Question

3．向一容積為1L的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0．如圖所示是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線．下列關(guān)于在第7min 時(shí)和第13min時(shí)曲線變化的可能原因推測正確的是（　�。�

• A． 第7 min時(shí)升高溫度、第13 min時(shí)降低溫度
• B． 第7 min時(shí)使用催化劑、第13 min時(shí)升高溫度
• C． 第7 min時(shí)降低溫度、第13 min時(shí)增大壓強(qiáng)
• D． 第7 min時(shí)減小壓強(qiáng)、第13 min時(shí)升高溫度

Answer 1

分析 第7min時(shí)，改變條件瞬間濃度未變，隨后反應(yīng)速率明顯增大，反應(yīng)繼續(xù)向正反應(yīng)進(jìn)行直到平衡狀態(tài)，可能為升高溫度或者使用催化劑；10～13min處于平衡狀態(tài)，第13min時(shí)，改變條件瞬間濃度未變，而后Z的濃度減小，X的濃度增大，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，應(yīng)為升高溫度．

解答 解：第7min時(shí)，改變條件瞬間濃度未變，隨后單位時(shí)間內(nèi)X、Z的濃度變化量增大，反應(yīng)速率明顯增大，反應(yīng)繼續(xù)向正反應(yīng)進(jìn)行直到平衡狀態(tài)，可能為升高溫度或者使用催化劑；10～13min處于平衡狀態(tài)，第13min時(shí)，改變條件瞬間濃度未變，而后Z的濃度減小，X的濃度增大，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，應(yīng)為升高溫度，
故選：B．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡圖象、化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率影響因素，注意根據(jù)改變條件瞬間濃度變化及平衡移動(dòng)分析解答．