15．BaSO4的分子量為233，Ksp=1.0×10-10，把1.0mmol的BaSO4配成10dm3溶液，BaSO4沒(méi)有溶解的量是（　　）
A．0.0021gB．0.021gC．0.21gD．2.1g

分析 依據(jù)硫酸鋇的Ksp計(jì)算飽和溶液中鋇離子的濃度，把1.0mmol的BaSO4配成10dm3溶液，依據(jù)溶液體積和濃度計(jì)算10dm3 飽和溶液中鋇離子物質(zhì)的量，計(jì)算BaSO4沒(méi)有溶解的量；

解答 解：Ksp=c（Ba2+）c（SO42-）=1.0×10-10，可知鋇離子在飽和溶液中濃度為c（Ba2+）=1.0×10-5mol/L，把1.0mmol的BaSO4配成10dm3溶液，10dm3=1L，1.0mmol=1.0×10-3mol，飽和溶液中溶解的鋇離子物質(zhì)的量=1.0×10-5mol/L×10dm3=1.0×10-4mol，計(jì)算得BaSO4沒(méi)有溶解的量是1.0×10-3×mol/L×233g/mol-1.0×10-4mol×233g/mol=0.21g，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了沉淀溶解平衡的分析，溶度積常數(shù)和離子濃度的計(jì)算，注意飽和溶液中溶解物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)），選用的試劑和分離方法不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
混合物試劑分離方法
A粗苯甲酸（泥沙等）水重結(jié)晶
B甲烷（乙烯）高錳酸鉀酸性溶液洗氣
C乙炔（硫化氫）硫酸銅溶液洗氣
D溴苯（溴）稀氫氧化鈉溶液分液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．（1）鋼鐵很容易生銹而被腐蝕．每年因腐蝕而損失的銅材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一．

①鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕．該腐蝕過(guò)程中的正極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-=4OH-．
②為了降低某水庫(kù)的鐵閘門(mén)被腐蝕的速率．可以采用圖甲所示的方案．其中焊接在鐵閘門(mén)上的固體材料R可以采用c（填序號(hào)）．
A．銅      B．錫    C．鋅     D．石墨
③圖乙所示的方案也可以降低鐵閘門(mén)的腐蝕速率．其中鐵閘門(mén)應(yīng)該連接在直流電原的負(fù)極．
（2）根據(jù)反應(yīng)Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4設(shè)計(jì)的雙液原電池如圖丙所示．
①電解Ⅰ的材料為金屬鐵，則燒杯A中的電解質(zhì)溶液為FeSO4（填化學(xué)式）．
②電極Ⅱ發(fā)生的電極反應(yīng)式為Fe3++e-=Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．向一容積為1L的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0．如圖所示是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線．下列關(guān)于在第7min 時(shí)和第13min時(shí)曲線變化的可能原因推測(cè)正確的是（　　）
A．第7 min時(shí)升高溫度、第13 min時(shí)降低溫度
B．第7 min時(shí)使用催化劑、第13 min時(shí)升高溫度
C．第7 min時(shí)降低溫度、第13 min時(shí)增大壓強(qiáng)
D．第7 min時(shí)減小壓強(qiáng)、第13 min時(shí)升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．甲醇是一種重要的化工原料，又是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景．工業(yè)上用如下方法好處甲醇：

①方法一：該反應(yīng)的△S＜0（填“＞”或“＜”）．圖中曲線a到曲線b的措施是使用合適的催化劑，恒溫恒容時(shí)，下列說(shuō)法能說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是AC．
A．體系的平均摩爾質(zhì)量不再改變                B．V（CO）=V（CH3OH）
C．H2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到了最大限度                  D．△H不再改變
②方法二：將CO2和H2按物質(zhì)的量之比1：3充入體積為2.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)，如圖兩條曲線分別表示壓強(qiáng)為0.1MPa和5.0MPa下CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系，其中a點(diǎn)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：$\frac{c（C{H}_{3}OH）×c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）×c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$；
a，b兩點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率別用Va、Vb表示，則Va大于Vb（填“大于”、“小于”或“等于”）．
已知原子利用率=期望產(chǎn)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量之比，則方法二的原子利用率與方法一的原子利用率之比為16：25．
③甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是通電后將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．寫(xiě)出除去甲醇的離子方程式6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列化學(xué)反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池的是（　�。�
A．2H2+O2═2H2OB．H++OH-═H2O
C．.CaCO3═CaO+CO2↑D．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．泡沫滅火器內(nèi)裝有NaHCO3飽和溶液，該溶液呈堿性的原因是：CO32-+H2O?HCO3-+OH-；滅火器內(nèi)另有一容器中裝有Al2（SO4）3溶液，該溶液呈酸性的原因是：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．當(dāng)意外失火時(shí)，使泡沫滅火器倒過(guò)來(lái)即可使藥液混合，噴出CO2和Al（OH）3，阻止火勢(shì)蔓延．其相關(guān)的化學(xué)方程式為：3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+3CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．在甲乙兩燒杯溶液中，分別含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-六種離子中的三種，已知乙燒杯中的溶液呈藍(lán)色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是（　�。�
A．Cu2+、H+、Cl-B．Cl-、CO32-、OH-C．K+、OH-、CO32-D．K+、H+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．向2L的密閉容器中加入一定量的A、B、C三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖甲所示．圖乙為t2時(shí)刻后改變條件平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且4個(gè)階段所改變的外界條件均不相同，已知t3--t4階段為使用催化劑．觀察下圖，回答下列問(wèn)題：

（1）甲圖中從反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成物C的平均反應(yīng)速率為0.004mol•L-1•s-1．
（2）乙圖中t2時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件是增大反應(yīng)物濃度，t5時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件是升溫．
（3）乙圖中表示平衡混合物中，在這4個(gè)階段中C的含量最高的一段時(shí)間是t5～t6．
（4）該反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示為：3A（g）?B（g）+2C（g），正反應(yīng)為吸熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
（5）反應(yīng)開(kāi)始時(shí)加入的B的物質(zhì)的量為0.04mol．

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