弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡。
Ⅰ.已知H2A在水中存在以下平衡:H2A===H++HA-,HA-H++A2-。
(1)常溫下NaHA溶液的pH________(填序號),原因是_________________。
A.大于7 B.小于7
C.等于7 D.無法確定
(2)某溫度下,若向0.1 mol·L-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L-1KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的體積變化)。此時(shí)該混合溶液中的下列關(guān)系一定正確的是________。
A.c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14
B.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)
C.c(Na+)>c(K+)
D.c(Na+)+c(K+)=0.05 mol·L-1
(3)已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)的飽和溶液中存在以下平衡:CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq) ΔH>0。若要使該溶液中Ca2+濃度變小,可采取的措施有________。
A.升高溫度 B.降低溫度
C.加入NH4Cl晶體 D.加入Na2A固體
Ⅱ.含有Cr2O的廢水毒性較大,某工廠廢水中含5.0×10-3 mol·L-1的Cr2O。為了使廢水的排放達(dá)標(biāo),進(jìn)行如下處理:
Cr2OCr3+、Fe3+Cr(OH3)、Fe(OH)3
(1)該廢水中加入綠礬和H+,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。
(2)若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=2.0×10-13 mol·L-1,則殘留的Cr3+的濃度為________。
(已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)
解析:H2A在水中的一級電離進(jìn)行完全,則HA-不水解只電離,故NaHA溶液呈酸性。HA-在水中部分電離,0.1 mol·L-1的NaHA溶液中c(H+)小于0.1 mol·L-1,加入0.1 mol·L-1KOH溶液至溶液呈中性時(shí)消耗的KOH溶液體積小于NaHA溶液體積,則混合溶液中c(Na+)>c(K+);由電荷守恒知,c(Na+)+c(K+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-),且c(H+)=c(OH-),則c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-);水的離子積與溫度有關(guān);混合液中c(Na+)>0.05 mol·L-1;降溫、增大c(A2-)都能使平衡CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq)左移。廢水中加入綠礬和H+,根據(jù)流程圖,可知發(fā)生的是氧化還原反應(yīng),配平即可。c(Cr3+)/c(Fe3+)=[c(Cr3+)·c3(OH-)]/[c(Fe3+)·c3(OH)-]=Ksp[Cr(OH)3]/Ksp[Fe(OH)3]=1.5×10-7,故c(Cr3+)=3.0×10-6 mol·L-1。
答案:Ⅰ.(1)B NaHA只能發(fā)生電離,不能發(fā)生水解 (2)BC (3)BD
Ⅱ.(1)Cr2O+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O
(2)3.0×10-6mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或描述正確的是( )
A. 向新制氯水中滴加少量紫色石蕊試液,充分振蕩后溶液呈紅色
B. 銅在氯氣中燃燒生成藍(lán)色煙
C. 二氧化硅不與任何酸反應(yīng),可用石英制造耐酸容器
D. 明礬[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3膠體,可用作凈水劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(1)一定條件下,在體積為3 L的密閉容器中,一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
根據(jù)題意和所給圖像完成下列各題:
①反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),平衡常數(shù)表達(dá)式K=________。
②升高溫度,K值________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)一定溫度下,將3 mol A氣體和1 mol B氣體通入一密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)。若容器體積固定為2 L,反應(yīng)2 min時(shí)測得剩余0.6 mol B,C的濃度為0.4 mol·L-1。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>
①x=________。
②平衡混合物中,C的體積分?jǐn)?shù)為50%,則B的轉(zhuǎn)化率是______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列敘述正確的是( )
A.無論是純水,還是酸性、堿性或中性稀溶液,在常溫下,其c(H+)·c(OH-)=1×10-14
B.c(H+)等于1×10-7 mol/L的溶液一定是中性溶液
C.0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍
D.任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸堿性的強(qiáng)弱。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
人體血液里存在重要的酸堿平衡:CO2+H2OH2CO3HCO,使人體血液pH保持在7.35~7.45,否則就會(huì)發(fā)生酸中毒或堿中毒。其pH隨c(HCO)∶c(H2CO3)變化關(guān)系如下表:
c(HCO):c(H2CO3) | 1.0 | 17.8 | 20.0 | 22.4 |
pH | 6.10 | 7.35 | 7.40 | 7.45 |
下列說法不正確的是( )
A.正常人體血液中,HCO的水解程度大于電離程度
B.人體血液酸中毒時(shí),可注射NaHCO3溶液緩解
C.pH=7.00的血液中,c(H2CO3)>c(HCO)
D.pH=7.40的血液中,HCO的水解程度一定大于H2CO3的電離程度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
將CH3CHO(易溶于水,沸點(diǎn)為20.8 ℃的液體)和CH3COOH分離的正確方法是
( )
A.加熱蒸餾
B.加入Na2CO3后,通過萃取的方法分離
C.先加入燒堿溶液之后蒸出乙醛,再加入濃硫酸,蒸出乙酸
D.和Na反應(yīng)后進(jìn)行分離
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
物質(zhì)的提純是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的一項(xiàng)重要操作,也是化工生產(chǎn)及物質(zhì)制備中的主要環(huán)節(jié)。下列有關(guān)敘述中,正確的是
( )
A.乙酸乙酯中混有乙酸,可用飽和Na2CO3溶液洗滌,然后分液分離出乙酸乙酯
B.在提純雞蛋中的蛋白質(zhì)時(shí),可向雞蛋清溶液中加入濃硝酸,然后將所得沉淀濾出,即得較純的蛋白質(zhì)
C.除去乙烷中少量的乙烯:光照條件下通入Cl2,氣液分離
D.乙醇中含乙酸雜質(zhì),加入碳酸鈉溶液洗滌,分液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
可用于分離或提純物質(zhì)的方法有如下幾種:
A.蒸發(fā) B.過濾
C.結(jié)晶 D.滲析
在下列橫線上用上面方法的編號填出恰當(dāng)?shù)姆蛛x或提純方法。
(1)除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3,用______________________。
(2)除去蛋白質(zhì)膠體中混有的(NH4)2SO4,用____________。
(3)分離KNO3和NaCl的固體混合物,用______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是
A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.5molNO與0.5molO2混合后氣體分子數(shù)為0.75 NA
B.常溫常壓下,14g的C2H4和C4H8混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA
C.0.1molAlCl3完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體,生成0.l NA個(gè)膠體粒子
D.1.0L 1.0 mol·L-1 Na2SiO3水溶液中含有的氧原子數(shù)為3NA
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