【題目】圖中A~J均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中A、D為金屬單質(zhì)。(反應(yīng)過程中生成的水及其他產(chǎn)物已略去)

請回答以下問題：

(1)B是__________，H是_______________。(填化學(xué)式)

(2)寫出J與D反應(yīng)轉(zhuǎn)化為G的離子方程式_________________________________。

(3)A在常溫下也可與NaOH溶液反應(yīng)生成F，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

【答案】Fe2O3 Fe(OH)2 2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋ 2Al＋2OH-＋2H2O＝2AlO2-＋3H2↑

【解析】

A、D為常見金屬單質(zhì)，B、C為金屬氧化物，反應(yīng)條件是高溫進(jìn)行，可以判斷為鋁熱反應(yīng)，可以推斷A為Al，D為Fe，B為鐵的氧化物，結(jié)合C與氫氧化鈉反應(yīng)證明C為Al2O3，E為AlCl3，F為NaAlO2，通過轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷，G為FeCl2，H為白色沉淀Fe(OH)2，I為紅褐色沉淀Fe(OH)3，B為Fe2O3，J為FeCl3，依據(jù)判斷結(jié)果分析解答問題。

A、D為常見金屬單質(zhì)，B、C為金屬氧化物，反應(yīng)條件是高溫進(jìn)行，可以判斷為鋁熱反應(yīng)，可以推斷A為Al，D為Fe，B為鐵的氧化物，結(jié)合C與氫氧化鈉反應(yīng)證明C為Al2O3，E為AlCl3，F為NaAlO2，通過轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷，G為FeCl2，H為白色沉淀Fe(OH)2，I為紅褐色沉淀Fe(OH)3，B為Fe2O3，J為FeCl3；

(1)依據(jù)分析判斷可知B為：Fe2O3；H的化學(xué)式為：Fe(OH)2；故答案為：Fe2O3；Fe(OH)2；

(2)反應(yīng)“J＋D→G”的離子方程式為鐵和三氯化鐵的氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋；故答案為：2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋；

(3)A為Al在常溫下也可與NaOH溶液反應(yīng)生成F為偏鋁酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al＋2OH-＋2H2O＝2AlO2-＋3H2↑；故答案為：2Al＋2OH-＋2H2O＝2AlO2-＋3H2↑。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】目前，從海水提取的溴占世界溴年產(chǎn)量的三分之一左右，空氣吹出法是工業(yè)規(guī)模海水提溴的常用方法。其中一種工藝流程為：①海水濃縮，酸化；②通入Cl2，使Br— 轉(zhuǎn)化為Br2；③通入空氣、水蒸氣，將Br2吹入吸收塔，與吸收劑SO2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為HBr；④通入Cl2，再經(jīng)過一系列處理得到產(chǎn)品Br2。請回答下列問題：

（1）步驟②、③操作的目的是_____（填“富集溴”或“萃取溴”）；

（2）在步驟③中，生成HBr的化學(xué)方程式是___________；

（3）在步驟②中，若通入22.4LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），理論上可得Br2__________g。

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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是

A.2.5 g NaD與足量水反應(yīng)生成的氫氣中含中子數(shù)0. 1NA

B.0.1 mol H2O與0. 1 mol H2O2含H—O鍵數(shù)目均為0. 2NA

C.0.1 mol Na2CO3NaHCO32H2O溶于水形成的1 L溶液中CO32一和HCO3一數(shù)目之和為0.2NA

D.電解精煉銅時(shí),陰極增重64 g時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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【題目】維生素C的結(jié)構(gòu)簡式是，它的分子式是______________。由于它能防治壞血病，又稱為_______。在維生素C溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液顏色變紅，說明維生素C溶液具有__________性；在維生素C溶液中滴入少量藍(lán)色的含有淀粉的碘水，可觀察到的現(xiàn)象是___________，說明維生素C具有____________性。

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【題目】元素周期表中ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。

23、三氟化溴（BrF3）常用于核燃料生產(chǎn)和后處理，遇水立即發(fā)生如下反應(yīng)：3BrF3 +5H2O → HBrO3+ Br2+ 9HF+ O2 。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________，每生成2.24 LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）轉(zhuǎn)移電子數(shù)為__________。

24、在食鹽中添加少量碘酸鉀可預(yù)防缺碘。為了檢驗(yàn)食鹽中的碘酸鉀，可加入醋酸和淀粉-碘化鉀溶液�？吹降默F(xiàn)象是________________________，相應(yīng)的離子方程式是_______________________。

氯常用作飲用水的殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO－強(qiáng)。25℃時(shí)氯氣-氯水體系中存在以下平衡關(guān)系：

Cl2(g)Cl2(aq) ---------------①

Cl2(aq)+ H2OHClO + H++Cl－-----②

HClOH++ ClO－---------------③

其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分別在三者中所占分?jǐn)?shù)(α)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。

25、寫出上述體系中屬于電離平衡的平衡常數(shù)表達(dá)式：Ki =_______，由圖可知該常數(shù)值為_________。

26、在該體系中c(HClO) + c(ClO－)_______c(H+)－c(OH－)（填“大于”“小于”或“等于”）。

27、用氯處理飲用水時(shí)，夏季的殺菌效果比冬季______（填“好”或“差”），請用勒夏特列原理解釋________________________________________________________________。

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【題目】已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)△H1

2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)△H2

C(s)+ O2(g)=CO2(g)△H3

則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H為

A. 12△H3+5△H2-2△H1 B. 2△H1-5△H2-12△H3

C. 12△H3-5△H2-2△H1 D. △H1-5△H2-12△H3

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【題目】某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備Ca(NO2)2，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持裝置已略去)。已知:2NO+CaO2==Ca(NO2)2；2NO2+CaO2==Ca(NO3)2。下列說法不正確的是

A. 通入N2是為了排盡裝置中的空氣

B. 裝置B、D中的試劑可分別為水和濃硫酸

C. 將銅片換成木炭也可以制備純凈的亞硝酸鈣

D. 借助裝置A及氫氧化鈉溶液和稀硫酸可以分離CO2和CO

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【題目】以粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2，還有少量的Fe2O3)為原料制取Al2O3的流程如下：

(1)操作Ⅰ的名稱是________；溶液N中的溶質(zhì)主要是____________(填化學(xué)式)。

(2)用H2SO4“酸浸”時(shí)的離子方程式為__________________________________(任寫一個(gè))。

(3)“煅燒”時(shí)的化學(xué)方程式為________。

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【題目】基態(tài)原子由原子核和繞核運(yùn)動的電子組成,下列有關(guān)核外電子說法正確的是

A.基態(tài)原子的核外電子填充的能層數(shù)與元素所在的周期數(shù)相等

B.基態(tài)原子的核外電子填充的軌道總數(shù)一定大于或等于(m表示原子核外電子數(shù))

C.基態(tài)原子的核外電子填充的能級總數(shù)為(n為原子的電子層數(shù))

D.基態(tài)原子的核外電子運(yùn)動都有順時(shí)針和逆時(shí)針兩種自旋狀態(tài)

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