關于晶體的下列說法正確的是(  )

A.化學鍵都具有飽和性和方向性

B.晶體中只要有陰離子,就一定有陽離子

C.氫鍵具有方向性和飽和性,也屬于一種化學鍵

D.金屬鍵由于無法描述其鍵長、鍵角,故不屬于化學鍵


解析 離子鍵、金屬鍵沒有方向性、飽和性;氫鍵不屬于化學鍵;金屬鍵屬于化學鍵。

答案 B


練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:


新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料,兩電極上分別通入CH4和O2 ,電解質為KOH溶液。某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源,進行飽和氯化鈉溶液電解實驗,如圖所示。

 回答下列問題:

(1)甲烷燃料電池正極、負極的電極反應分別為___________________________________

________________、_______________________________________________________。

(2)閉合K開關后,a、b電極上均有氣體產(chǎn)生,其中b電極上得到的是__________,電解氯化鈉溶液的總反應方程式為_______________________________________________;

(3)若每個電池甲烷通入量為1 L(標準狀況),且反應完全,則理論上通過電解池的電量為__________(法拉第常數(shù)F=9.65×104 C · mol-1,列式計算),最多能產(chǎn)生的氯氣體積為________L(標準狀況)。

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科目:高中化學 來源: 題型:


 (1)用雙線橋表示銅與稀硝酸反應電子轉移的方向和數(shù)目_____________

________________________________________________________________________。

(2)該反應的氧化劑是__________(填化學式),氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為____________。

(3)已知實驗室中只有16 mol·L-1的濃硝酸,若要配制100 mL 0.8 mol·L-1的稀硝酸所需濃硝酸的體積為________mL。定容時由于俯視刻度,則對濃度產(chǎn)生的影響為__________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:


2008年5月17日新疆電視臺(午間新聞)報道:我國新增阿勒泰大氣背景監(jiān)測點。這標志著氣候條件獨特、空氣質量優(yōu)良的新疆阿勒泰市已成為我國第8個國家大氣背景監(jiān)測點。監(jiān)測點安裝的監(jiān)測設備可監(jiān)測日常二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等污染物。NO分子因污染空氣而臭名昭著,近年來,發(fā)現(xiàn)少量的NO在生物體內許多組織中存在,它有擴張血管、免疫、增強記憶的功能,而成為當前生命科學的研究熱點,NO亦被稱為“明星分子”。請回答下列問題:

(1)NO對環(huán)境的危害在于________(填編號)。

A.破壞臭氧層

B.高溫下能使一些金屬氧化

C.造成酸雨

D.與人體血紅蛋白結合

(2)在含Cu的酶的活化中心,亞硝酸根離子(NO)可轉化為NO,寫出Cu和亞硝酸根離子在酸性水溶液中反應的離子方程式:_________________________________________。

(3)“綠色奧運”是2008年北京奧運會的主題之一,為迎接奧運,減少空氣污染,北京為汽車加裝了“三效催化凈化器”,可將尾氣中的一氧化碳和一氧化氮轉化為參與大氣循環(huán)的無毒混合氣體,該氣體是(  )

A.二氧化碳和氮氣               B.二氧化碳和二氧化氮

C.二氧化碳和氧氣               D.二氧化碳和氫氣

(4)氟利昂(如CCl2F2)可在光的作用下分解,產(chǎn)生氯原子,氯原子會對臭氧層產(chǎn)生長久的破壞作用(臭氧的分子式為O3)。有關反應如下:

O3O2+O Cl+O3ClO+O2 ClO+OCl+O2 總反應:2O3===3O2

在上述臭氧變成氧氣的過程中,Cl是__________________。

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某物質熔融狀態(tài)可導電,固態(tài)可導電,將其投入水中所形成的水溶液也可導電,則可推測該物質可能是(  )

A.金屬單質                            B.非金屬單質

C.可溶性堿                            D.可溶性鹽

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①~④是從NaCl或CsCl晶體結構中分割出來的部分結構圖,其中屬于從NaCl晶體中分割出來的結構圖是(  )

A.圖①和③                            B.圖②和③

C.只有④                              D.圖①和④

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鎂、銅等金屬離子是人體內多種酶的輔因子。工業(yè)上從海水中提取鎂時,先制備無水氯化鎂,然后將其熔融電解,得到金屬鎂。

(1)以MgCl2為原料用熔融鹽電解法制備鎂時,常加入NaCl、KCl或CaCl2等金屬氯化物,其主要作用除了降低熔點之外還有____________________________。

(2)已知MgO的晶體結構屬于NaCl型,某同學畫出的MgO晶胞結構示意圖如圖所示,請改正圖中錯誤:__________________________。

(3)Mg是第三周期元素,該周期部分元素氟化物的熔點見下表:

氟化物

NaF

MgF2

SiF4

熔點/K

1266

1534

183

解釋表中氟化物熔點差異的原因:

___________________________________________

___________________________________________。

(4)人工模擬酶是當前研究的熱點。有研究表明,化合物X可用于研究模擬酶,當結合NNR′OHO或Cu(I)(I表示化合價為+1)時,分別形成a和b:

①a中連接相鄰含N雜環(huán)的碳碳鍵可以旋轉,說明該碳碳鍵具有________鍵的特性。

②微粒間的相互作用包括化學鍵和分子間相互作用,比較a和b中微粒間相互作用力的差異_________________。

                                           

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科目:高中化學 來源: 題型:


近20年來,對以氫氣作為未來的動力燃料氫能源的研究獲得了迅速發(fā)展,像電一樣,氫是一種需要依靠其他能源如石油、煤、原子能等的能量來制取的所謂“二次能源”,而存在于自然界的可以提供現(xiàn)成形式能量的能源稱為一次能源,如煤、石油、太陽能和原子能等。

(1)為了有效發(fā)展民用氫能源,首先必須制得廉價的氫氣,下列可供開發(fā)又較經(jīng)濟且原料可持續(xù)利用的制氫氣的方法是(  )

A.電解水                              B.鋅和稀硫酸反應

C.光解海水                            D.以石油、天然氣為原料

(2)氫氣燃燒時耗氧量小,發(fā)熱量大。已知下列熱化學方程式:C(g)+O2(g)===CO2(g)

ΔH=-393.5 kJ·mol-1 H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1

試通過計算說明等質量的氫氣和碳燃燒時產(chǎn)生熱量的比是____________________________________________________。

(3)氫能源有可能實現(xiàn)能源的貯存,也有可能實現(xiàn)經(jīng)濟、高效的輸送。研究表明過渡金屬型氫化物(又稱間充氫化物),在這類氫化物中,氫原子填充在金屬的晶格間隙之間,其組成不固定,通常是非化學計量的,如:LaH2.76、TiH1.73、CeH2.69、ZrH1.98、PrH2.65、TaH0.78。已知標準狀況下,1體積的鈀粉大約可吸附896體積的氫氣(鈀粉的密度為10.64 g/cm3,相對原子質量為106.4),試寫出鈀(Pd)的氫化物的化學式________。

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0.1 mol某烴與1.5 mol過量氧氣混合,充分燃燒后,將生成物全部通過足量的Na2O2固體,固體增重23.4 g。從Na2O2中逸出標準狀況下24.64 L氣體。

(1)求該烴的分子式。

(2)又知該烴能使KMnO4酸性溶液褪色,但不能使溴水因反應褪色,寫出該烴可能的結構簡式。

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