Question

【題目】（1）實驗室配制1000mL0.50mol·L-1的Na2CO3溶液，在常用儀器中應(yīng)選用______mL的容量瓶，稱量時若將法碼放在左盤（1g以下用游碼），則配制的溶液的物質(zhì)的量濃度______0.50mol·L-1（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（2）配制完畢后，用標準Na2CO3溶液滴定未知濃度的鹽酸時，Na2CO3溶液應(yīng)裝在______式滴定管中。若采用上述標準Na2CO3溶液滴定，滴定時實驗數(shù)據(jù)列表如下：

次數(shù)編號	待測鹽酸體積（mL）	滴入Na2CO3溶液體積（mL）
1	20.00	18.80
2	20.00	16.95
3	20.00	17.05

則c(HCl)=______mol·L-1。

（3）若盛裝Na2CO3溶液的滴定管在滴定前未用標準液潤洗，則最后所測鹽酸濃度______，若原來配制所稱取的Na2CO3固體中混有Na2CO3·10H2O，則實驗誤差為______（以上兩空填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

（4）常溫下向20 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 HCl溶液40 mL，溶液pH逐漸降低，此時溶液中含碳元素的微粒的物質(zhì)的量濃度的百分含量(縱軸)發(fā)生的變化(CO2因逸出未畫出)如圖所示，根據(jù)圖示回答下列問題：

①請寫出AB段反應(yīng)的離子方程式___________________________________

當反應(yīng)到A點時，溶液中所有陽離子和陰離子的濃度大小關(guān)系為(氯離子濃度除外)_____________________________________________________________________________

Answer 1

【答案】 1000 等于 堿 0.85 偏高 偏高 H+＋CO32-＝HCO3- c(Na+)>c(CO32-)＝c(HCO3-)>c(OH－)>c(H+)

【解析】本題考查溶液的配制以及中和滴定操作。（1）實驗室配制1000mL溶液，應(yīng)選用1000mL的容量瓶，根據(jù)n=cV=0.50mol/L×1L=0.50mol，則碳酸鈉的質(zhì)量為：0.50 mol×106g/mol=53.0g，稱量時將法碼放在左盤，但未使用游碼，則稱得的碳酸鈉的質(zhì)量沒有誤差，所以配制的溶液的物質(zhì)的量濃度等于0.50molL﹣1；（2）碳酸鈉是強堿弱酸鹽，水解后呈堿性，應(yīng)裝在堿式滴定管中；由表格中的數(shù)據(jù)可知，第1次實驗的數(shù)據(jù)誤差較大應(yīng)舍去，后兩次消耗碳酸鈉的體積平均值為： mL=17.00mL，根據(jù)關(guān)系式：2HCl～Na2CO3，n（HCl）=2n（Na2CO3）=2×0.50mol/L×17.00×10﹣3L，c==；（3）若盛裝Na2CO3溶液的滴定管在滴定前未用標準液潤洗，使碳酸鈉的濃度變小，消耗碳酸鈉的體積增多，根據(jù)c（待測）=可知最后所測鹽酸濃度偏高；若原來配制所稱取的Na2CO3固體中混有Na2CO310H2O，使標準液中溶質(zhì)碳酸鈉的質(zhì)量減少，濃度偏低，滴定達終點時，消耗的碳酸鈉的體積偏大，所測鹽酸濃度偏高；（4）①OAB段c(HCO3—)濃度增大，c(CO32﹣)濃度減小，說明CO32﹣和H+反應(yīng)生成HCO3—，離子方程式為：CO32﹣+H+=HCO3—；②A點時，c(CO32-)＝c(HCO3-)，溶液中的溶質(zhì)為碳酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉，溶液因碳酸氫根的水解大于電離和碳酸根而呈堿性，即c(OH－)>c(H+)，Na2CO3中鈉原子為碳原子的2倍，故溶液中所有陽離子和陰離子的濃度大小關(guān)系為(氯離子濃度除外)：c(Na+)>c(CO32-)＝c(HCO3-)>c(OH－)>c(H+)。