略去):
(1)A的類別是________,能與Cl2反應(yīng)生成A的烷烴是________。B中的官能團(tuán)是________。
(2)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為______________________。
(3)已知:B苯甲醇+苯甲酸鉀,則經(jīng)反應(yīng)路線①得到的產(chǎn)物加水萃取、分液, 能除去的副產(chǎn)物是________。
則經(jīng)反應(yīng)路線②得到的一種副產(chǎn)物,其核磁共振氫譜有4組峰,各組吸收峰的面積之比為________。
(5)G的同分異構(gòu)體L遇FeCl3溶液顯色,與足量飽和溴水反應(yīng)未見白色沉淀產(chǎn)生, 則L與NaOH的乙醇溶液共熱,所得有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________________________________。(任寫一種)
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