【題目】下列離子方程式表達正確的是

A. 用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜:Al2O3+2OH-==2A1O2-+ H2O

B. 小蘇打用于治療胃酸過多:CO32-+2H+==CO2↑+H2O

C. 黃色的AgI懸濁液中加入Na2S溶液后變黑：2Ag++S2-=Ag2S ↓

D. 用惰性電極電解熔融氯化鈉:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

【答案】A

【解析】A. 用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜，反應的離子方程式為:Al2O3+2OH-=2A1O2-+H2O，選項A正確；B. 小蘇打用于治療胃酸過多，反應的離子方程式為:HCO3-+H+=CO2↑+H2O，選項B錯誤；C. 黃色的AgI懸濁液中加入Na2S溶液后變黑，反應的離子方程式為：2AgI(s)+S2-(aq)=Ag2S(s)+2I-(aq)，選項C錯誤；D. 用惰性電極電解熔融氯化鈉，反應的離子方程式為:2NaCl（熔融）Cl2↑+2Na，選項D錯誤。答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用右圖所示裝置(必要時可加熱)進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是

選項

甲

乙

丙

實驗結論

A

苯、液溴

鐵粉

AgNO3溶液

苯與溴發(fā)生取代反應

B

濃硫酸

Na2SO3

溴水

SO2具有還原性

C

濃鹽酸

KMnO4

品紅溶液

Cl2具有漂白性

D

濃氨水

堿石灰

Al2(SO4)3溶液

Al(OH)3具有兩性

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是 (　　)

A. 0.2 mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO)＞c(OH－)＞c(H＋)

B. 疊氮酸(HN3)與醋酸酸性相似，NaN3水溶液中離子濃度大小順序為c(Na＋)＞c(N)＞c(OH－)＞c(H＋)

C. 常溫下向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH＝7，則混合液中c(NH)＝c(Cl－)

D. 常溫下，等pH的CH3COONa、NaHCO3、NaClO三種溶液的濃度大小關系為c(NaClO)＞c(NaHCO3)＞c(CH3COONa)

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【題目】下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下與溴發(fā)生取代反應的是

A. 甲苯 B. 乙醇 C. 丙烯 D. 乙烯

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【題目】下列物質既能導電又屬于電解質的是

A.葡萄糖B.熔融氯化鈉C.鹽酸D.石墨

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【題目】（1）實驗室配制1000mL0.50mol·L-1的Na2CO3溶液，在常用儀器中應選用______mL的容量瓶，稱量時若將法碼放在左盤（1g以下用游碼），則配制的溶液的物質的量濃度______0.50mol·L-1（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（2）配制完畢后，用標準Na2CO3溶液滴定未知濃度的鹽酸時，Na2CO3溶液應裝在______式滴定管中。若采用上述標準Na2CO3溶液滴定，滴定時實驗數(shù)據(jù)列表如下：

次數(shù)編號

待測鹽酸體積（mL）

滴入Na2CO3溶液體積（mL）

1

20.00

18.80

2

20.00

16.95

3

20.00

17.05

則c(HCl)=______mol·L-1。

（3）若盛裝Na2CO3溶液的滴定管在滴定前未用標準液潤洗，則最后所測鹽酸濃度______，若原來配制所稱取的Na2CO3固體中混有Na2CO3·10H2O，則實驗誤差為______（以上兩空填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

（4）常溫下向20 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 HCl溶液40 mL，溶液pH逐漸降低，此時溶液中含碳元素的微粒的物質的量濃度的百分含量(縱軸)發(fā)生的變化(CO2因逸出未畫出)如圖所示，根據(jù)圖示回答下列問題：

①請寫出AB段反應的離子方程式___________________________________

當反應到A點時，溶液中所有陽離子和陰離子的濃度大小關系為(氯離子濃度除外)_____________________________________________________________________________

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【題目】下列離子方程式表達正確的是（ ）

A. 明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42－完全沉淀：Al3＋＋Ba2＋＋SO42－＋3OH－=BaSO4↓＋Al(OH)3↓

B. 將鐵粉加入到稀硫酸種：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑

C. 硫酸亞鐵酸性溶液中加入過氧化氫：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O

D. NaAlO2溶液中通入過量的CO2：2AlO2－＋3H2O＋CO2=2Al(OH)3↓＋CO32－

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【題目】下列物質屬于非電解質的是( )

A.氯氣B.醋酸C.氨氣D.氯化銨溶液

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【題目】亞砷酸(H3AsO3)是三元弱酸，可以用于治療白血病，H3AsO3水溶液中含砷物種的分布分數(shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù)）與pH的關系如下圖，下列說法正確的是

A. H3AsO3的電離方程式為：H3AsO33H++ AsO33

B. H3AsO3第一步的電離常數(shù)為Ka1，則Ka1＝10—9.2

C. H3AsO3溶液的pH約為9.2

D. pH＝12時，溶液中c(H2AsO3－) + 2c(HAsO32－) + 3c(AsO33－) + c(OH－)＝c(H+)

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