Question

18．為了證明化學反應有一定的限度，進行了如下探究活動：
探究活動一：取5mL 0.1 mol•L^-1的KI溶液于試管，滴加0.1mol•L^-1 的FeCl₃溶液5～6滴，振蕩；
探究活動二：在上述試管中加入2mL CCl₄，充分振蕩、靜置；
探究活動三：取上述靜置分層后的上層水溶液于試管，滴加0.1 mol•L^-1的KSCN溶液5～6滴，振蕩．
（1）寫出探究活動一中反應的離子方程式2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂．
（2）探究活動二的實驗現象為B
A．溶液分層，上層呈紫色    B．溶液分層，下層呈紫色   C．溶液分層，均為無色
（3）在探究活動三中，可以證明該化學反應有一定的限度的實驗現象是溶液變血紅色．

Answer 1

分析 （1）KI和FeCl₃發(fā)生氧化還原反應生成I₂、KCl和FeCl₂；
（2）CCl₄能萃取碘水中的碘，碘溶于四氯化碳顯紫色；
（3）Fe³⁺可與KSCN反應先紅色，若溶液中有鐵離子存在，則說明該化學反應有一定的限度．

解答 解：（1）活動（Ⅰ）KI和FeCl₃發(fā)生氧化還原反應生成I₂、KCl和FeCl₂，發(fā)生反應：2KI+FeCl₃=I₂+2KCl+FeCl₂，其離子反應為2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，
故答案為：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂；
（2）碘溶于水呈棕黃色，CCl₄能萃取水中的碘，溶液呈紫色，由于CCl₄的密度比水大而且難溶于水，所以碘的四氯化碳溶液在下層，則實驗現象為溶液分層，下層呈紫色，故答案為：B；
（3）取上述靜置分層后的上層水溶液于試管，滴加0.1 mol•L^-1的KSCN溶液5～6滴，Fe³⁺可與KSCN反應顯紅色，若溶液變紅色，說明溶液中有鐵離子存在，則說明鐵離子沒有完全反應，即該化學反應有一定的限度，故答案為：溶液變血紅色．

點評 本題考查了探究物質組成的實驗方案設計，題目難度中等，明確鐵離子及碘單質的檢驗方法即可解答，注意抓住題干提供的信息，側重于考查學生對基礎知識的應用能力和實驗探究能力．