精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
4．已知8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2反應中電子轉移數為1.806×1023，則被氧化的物質的體積是22.4L（標準狀況）

分析 反應8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，N元素的化合價升高，Cl元素的化合價降低，該反應中轉移6e-，以此來解答．

解答 解：反應8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，N元素的化合價升高，Cl元素的化合價降低，生成1mol氮氣有2molNH3被氧化轉移6mol電子，則當反應中轉移1.806×1024個電子時，被氧化的氣體體積為$\frac{1.806×1{0}^{24}}{6.03×1{0}^{23}}$×$\frac{1}{6}$mol×2×22.4L/mol=22.4L，
故答案為：22.4．

點評 本題考查氧化還原反應，把握發(fā)生的化學反應及反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重基本概念和轉移電子的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．將10mL質量分數為48%的H2SO4溶液，用水稀釋至100mL，所得H2SO4溶液的質量分數＞4.8%（選填“＞”、“＜”或“=”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．相同溫度下兩種H3PO4溶液a和b濃度分別為0.3mol/L和0.1mol/L，則a和b溶液中H+濃度之比為（　�。�
A．3B．大于3C．小于3D．不能確定

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在下列反應中水只起還原劑作用的是（　　）
A．2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$O2↑+2H2↑B．Cl2+H2O═HCl+HClO
C．2F2+2H2O═4HF+O2D．CaO+H2O═Ca（OH）2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．把7.4g Na2CO3•10H2O和NaHCO3組成的混合物完全溶解于水配成100mL溶液，其中c（Na+）=0.6mol/L．向溶液中加入足量的鹽酸充分反應，將溶液蒸干后，所得固體質量是（　　）
A．2.12gB．3.51gC．4.22gD．5.28g

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．鐵和稀硫酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．碳酸鋇溶于稀硝酸：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
C．實驗室用大理石與鹽酸反應制取二氧化碳：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D．鈉與水的反應：Na+H2O═Na++OH-+H2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列事實沒有涉及可逆反應的是（　�。�
A．工業(yè)上合成氨的原理
B．工業(yè)上產生硫酸
C．熱的純堿溶液洗滌效果更好
D．受熱時，試管底部的NH4Cl部分轉移至試管上端

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度是2.18g/cm3，沸點131.4℃，熔點9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑．在實驗中可以用如圖所示裝置制備1，2-二溴乙烷．其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有濃溴水（表面覆蓋少量水）．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）燒瓶a中發(fā)生的是乙醇的脫水反應，即消去反應，反應溫度是170℃，并且該反應要求溫度迅速升高到170℃，否則容易發(fā)生副反應．請寫出乙醇發(fā)生消去反應的方程式CH3CH2OH$→_{濃硫酸}^{170℃}$CH2=CH2↑+H2O，CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（2）寫出制備1，2-二溴乙烷的化學方程式：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（3）安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢查實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞．請回答發(fā)生堵塞時瓶b中的現象：b中水面會下降，玻璃管中的水面會上升，甚至溢出．
（4）容器c中NaOH溶液的作用是：除去乙烯中帶出的酸性氣體或答二氧化碳、二氧化硫．
（5）某學生做此實驗時，使用一定量的液溴，當溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量比正常情況下超出許多，如果裝置的氣密性沒有問題，試分析其可能的原因乙烯發(fā)生（或通過液溴）速度過快；實驗過程中，乙烯和濃硫酸的混合液沒有迅速達到170℃．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．將1molH2與2mol CO2的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下化學反應：
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=Q kJ•mol-1
測得其化學平衡常數K和溫度t的關系如下：
t℃700800850
K0.60.91.0
（1）請回答：
①上述反應中Q＞0 （選填“＞”或“＜”或“=”）．
②在恒溫下，能判斷該反應已達到化學平衡狀態(tài)的依據是cd．
a．容器中壓強不變
b．該反應的反應熱△H不變
c．H2的質量分數不再變化
d．單位時間內生成H2O的物質的量與生成CO2的物質的量相等
（2）850℃時，向2L的密閉容器中通入1mol CO 和 m mol H2O，當反應達到平衡時，平衡混合物中n（H2O）=2n（H2），則m=2．
（3）850℃時，向2L的密閉容器中通入2mol CO 和 4mol H2O，當反應達到平衡時，n （H2）=$\frac{4}{3}$．
（4）850℃時，向2L的密閉容器中通入a mol CO、b mol H2O、c mol CO2和d molH2．
①若要求反應達到平衡時H2的物質的量分數與（3）的相同，則a、b、c、d之間應滿足的關系是：（a+c）：（b+d）=1：2，且c=d．
②若要求反應向生成H2的方向進行，則a、b、c、d之間應滿足的關系是：ab＞cd．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案