10．用惰性電極電解下列溶液，電解一段時(shí)間后，陰極質(zhì)量增加，電解液的pH下降的是（　�。�
A．CuSO4B．NaOHC．BaCl2D．H2SO4

分析 用惰性電極電解下列溶液，電解一段時(shí)間后，陰極質(zhì)量增加，則陰極上析出金屬，該金屬的活動(dòng)性小于氫元素，電解液的PH下降，則陽(yáng)極上氫氧根離子放電，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．電解硫酸銅溶液時(shí)，陰極上銅離子放電生成銅，質(zhì)量增加，陽(yáng)極上氫氧根離子放電，所以電解質(zhì)溶液的酸性增強(qiáng)，溶液的pH減小，故A正確；
B．電解氫氧化鈉溶液時(shí)，實(shí)質(zhì)電解水，所以電解質(zhì)溶液的堿性增強(qiáng)，溶液的pH增大，故B錯(cuò)誤；
C．電解氯化鋇溶液，陰極上氫離子放電，陽(yáng)極上氯離子放電，所以電解質(zhì)溶液的堿性增強(qiáng)，pH增大，故C錯(cuò)誤；
D．電解稀硫酸溶液，陽(yáng)極上氫氧根離子放電，陰極上氫離子放電，電解質(zhì)溶液中溶質(zhì)的量不變，溶劑的量減小，所以酸性增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解池原理，明確離子的放電順序及題干要求是解本題關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．化學(xué)式為C8H16O2的有機(jī)物A在酸性條件下能水解生成C和D，且C在一定條件下能轉(zhuǎn)化為D，則有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)可能有（　�。�
A．1 種B．2 種C．3 種D．4 種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是（　�。�
A．元素原子核外電子層排布呈周期性變化
B．元素相對(duì)原子質(zhì)量依次遞增
C．元素原子半徑大小呈周期性變化
D．元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．為了證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度，進(jìn)行了如下探究活動(dòng)：
探究活動(dòng)一：取5mL 0.1 mol•L-1的KI溶液于試管，滴加0.1mol•L-1 的FeCl3溶液5～6滴，振蕩；
探究活動(dòng)二：在上述試管中加入2mL CCl4，充分振蕩、靜置；
探究活動(dòng)三：取上述靜置分層后的上層水溶液于試管，滴加0.1 mol•L-1的KSCN溶液5～6滴，振蕩．
（1）寫(xiě)出探究活動(dòng)一中反應(yīng)的離子方程式2Fe3++2I-?2Fe2++I2．
（2）探究活動(dòng)二的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為B
A．溶液分層，上層呈紫色    B．溶液分層，下層呈紫色   C．溶液分層，均為無(wú)色
（3）在探究活動(dòng)三中，可以證明該化學(xué)反應(yīng)有一定的限度的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液變血紅色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．各取1mol下列物質(zhì)與溴水充分反應(yīng)，消耗Br2的物質(zhì)的量按①②③順序排列正確的是（　�。�
①漆酚
②丁香油酚
③白藜蘆醇
A．2mol、2mol、6 molB．5mol、2mol、6 molC．4mol、2mol、5molD．3mol、2mol、6 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置．如圖所示為電池示意圖，該電池電極表面均勻地鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定．
（1）氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化的主要形式是由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?br />（2）負(fù)極反應(yīng)式為2H2+4OH--4e-=4H2O或H2+2OH--2e-=2H2O．
（3）該電池工作時(shí)，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷地提供電能，因此大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一．金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下：
Ⅰ.2Li+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2LiH
Ⅱ．LiH+H2O═LiOH+H2↑
①反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是H2O．
②LiH與H2O反應(yīng)放出的H2用作電池燃料，若Li吸收10mol H2且能量的轉(zhuǎn)化率為80%，則該電池導(dǎo)線中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為32mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．鈉和冷水反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH一+H2↑
B．鐵粉投入到硫酸銅溶液中：Fe+Cu2+=Fe2++Cu
C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH一=Al（OH）3↓
D．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl一

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．某物質(zhì)有以下性質(zhì)：①是電解質(zhì)  ②溶解時(shí)有化學(xué)鍵的破壞  ③熔化時(shí)沒(méi)有化學(xué)鍵的破壞，則該物質(zhì)固態(tài)時(shí)屬于（　　）
A．原子晶體B．離子晶體C．分子晶體D．金屬晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．A～F六種元素中，除C外其他均為短周期元素，它們的原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)如下表所示．
元素原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)
A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的$\frac{1}{5}$
B形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)為固體
C生活中常見(jiàn)的金屬，它有兩種常見(jiàn)的氯化物，且相對(duì)分子質(zhì)量相差35.5
D地殼中含量最多的元素
E與D同主族
F與E同周期，且最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（用對(duì)應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)回答）
（1）B在元素周期表中的位置是二周期、ⅣA族；用電子式表示A和E形成的化合物的形成過(guò)程．
（2）A、D、E、F離子半徑由大到小的順序?yàn)镾2-＞O2-＞Mg2+＞Al3+．
（3）C的某種氯化物的濃溶液可以腐蝕印刷電路板上的金屬銅，此反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；
（4）B的單質(zhì)與D的氫化物在一定條件下反應(yīng)生成BD和另一產(chǎn)物的化學(xué)方程式是C+H2O （g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO+H2．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．（填“吸熱”或“放熱”）
（5）F的最高價(jià)氧化物與E的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
（6）如圖：將A和F的單質(zhì)與燒堿液構(gòu)成原電池，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O；外電路中電子從Al電極流向Mg電極．

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