Question

下列溶液混合后，所得溶液中各離子濃度關(guān)系不正確的是（　�。�

• A、0.1mol?L^-1的NaOH溶液與0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液等體積混c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
• B、常溫下，0.01mol?L^-1的NaOH溶液與pH=2的CH₃COOH溶液等體積混合c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、常溫下，0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液與0.1mol?L^-1的NaOH溶液混合后使pH=7，c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• D、0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液和0.1mol?L^-1的CH₃COONa溶液等體積混合c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A．等濃度、等體積的醋酸與氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸根離子只是部分水解，c（OH^-）＜c（CH₃COO^-）；
B．pH=2的CH₃COOH溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，醋酸為弱酸，溶液中部分電離，所以醋酸的濃度大于0.01mol/L，混合液中醋酸過量，溶液顯示酸性；
C．混合液顯示中性，溶液中氫離子與氫氧根離子濃度相等，再根據(jù)電荷守恒判斷醋酸根離子與鈉離子濃度關(guān)系；
D．根據(jù)醋酸與醋酸鈉混合液中電荷守恒進(jìn)行判斷．

解答： 解：A．0.1mol?L^-1的NaOH溶液與0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液等體積混，反應(yīng)后的溶質(zhì)為醋酸鈉，醋酸根離子水解程度較小，則c（OH^-）＞c（CH₃COO^-），溶液中離子濃度大小為：，c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A錯誤；
B．常溫下，0.01mol?L^-1的NaOH溶液與pH=2的CH₃COOH溶液等體積混合，由于醋酸為弱酸，醋酸濃度大于0.01mol/L，所以混合后醋酸過量，溶液顯示酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可知：c（CH₃COO^-），溶液中離子濃度大小為：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正確；
C．0.1 mol/L CH₃COOH溶液與0.1 mol/LNaOH溶液混合后使pH=7，則有c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電中性原則可知c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），則c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），中性溶液中c（OH^-）和c（H⁺）較小，則c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-），故C正確；
D．0.1 mol/L CH₃COOH溶液和0.1 mol/L CH₃COONa溶液等體積混合，根據(jù)電中性原則可知：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），故D正確；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握判斷溶液中離子濃度大小的方法，注意弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)，比較離子濃度大小時常用到電荷守恒、物料守恒等方法，答題時注意體會．