將a L NH3通入某恒壓的密閉容器中,在一定條件下讓其分解,達(dá)到平衡后氣體體積增大到b L(氣體體積在相同條件下測(cè)定)。下列說法中正確的是( )
A.平衡后氨氣的分解率為×100%
B.平衡混合氣體中H2的體積分?jǐn)?shù)為×100%
C.反應(yīng)前后氣體的密度比為
D.平衡后氣體的平均摩爾質(zhì)量為 g
解析:選B 設(shè)分解的NH3為x L,則
2NH3(g)N2(g)+3H2(g)
起始體積(L): a 0 0
轉(zhuǎn)化體積(L): x x
平衡體積(L): a-x x
根據(jù)題中信息可知,a-x++x=b,即x=b-a,平衡后NH3的分解率為×100%=×100%A項(xiàng)錯(cuò)誤;平衡混合氣體中H2的體積分?jǐn)?shù)為×100%=×100%,B項(xiàng)正確;由于反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量(設(shè)為m g)不變,再根據(jù)密度的定義可得反應(yīng)前后氣體的密度之比為=,C項(xiàng)錯(cuò)誤;摩爾質(zhì)量的單位為g/mol,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
3對(duì)甲苯丙烯酸甲酯(E)是一種用于合成抗血栓藥的中間體,其合成路線如下:
+COAB E
已知:HCHO+CH3CHOCH2=CHCHO+H2O。
(1)遇FeCl3溶液顯紫色的A的同分異構(gòu)體有_______種。B中含氧官能團(tuán)的名稱為_____________。
(2)1molB最多能跟______molH2發(fā)生加成反應(yīng)。
(3)試劑C可選用下列中的_____________。
a、溴水 b、銀氨溶液 c、酸性KMnO4溶液 d、新制Cu(OH)2懸濁液
(4) 是E的一種同分異構(gòu)體,該物質(zhì)與足量NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式為__________________________________。
(5)E在一定條件下可以生成高聚物F,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
實(shí)驗(yàn)室欲用氯化鈉固體配制500mL、0.10mol·L-1的NaCl溶液,下列敘述正確的是( )
A.實(shí)驗(yàn)用到的儀器有:托盤天平、燒杯、1000mL容量瓶、玻璃棒
B.將稱量好的固體放入500mL容量瓶中溶解
C.定容時(shí)若俯視刻度,則所得溶液濃度偏高
D.定容后翻轉(zhuǎn)搖勻,發(fā)現(xiàn)液面下降,又加入蒸餾水到刻度線
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
無水氯化鋁是一種重要的催化劑,工業(yè)上由Al2O3制備無水氯化鋁的反應(yīng)為:2Al2O3(s)+6Cl2(g)4AlCl3(g)+3O2(g) ΔH>0 。下列分析錯(cuò)誤的是( )
A.增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng),反應(yīng)速率可能加快
B.加入碳粉,平衡向右移動(dòng),原因是碳與O2反應(yīng),降低了生成物的濃度且放出熱量
C.電解熔融的Al2O3和AlCl3溶液均能得到單質(zhì)鋁
D.將AlCl3·6H2O加熱,也可制得無水氯化鋁[來源:學(xué)科網(wǎng)]
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。
(1)利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體,發(fā)生如下反應(yīng):
TaS2(s)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g) ΔH>0 (Ⅰ)
反應(yīng)(Ⅰ)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=________,若K=1,向某恒容容器中加入1 mol I2(g)和足量TaS2(s),I2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為________。
(2)如圖所示,反應(yīng)(Ⅰ)在石英真空管中進(jìn)行,先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2(g),一段時(shí)間后,在溫度為T1的一端得到了純凈TaS2晶體,則溫度T1________T2(填“>”、“<”或“=”)。上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是________。
(3)利用I2的氧化性可測(cè)定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化成H2SO3,然后用一定濃度的I2溶液進(jìn)行滴定,所用指示劑為________,滴定反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。
(4)25℃時(shí),H2SO3HSO+H+的電離常數(shù)Ka=1×10-2 mol·L-1,則該溫度下NaHSO3水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kb=________mol·L-1,若向NaHSO3溶液中加入少量的I2,則溶液中將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(1)一定條件下,在體積為3 L的密閉容器中,一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
根據(jù)題意和所給圖像完成下列各題:
①反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),平衡常數(shù)表達(dá)式K=________。
②升高溫度,K值________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)一定溫度下,將3 mol A氣體和1 mol B氣體通入一密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)。若容器體積固定為2 L,反應(yīng)2 min時(shí)測(cè)得剩余0.6 mol B,C的濃度為0.4 mol·L-1。
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>
①x=________。
②平衡混合物中,C的體積分?jǐn)?shù)為50%,則B的轉(zhuǎn)化率是______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下圖表示水中c(H+)和c(OH-)的關(guān)系,下列判斷錯(cuò)誤的是( )
A.兩條曲線間任意點(diǎn)均有c(H+)×c(OH-)=KW
B.M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(H+)<c(OH-)
C.圖中T1<T2
D.XZ線上任意點(diǎn)均有pH=7
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
人體血液里存在重要的酸堿平衡:CO2+H2OH2CO3HCO,使人體血液pH保持在7.35~7.45,否則就會(huì)發(fā)生酸中毒或堿中毒。其pH隨c(HCO)∶c(H2CO3)變化關(guān)系如下表:
c(HCO):c(H2CO3) | 1.0 | 17.8 | 20.0 | 22.4 |
pH | 6.10 | 7.35 | 7.40 | 7.45 |
下列說法不正確的是( )
A.正常人體血液中,HCO的水解程度大于電離程度
B.人體血液酸中毒時(shí),可注射NaHCO3溶液緩解
C.pH=7.00的血液中,c(H2CO3)>c(HCO)
D.pH=7.40的血液中,HCO的水解程度一定大于H2CO3的電離程度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
物質(zhì)A在水中發(fā)生電離,其電離方程式為A===X2++2Y-,則下列判斷錯(cuò)誤的是(雙選)( )
A.A可以是鹽類 B.A可以是酸類
C.A可以是堿類 D.A可以是酸、堿或鹽
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