(1)一定條件下,在體積為3 L的密閉容器中,一氧化碳與氫氣反應生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
根據題意和所給圖像完成下列各題:
①反應達到平衡時,平衡常數(shù)表達式K=________。
②升高溫度,K值________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)一定溫度下,將3 mol A氣體和1 mol B氣體通入一密閉容器中,發(fā)生如下反應:3A(g)+B(g)xC(g)。若容器體積固定為2 L,反應2 min時測得剩余0.6 mol B,C的濃度為0.4 mol·L-1。
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①x=________。
②平衡混合物中,C的體積分數(shù)為50%,則B的轉化率是______________。
解析:(1)①化學平衡常數(shù)是在一定條件下的可逆反應中,當可逆反應達到平衡狀態(tài)時,生成物濃度的冪之積和反應物濃度的冪之積的比值,所以根據反應的方程式可知,該反應的平衡常數(shù)表達式是K=。
②根據圖像可知,溫度越高,甲醇的含量越低。說明升高溫度,平衡向逆反應方向移動,即正反應是放熱反應,所以升高溫度,K值減小。
(2) ①3A(g)+B(g)xC(g)
起始濃度(mol·L-1) 1.5 0.5 0
轉化濃度(mol·L-1) 0.6 0.2 0.2x
2 min時濃度(mol·L-1) 0.9 0.3 0.2x
所以根據題意可知0.2x=0.4
所以x=2
②3A(g)+B(g)2C(g)
起始濃度(mol·L-1) 1.5 0.5 0
轉化濃度(mol·L-1) 3y y 2y
平衡濃度(mol·L-1) 1.5-3y 0.5-y 2y
所以根據題意可知=0.5
解得y=1/3
所以B的轉化率是1/3÷0.5×100%=66.67%
答案:(1)①、跍p小
(2)①2、66.7%
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下列的各種說法中,正確的是
A.12C的相對原子質量為12g·mol-1
B.MgCl2的摩爾質量是95 g
C.0.5 mol氫元素約含6.02×1023個氫原子
D. 32g O2和O3的混合物中,共有2mol氧原子
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下列離子方程式書寫正確的是( )
A.碳酸氫鎂溶液加入過量氫氧化鈉:
B.碳酸鋇溶于醋酸溶液:
C.次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳:
D.氧化鐵加入氫碘酸中:
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下列說法錯誤的是( )
A.對于A(s)+2B(g)3C(g) ΔH>0,若平衡時C的百分含量跟條件X、Y的關系如圖①所示,則Y可能表示溫度,X可能表示壓強,且Y1>Y2>Y3
B.已知可逆反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-1 025 kJ·mol-1。若反應物起始物質的量相同,則圖②可表示溫度對NO的百分含量的影響
C.已知反應2A(g)B(?)+2C(?)-Q(Q>0),滿足如圖③所示的關系,則B、C可能 均為氣體
D.圖④是恒溫下某化學反應的反應速率隨反應時間變化的示意圖,則該反應的正反應是一個氣體體積增大的反應
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將a L NH3通入某恒壓的密閉容器中,在一定條件下讓其分解,達到平衡后氣體體積增大到b L(氣體體積在相同條件下測定)。下列說法中正確的是( )
A.平衡后氨氣的分解率為×100%
B.平衡混合氣體中H2的體積分數(shù)為×100%
C.反應前后氣體的密度比為
D.平衡后氣體的平均摩爾質量為 g
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室溫下,對于0.10 mol·L-1的氨水,下列判斷正確的是( )
A.與AlCl3溶液發(fā)生反應的離子方程式為Al3++3OH-===Al(OH)3↓
B.加水稀釋后,溶液中c(NH)·c(OH-)變大
C.用HNO3溶液完全中和后,溶液不顯中性
D.其溶液的pH=13
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室溫下,用0.100 mol/L NaOH 溶液分別滴定20.00 mL 0.100 mol/L的鹽酸和醋酸,滴定曲線如下圖所示。下列說法正確的是( )
A.Ⅰ、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線
B.V(NaOH)=10.00 mL 時,>1
C.pH=7時,兩種酸所用NaOH溶液的體積相等
D.V(NaOH)=20 .00 mL 時,c(Cl-)<c(CH3COO-)
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弱電解質的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學平衡。
Ⅰ.已知H2A在水中存在以下平衡:H2A===H++HA-,HA-H++A2-。
(1)常溫下NaHA溶液的pH________(填序號),原因是_________________。
A.大于7 B.小于7
C.等于7 D.無法確定
(2)某溫度下,若向0.1 mol·L-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L-1KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的體積變化)。此時該混合溶液中的下列關系一定正確的是________。
A.c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14
B.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)
C.c(Na+)>c(K+)
D.c(Na+)+c(K+)=0.05 mol·L-1
(3)已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)的飽和溶液中存在以下平衡:CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq) ΔH>0。若要使該溶液中Ca2+濃度變小,可采取的措施有________。
A.升高溫度 B.降低溫度
C.加入NH4Cl晶體 D.加入Na2A固體
Ⅱ.含有Cr2O的廢水毒性較大,某工廠廢水中含5.0×10-3 mol·L-1的Cr2O。為了使廢水的排放達標,進行如下處理:
Cr2OCr3+、Fe3+Cr(OH3)、Fe(OH)3
(1)該廢水中加入綠礬和H+,發(fā)生反應的離子方程式為____________________。
(2)若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=2.0×10-13 mol·L-1,則殘留的Cr3+的濃度為________。
(已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)
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1)下列物質的電離方程式如下:
HClO4===H++ClO;
Ba(OH)2===Ba2++2OH-;
Fe2(SO4)3===2Fe3++3SO;
KHSO4===K++H++SO。
屬于酸的物質是________(寫化學式,下同);屬于堿的物質是________;屬于鹽的物質是________。
(2)化工生產中常常用到“三酸兩堿”,“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸,“兩堿”指燒堿和純堿。
①從物質的分類角度看,不恰當?shù)囊环N物質是____________________。
②上述物質中既不是電解質也不是非電解質的是____________________。依據是____________________________。
③寫出純堿的電離方程式:__________________________________。
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