Question

【題目】以粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2，還有少量的Fe2O3)為原料制取Al2O3的流程如下：

(1)操作Ⅰ的名稱是________；溶液N中的溶質主要是____________(填化學式)。

(2)用H2SO4“酸浸”時的離子方程式為__________________________________(任寫一個)。

(3)“煅燒”時的化學方程式為________。

Answer 1

【答案】過濾 (NH4)2SO4 Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O(或Al2O3＋6H＋=Al3＋＋3H2O) 2Al(OH)3Al2O3＋3H2O

【解析】

粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2，還有少量的Fe2O3)加入硫酸，氧化鋁、氧化鐵和硫酸反應生成硫酸鋁、硫酸鐵，二氧化硅不與硫酸反應，難溶于水，過濾，向濾液中通入氨氣，生成氫氧化鋁、氫氧化鐵沉淀和硫酸銨，過濾，將沉淀進行一系列處理得到氫氧化鋁，再煅燒得到氧化鋁。

以粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2，還有少量的Fe2O3)為原料制取Al2O3的流程如下：

(1)操作Ⅰ是分離難溶于水的物質，因此操作Ⅰ的名稱是過濾；硫酸鋁、氨氣、水反應生成氫氧化鋁和硫酸銨，因此溶液N中的溶質主要是(NH4)2SO4；故答案為：過濾；(NH4)2SO4。

(2)用H2SO4“酸浸”是氧化鋁、氧化鐵和硫酸反應，其離子方程式為Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O(或Al2O3＋6H＋=Al3＋＋3H2O)；故答案為：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O(或Al2O3＋6H＋=Al3＋＋3H2O)。

(3)“煅燒”是氫氧化鋁煅燒生成氧化鋁，其化學方程式為2Al(OH)3Al2O3＋3H2O；故答案為：2Al(OH)3Al2O3＋3H2O。