鎂、銅等金屬離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子。工業(yè)上從海水中提取鎂時(shí),先制備無(wú)水氯化鎂,然后將其熔融電解,得到金屬鎂。
(1)以MgCl2為原料用熔融鹽電解法制備鎂時(shí),常加入NaCl、KCl或CaCl2等金屬氯化物,其主要作用除了降低熔點(diǎn)之外還有____________________________。
(2)已知MgO的晶體結(jié)構(gòu)屬于NaCl型,某同學(xué)畫出的MgO晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示,請(qǐng)改正圖中錯(cuò)誤:__________________________。
(3)Mg是第三周期元素,該周期部分元素氟化物的熔點(diǎn)見(jiàn)下表:
氟化物 | NaF | MgF2 | SiF4 |
熔點(diǎn)/K | 1266 | 1534 | 183 |
解釋表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因:
___________________________________________
___________________________________________。
(4)人工模擬酶是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)。有研究表明,化合物X可用于研究模擬酶,當(dāng)結(jié)合NNR′OHO或Cu(I)(I表示化合價(jià)為+1)時(shí),分別形成a和b:
①a中連接相鄰含N雜環(huán)的碳碳鍵可以旋轉(zhuǎn),說(shuō)明該碳碳鍵具有________鍵的特性。
②微粒間的相互作用包括化學(xué)鍵和分子間相互作用,比較a和b中微粒間相互作用力的差異_________________。
解析 (1)以MgCl2為原料用熔融鹽電解法制備Mg時(shí),常加入NaCl、KCl或CaCl2等金屬氯化物,其主要作用除了降低熔點(diǎn)之外,還有增大離子濃度,增大熔融鹽導(dǎo)電性等作用。
(2)根據(jù)NaCl晶體中陰、陽(yáng)離子的空間位置關(guān)系,可判斷出實(shí)心球應(yīng)為Mg2+,空心球則為O2-,8號(hào)空心球應(yīng)為實(shí)心球。
(3)SiF4晶體為分子晶體,NaF、MgF2則為離子晶體,分子晶體的熔點(diǎn)較低,離子晶體熔點(diǎn)較高,所以SiF4的熔點(diǎn)遠(yuǎn)低于NaF、MgF2的熔點(diǎn)。而NaF、MgF2兩種晶體中,由于r(Mg2+)<r(Na+),且一個(gè)Mg2+帶2個(gè)正電荷,而一個(gè)Na+只帶1個(gè)正電荷,所以MgF2中離子鍵強(qiáng)度大于NaF中的,從而導(dǎo)致MgF2熔點(diǎn)高于NaF。
(4)①由于σ鍵為軸對(duì)稱,可以旋轉(zhuǎn),不易斷裂,而π鍵屬于鏡面對(duì)稱,不可旋轉(zhuǎn),易斷裂,所以該鍵屬于σ鍵。②a分子中有典型的氫鍵,而b分子中有典型的配位鍵。
答案 (1)增強(qiáng)熔融鹽的導(dǎo)電性
(2)空心球應(yīng)為O2-,實(shí)心球應(yīng)為Mg2+;8號(hào)空心球改為實(shí)心球
(3)NaF與MgF2為離子晶體,SiF4為分子晶體,所以NaF與MgF2的熔點(diǎn)遠(yuǎn)比SiF4的熔點(diǎn)高。又因?yàn)镸g2+的半徑小于Na+的半徑,Mg2+的電荷較高,所以MgF2的離子鍵強(qiáng)度大于NaF的離子鍵強(qiáng)度,故MgF2的熔點(diǎn)大于NaF的熔點(diǎn)
(4)①σ、赼中存在分子間氫鍵和范德華力,b中存在配位鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列事實(shí),不能用勒夏特列原理解釋的是( )
A.氨水中加酸,NH的濃度增大
B.合成氨工業(yè)中不斷從反應(yīng)混合物中液化分離出氨氣
C.實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2
D.合成氨溫度控制在500 ℃左右
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
用潔凈的鉑絲蘸取某種無(wú)色溶液,在無(wú)色火焰上灼燒,火焰呈黃色,說(shuō)明該溶液中( )
A.只有Na+ B.可能有Na+,可能有K+
C.一定有K+ D.一定有Na+,也可能有K+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
關(guān)于晶體的下列說(shuō)法正確的是( )
A.化學(xué)鍵都具有飽和性和方向性
B.晶體中只要有陰離子,就一定有陽(yáng)離子
C.氫鍵具有方向性和飽和性,也屬于一種化學(xué)鍵
D.金屬鍵由于無(wú)法描述其鍵長(zhǎng)、鍵角,故不屬于化學(xué)鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列敘述正確的是( )
A.1個(gè)甘氨酸分子中存在9對(duì)共用電子
B.PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C.H2S和CS2分子都是含極性鍵的極性分子
D.熔點(diǎn)由高到低的順序是:金剛石>碳化硅>晶體硅
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
類將在未來(lái)幾十年內(nèi)逐漸由“碳素燃料文明時(shí)代”過(guò)渡至“太陽(yáng)能文明時(shí)代”(包括風(fēng)能、生物質(zhì)能等太陽(yáng)能的轉(zhuǎn)換形態(tài)),屆時(shí)人們將適應(yīng)“低碳經(jīng)濟(jì)”和“低碳生活”。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.煤、石油和天然氣都屬于碳素燃料
B.發(fā)展太陽(yáng)能經(jīng)濟(jì)有助于減緩溫室效應(yīng)
C.太陽(yáng)能電池可將太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)化為電能
D.目前研究菠菜蛋白質(zhì)“發(fā)電”不屬于太陽(yáng)能文明
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某人設(shè)想利用下述反應(yīng)的聯(lián)合與循環(huán)來(lái)生產(chǎn)能解決目前環(huán)境和能源問(wèn)題的某種氣體:
3FeCl2+4H2O(g)Fe3O4+6HCl+H2
2Fe3O4+3Cl2+12HCl6FeCl3+6H2O+O2
6FeCl36FeCl2+3Cl2↑
據(jù)此請(qǐng)回答:
(1)該人欲生產(chǎn)的這種氣體是________。
(2)若生產(chǎn)條件和設(shè)備均很理想,在生產(chǎn)過(guò)程中只需添加的原料是________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案,用以檢驗(yàn)淀粉的水解程度:
方案A:淀粉溶液水解液無(wú)銀鏡現(xiàn)象
結(jié)論:淀粉沒(méi)有水解。
方案B:淀粉溶液水解液中和液溶液變藍(lán)
結(jié)論:淀粉沒(méi)有水解。
結(jié)論:淀粉完全水解。
上述三個(gè)方案設(shè)計(jì)和結(jié)論是否正確?并簡(jiǎn)述理由。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
向10 mL 0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中,滴加等濃度Ba(OH)2溶液x mL。下列敘述正確的是( )
A.x=10時(shí),溶液中有NH、Al3+、SO,且c(NH)>c(Al3+)
B.x=10時(shí),溶液中有NH、AlO、SO,且c(NH)>c(SO)
C.x=30時(shí),溶液中有Ba2+、AlO、OH-,且c(OH-)<c(AlO)
D.x=30時(shí),溶液中有Ba2+、Al3+、OH-,且c(OH-)=c(Ba2+)
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