已知：碘（I）元素有-1、+1、+3、+5、+7等多種化合價(jià)，碘酸碘是帶正電荷的碘離子和碘酸根（IO3-）離子構(gòu)成．你認(rèn)為它的化學(xué)式可能是下列中的（　　）
A、I2O5
B、I2O7
C、I4O5
D、I4O9
考點(diǎn)：根據(jù)化合價(jià)正確書(shū)寫化學(xué)式(分子式)
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：根據(jù)，碘酸碘是帶正電荷的碘離子和碘酸根（IO3-）離子構(gòu)成，根據(jù)碘（I）元素的化合價(jià)及4個(gè)選項(xiàng)可知，帶正電荷的碘離子可能為+1價(jià)或+3價(jià)，依此確定碘酸碘的化學(xué)式．
解答： 解：碘酸碘是帶正電荷的碘離子和碘酸根（IO3-）離子構(gòu)成，根據(jù)碘（I）元素的化合價(jià)可知，帶正電荷的碘離子可能為+1價(jià)或+3價(jià)，
若為+1價(jià)，則化學(xué)式為IIO3，即I2O3，
若為+3價(jià)，則化學(xué)式為I（IO3）3，即I4O9，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查根據(jù)化合價(jià)書(shū)寫化學(xué)式，難度不大．要注意陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫正確的是（　　）
A、在Fe（OH）3膠體中加入HI溶液：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
B、在稀氨水中通入少量SO2：NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3-
C、向澄清石灰水中加入足量NaHCO3溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
D、在酸性KMnO4溶液中加入H2O2：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、在0.1mol?L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
B、在0.1mol?L-1Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
C、向0.2 mol?L-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol?L-1NaOH溶液：c（CO32- ）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、在25℃時(shí)，1 mol?L-1的CH3COONa溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液混合后，所得溶液中各離子濃度關(guān)系不正確的是（　�。�
A、0.1mol?L-1的NaOH溶液與0.1mol?L-1的CH3COOH溶液等體積混c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
B、常溫下，0.01mol?L-1的NaOH溶液與pH=2的CH3COOH溶液等體積混合c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
C、常溫下，0.1mol?L-1的CH3COOH溶液與0.1mol?L-1的NaOH溶液混合后使pH=7，c（CH3COO-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
D、0.1mol?L-1的CH3COOH溶液和0.1mol?L-1的CH3COONa溶液等體積混合c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于0.2mol?L-1的Ba（NO3）2溶液的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、2L溶液中有陰、陽(yáng)離子總數(shù)為1.2NA
B、500mL溶液中NO3-濃度為0.2mol?L-1
C、500mL溶液中Ba2+濃度為0.2mol?L-1
D、500mL溶液中NO3-總數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用．下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（　�。�
①根據(jù)化合物溶于水是否能導(dǎo)電判斷是否是電解質(zhì)；
②根據(jù)化合物溶于水是否能導(dǎo)電判斷是否是離子化合物；
③根據(jù)酸分子中氫原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等；
④根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)；
⑤根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液；
⑥根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)△H值的正負(fù)將化學(xué)反應(yīng)分為自發(fā)反應(yīng)和非自發(fā)反應(yīng)．
A、①④⑥B、②③④
C、③④⑤D、僅④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
B、物質(zhì)的量濃度相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c（NH4+）：（NH4）2SO4＞NH4HSO4＞NH4Cl
C、1.0mol/L Na2CO3溶液：c（OH-）=2c（HCO3-）+c（H+）+c（H2CO3）
D、某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于下列反應(yīng)的反應(yīng)類型判斷，不正確的是（　�。�
A、CO2+H2O═H2CO3          化合反應(yīng)
B、Cu（OH）2
  △  
.
 
CuO+H2O   分解反應(yīng)
C、Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
Fe+3CO2        置換反應(yīng)
D、NaCl+AgNO3═AgCl↓NaNO3       復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液中只含有Mg2+、Al3+、Cl-、S
O
2-
4
四種離子，已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為3：2：4，則溶液中Mg2+和S
O
2-
4
的離子個(gè)數(shù)比為（　�。�
A、3：2B、3：4
C、1：2D、1：4

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