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19．把7.4g Na2CO3•10H2O和NaHCO3組成的混合物完全溶解于水配成100mL溶液，其中c（Na+）=0.6mol/L．向溶液中加入足量的鹽酸充分反應，將溶液蒸干后，所得固體質量是（　�。�
A．2.12gB．3.51gC．4.22gD．5.28g

分析 加入足量的鹽酸充分反應，將溶液蒸干后，所得固體為氯化鈉，根據Na元素守恒結合m=nM計算出所得固體質量．

解答 解：原混合物中n（Na）=0.6 mol•L-1×0.1 L=0.06mol，所以氯化鈉的物質的量為0.06mol，質量為：0.06mol×58.5g/mol=3.51g，故選B．

點評 本題考查化學反應的計算，為高頻考點，把握鈉原子守恒為解答的關鍵，側重分析及計算能力的考查，注意守恒法的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應為：2CuFeS2+O2═Cu2S+2FeS+SO2．下列說法正確的是（　�。�
A．CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化
B．每生成1molSO2，反應共轉移6mol電子
C．CuFeS2中被氧化的原子和被還原的原子數目之比為2：1
D．該反應中有兩種物質作還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．氯是一種海水富集元素．
已知：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，下圖是一套利用此原理制取并驗證氯氣部分化學性質的實驗裝置：

回答下列問題：
（1）裝置I中，儀器a的名稱叫分液漏斗．
（2）當Cl2氣流通過一段時間后，裝置Ⅱ中溶液的pH值＜7（填“＞”“＜”或“=”）
（3）當Cl2氣流持續(xù)通過時，裝置Ⅳ中干燥的有色布條能否褪色？（填“能”或“不能”）能．裝置Ⅲ中的現象是溶液變藍
（4）裝置V中發(fā)生反應的方程式是Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O．
（5）請用雙線橋標出制取Cl2 MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O 反應中電子轉移的方向和數目，在該反應中，當有0.1mol電子發(fā)生轉移時，生成標準狀況氯氣的體積為1.12L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，回答下列問題：
（1）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△S＜0（填“＞”或“＜”）．
（2）一定條件下，將SO2與O2以體積比2：1置于一體積不變的密閉容器中發(fā)生以上反應，能說明該反應已達到平衡的是bc（填字母編號）．
a．體系混合氣體的密度不發(fā)生變化     b．混合氣體的平均分子量不變
c．體系壓強不變                     d．SO2和O2的轉化率相等．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．設NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．1L 1mol•L-1的CH3COOH溶液中含有NA個氫離子
B．物質的量濃度為0.5 mol•L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-個數為NA
C．5.6 g鐵與足量鹽酸反應轉移的電子數為0.3NA
D．1g O2和1g O3中所含有的電子數均為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．已知8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2反應中電子轉移數為1.806×1023，則被氧化的物質的體積是22.4L（標準狀況）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．下列物質能導電的是④⑦⑧，屬于電解質的是①③⑤⑧，屬于非電解質的是②⑥．
①NaCl晶體   ②液態(tài)SO2  ③液態(tài)醋酸   ④汞  ⑤BaSO4固體 ⑥純蔗糖（C12H22O11）   ⑦氨水    ⑧熔化的KNO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．一恒溫恒容的容器由隔板分成A、B兩室，隔板可自由滑動，兩室溫度始終保持20℃．A室內裝有3mol H2和1mol O2的混合氣體，此時擋板位置如圖所示：請回答下列問題：
（1）B室中混合氣體的物質的量為2mol．
（2）已知B室中混合氣體的密度是同溫同壓下氦氣密度的9.125倍，則B室中H2和Cl2的物質的量之比為1：1．
（3）一定條件下，使A、B兩室內的氣體分別充分反應后再恢復至20℃，則隔板的位置在刻度2處附近，容器內氣體的壓強與反應前氣體壓強的比為1：2
（4）若（3）所得HCl氣體用500mL NaOH溶液恰好完全吸收，則NaOH溶液的物質的量濃度為4mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．實驗室合成溴苯的裝置圖及有關數據如下，按下列合成步驟回答：
  苯 溴 溴苯
 密度/g．cm3 0.88 3.10 1.50
 沸點/℃ 80 59 156
 水中溶解度 微溶 微溶 微溶
（1）實驗裝置中，儀器c的名稱為球形冷凝管，作用為冷凝、回流．
（2）在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑．在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴．向a中滴入幾滴溴，有白霧產生，是因為生成了HBr氣體．繼續(xù)滴加至液溴滴完．寫出a中發(fā)生反應的化學方程式：2Fe+3Br2═2FeBr3．
（3）液溴滴完后，經過下列步驟分離提純：
①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；
②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌．NaOH溶液洗滌的作用是除去HBr和未反應的Br2；
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾．加入無水氯化鈣的目的是干燥．
（4）經以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質為苯，要進一步提純，需進行的操作方法為蒸餾．

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