用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是

   A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.5molNO與0.5molO2混合后氣體分子數(shù)為0.75 NA

   B.常溫常壓下,14g的C2H4和C4H8混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA  

   C.0.1molAlCl3完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體,生成0.l NA個(gè)膠體粒子

   D.1.0L 1.0 mol·L-1 Na2SiO3水溶液中含有的氧原子數(shù)為3NA

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡。

Ⅰ.已知H2A在水中存在以下平衡:H2A===H+HA,HAH+A2。

(1)常溫下NaHA溶液的pH________(填序號),原因是_________________。

A.大于7                                  B.小于7

C.等于7                                  D.無法確定

(2)某溫度下,若向0.1 mol·L-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L-1KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的體積變化)。此時(shí)該混合溶液中的下列關(guān)系一定正確的是________。

A.c(Hc(OH)=1.0×10-14

B.c(Na)+c(K)=c(HA)+2c(A2)

C.c(Na)>c(K)

D.c(Na)+c(K)=0.05 mol·L-1

(3)已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)的飽和溶液中存在以下平衡:CaA(s)Ca2(aq)+A2(aq) ΔH>0。若要使該溶液中Ca2濃度變小,可采取的措施有________。

A.升高溫度                              B.降低溫度

C.加入NH4Cl晶體                        D.加入Na2A固體

Ⅱ.含有Cr2O的廢水毒性較大,某工廠廢水中含5.0×10-3 mol·L-1的Cr2O。為了使廢水的排放達(dá)標(biāo),進(jìn)行如下處理:

Cr2OCr3、Fe3Cr(OH3)、Fe(OH)3

(1)該廢水中加入綠礬和H,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。

(2)若處理后的廢水中殘留的c(Fe3)=2.0×10-13 mol·L-1,則殘留的Cr3的濃度為________。

(已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)

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1)下列物質(zhì)的電離方程式如下:

HClO4===H+ClO

Ba(OH)2===Ba2+2OH

Fe2(SO4)3===2Fe3+3SO;

KHSO4===K+H+SO。

屬于酸的物質(zhì)是________(寫化學(xué)式,下同);屬于堿的物質(zhì)是________;屬于鹽的物質(zhì)是________。

(2)化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”,“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸,“兩堿”指燒堿和純堿。

①從物質(zhì)的分類角度看,不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是____________________。

②上述物質(zhì)中既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是____________________。依據(jù)是____________________________。

③寫出純堿的電離方程式:__________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到預(yù)期目的的是  (   )

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

操作

A

欲比較水和乙醇中羥基氫的活潑性

用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)

B

欲證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵

滴加酸性KMnO4溶液,看紫紅色是否褪去

C

欲確定磷、砷兩元素非金屬性的強(qiáng)弱

測定同溫同濃度的Na3PO4和Na3AsO4水溶液的pH

D

欲除去苯中混有的苯酚

向混合液中加入NaOH溶液,充分反應(yīng)后,分液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列有關(guān)化學(xué)知識的敘述中正確的是

   A.Al、Fe、Cu在潮濕空氣中放置一段時(shí)間后均只生成氧化物

B.“水滴石穿”是因?yàn)镃aCO3與CO2、水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)

C.氯氣具有酸性,所以可用氯氣與燒堿或石灰乳反應(yīng)制備含氯消毒劑

D.氫氟酸具有弱酸性,所以可用氫氟酸雕刻玻璃

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.通入足量SO2后的溶液:Na、NH4、ClO、CH3COO

B.加入KSCN溶液顯紅色的溶液:K、NH4、Cl、I

C.水電離出的c(H+) = 10-12 mol·L-1溶液:Na、HCO3、SO42 、NO3

   D.澄清透明的溶液中:Na、K、MnO4、[Al(OH)4]

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某實(shí)驗(yàn)小組配制0.10mol/LNaOH溶液并進(jìn)行有關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn),回答下列問題。
(1)若實(shí)驗(yàn)中大約要使用475mLNaOH溶液,至少需要稱量NaOH固體      g。
(2)從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是(填字母)            。

名稱

托盤天平

(帶砝碼)

小燒杯

坩堝鉗

玻璃棒

藥匙

量筒

儀器

 

 

 

 

 

 

序號

a

b

c

d

e

f

(3)下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是(填序號)                 

①稱量讀數(shù)時(shí),左盤高,右盤低          ②所用的砝碼生銹  

③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后,未進(jìn)行洗滌操作  ④轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水

⑤定容時(shí),仰視容量瓶的刻度線  

⑥在燒杯中溶解NaOH后,立即將所得溶液注入容量瓶中

⑦定容后搖勻,發(fā)現(xiàn)液面降低,又補(bǔ)加少量水,重新達(dá)到刻度實(shí)驗(yàn)室欲配制

⑧用量筒量取一定量濃硫酸配制稀硫酸,轉(zhuǎn)移到燒杯后,用少量水洗滌量筒

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


如圖所示三套實(shí)驗(yàn)裝置,分別回答下列問題。

(1)裝置1為鐵的吸氧腐蝕實(shí)驗(yàn)。一段時(shí)間后,向插入鐵釘?shù)牟A矁?nèi)滴入NaOH溶液,即可觀察到鐵釘附近的溶液有沉淀,表明鐵被________(填“氧化”或“還原”); 向插入石墨棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液,可觀察到石墨棒附近的溶液變紅,該電極反應(yīng)式為________________________________________________________________________。

(2)裝置2中的石墨是________極(填“正”或“負(fù)”),該裝置發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。

(3)裝置3中甲燒杯盛放100 mL 0.2 mol·L-1的NaCl溶液,乙燒杯盛放100 mL 0.5 mol·L-1的CuSO4溶液。反應(yīng)一段時(shí)間后,停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞,觀察到石墨電極附近首先變紅。

①電源的M端為________極;甲燒杯中鐵電極的電極反應(yīng)式為_________________。

②乙燒杯中電解反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。

③停止電解,取出Cu電極,洗滌、干燥、稱量,電極增重0.64 g,甲燒杯中產(chǎn)生的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________mL。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列關(guān)于苯的敘述正確的是

(  )

A.反應(yīng)①為取代反應(yīng),有機(jī)產(chǎn)物與水混合浮在上層

B.反應(yīng)②為氧化反應(yīng),反應(yīng)現(xiàn)象是火焰明亮并帶有濃煙

C.反應(yīng)③為取代反應(yīng),有機(jī)產(chǎn)物是一種烴

D.反應(yīng)④中1 mol苯最多與3 mol H2發(fā)生加成反應(yīng),是因?yàn)楸椒肿雍腥齻(gè)碳碳雙鍵

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