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【題目】某同學設計實驗證明銅與濃硫酸能發(fā)生反應，并檢驗生成氣體的性質，如圖所示，在試管里加入2mL濃硫酸，用帶導管和一個小孔的膠管塞緊，從孔中插入一根銅絲，加熱，把放出的氣體依次通入品紅溶液和石蕊溶液中。請回答下列問題：

（1）寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式：________。

（2）試管a、b分別檢驗生成氣體的性質，寫出觀察到的現象及其作用。

試管a中的現象是________， 作用是________；試管b中的現象是________，作用是________。

【答案】Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑ 品紅溶液褪色證明二氧化硫具有漂白性紫色石蕊試液變紅證明二氧化硫溶于水顯示酸性

【解析】

（1）銅與濃硫酸反應生成硫酸銅、二氧化硫氣體和水，據此寫出反應的化學方程式；（2）二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色；二氧化硫為酸性氧化物，溶于水顯示酸性。

（1）銅跟濃硫酸反應，銅具有還原性，濃硫酸具有強氧化性，反應必須加熱才能發(fā)生，書寫化學方程式時注意“濃”字，反應的化學方程式為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑；（2）二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，所以試管a中品紅溶液褪色，目的是證明二氧化硫具有漂白性；二氧化硫屬于酸性氧化物，溶于水后溶液顯示酸性，能夠使紫色的石蕊試液變紅，故答案為：品紅溶液褪色；證明二氧化硫具有漂白性；紫色石蕊試液變紅；證明二氧化硫溶于水顯示酸性。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】盡管氮元素在地殼中的含量較低（主要以硝酸鹽的形式存在），但是大氣中有豐富的氮氣，這為氨和硝酸的廣泛應用提供了可能。

（1）氮氣的電子式為________，雷電作用能進行氮的固定，寫出反應方程式________。

（2）食物蘊含的營養(yǎng)物質中，含氮的高分子化合物是_____（填名稱，下同），其水解的最終產物為________。

（3）土壤中的NH4+在硝化細菌的催化作用下可被氧化成NO3﹣，寫出其離子方程式：________。

（4）某鎂鋁合金用足量稀硝酸完全溶解，得到標準狀況下NO 11.2L，再向溶液中加入過量氨水，充分反應后過濾．若沉淀質量為40.8g，則合金的質量為________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下與溴發(fā)生取代反應的是

A. 甲苯 B. 乙醇 C. 丙烯 D. 乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）實驗室配制1000mL0.50mol·L-1的Na2CO3溶液，在常用儀器中應選用______mL的容量瓶，稱量時若將法碼放在左盤（1g以下用游碼），則配制的溶液的物質的量濃度______0.50mol·L-1（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（2）配制完畢后，用標準Na2CO3溶液滴定未知濃度的鹽酸時，Na2CO3溶液應裝在______式滴定管中。若采用上述標準Na2CO3溶液滴定，滴定時實驗數據列表如下：

次數編號

待測鹽酸體積（mL）

滴入Na2CO3溶液體積（mL）

1

20.00

18.80

2

20.00

16.95

3

20.00

17.05

則c(HCl)=______mol·L-1。

（3）若盛裝Na2CO3溶液的滴定管在滴定前未用標準液潤洗，則最后所測鹽酸濃度______，若原來配制所稱取的Na2CO3固體中混有Na2CO3·10H2O，則實驗誤差為______（以上兩空填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

（4）常溫下向20 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 HCl溶液40 mL，溶液pH逐漸降低，此時溶液中含碳元素的微粒的物質的量濃度的百分含量(縱軸)發(fā)生的變化(CO2因逸出未畫出)如圖所示，根據圖示回答下列問題：

①請寫出AB段反應的離子方程式___________________________________

當反應到A點時，溶液中所有陽離子和陰離子的濃度大小關系為(氯離子濃度除外)_____________________________________________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式表達正確的是（ ）

A. 明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42－完全沉淀：Al3＋＋Ba2＋＋SO42－＋3OH－=BaSO4↓＋Al(OH)3↓

B. 將鐵粉加入到稀硫酸種：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑

C. 硫酸亞鐵酸性溶液中加入過氧化氫：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O

D. NaAlO2溶液中通入過量的CO2：2AlO2－＋3H2O＋CO2=2Al(OH)3↓＋CO32－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用CO和H2反應制備二甲醚(CH3OCH3)的條件是壓力2.0~10.0MPa，溫度300℃。設備中進行下列反應，請回答下列問題：

①CO(g)+2H2(B)CH3OH(g) △H=-90.7kJ/mol

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-23.5kJ/mol

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.2kJ/mol

（1）總反應3CO(g)+3H2(g)=CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=_____________ 。據此可判斷該反應_________________條件下自發(fā)。

（2）在溫度和容積不變的條件下發(fā)生反應①，能說明該反應達到平衡狀態(tài)的依據是_____

a.容器中壓強保持不變 b.混合氣體中c(CO)不變

c.v正(CO)= v逆(H2) d.c(CH3OH)= c(CO)

（3）在2L 的容器中加入amol CH3OH(g)發(fā)生反應②，達到平衡后若再加入amolCH3OH(g)重新達到平衡時，CH3OH 的轉化率____________(填“增大”、“ 減小”或“不變”)。

（4）850℃時在一體積為10L 的容器中通入一定量的CO和H2O(g)發(fā)生反應③，CO和H2O(g)濃度變化如圖所示。

①0～4min 的平均反應速率，v(CO)=________________ 。

②若溫度不變，向該容器中加入4mo1CO(g)、2mo1H2O(g)、3mo1CO2(g)和3molH2(g)，起始時v正(CO)______v逆(H2)(填“<”、“ >”或“=”)，請結合必要的計算說明理由。________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質屬于非電解質的是( )

A.氯氣B.醋酸C.氨氣D.氯化銨溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下N2H4為液體，可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2O4發(fā)生反應：2N2H4 + N2O4 3N2 + 4H2O。分子球棍模型如下圖所示，NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

A. 32 g N2H4中含有共用電子對數為6 NA

B. 標準狀況下，22.4L N2H4中含有的分子數為NA

C. N2H4和N2O4混合的總物質的量為1mol時，含氮原子數為4 NA

D. 上述反應消耗1mol N2H4，轉移電子數為4 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在新制氯水中分別進行下列實驗，寫出相應的實驗現象及反應的微粒。

（1）在氯水中加入鎂條，現象為：________，反應微粒是：________。

（2）將氯水滴加到AgNO3溶液中，現象為：________，反應微粒是：________。

（3）將紅布條放入氯水中，現象為：________，反應微粒是：________。

（4）氯水中滴加紫色石蕊試液，現象為：________，微粒是：________。

（5）將氯水滴加到FeCl2溶液中，現象為：________，微粒是：________。

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