【題目】常溫時(shí)，將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后，所得的溶液pH（ ）

A.等于7B.小于7C.大于7D.無(wú)法確定

【答案】C

【解析】

鹽酸是強(qiáng)酸，PH=3，c(H+)=c(HCl)=10-3mol/L，氨水是弱堿，PH=11，c(OH-)=10-3mol/L，c(NH3·H2O)＞10-3mol/L，兩者等體積混合，n(NH3·H2O)>c(HCl)，反應(yīng)后氨水過(guò)量，所以溶液顯堿性，PH大于7，故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”的一項(xiàng)重要課題就是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，下圖表示該反應(yīng)過(guò)程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化如圖，關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中，正確的是

A. ΔH>0，ΔS>0 B. ΔH>0，ΔS<0 C. ΔH<0，ΔS>0 D. ΔH<0，ΔS<0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇是一種優(yōu)質(zhì)燃料，在工業(yè)上常用CO和H2合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。

已知：

①CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g) △H1＝－283.0kJ/mol

②H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) △H2＝－241.8kJ/mol

③CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H3＝－192.2kJ/mol

回答下列問(wèn)題：

（1）計(jì)算CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的反應(yīng)熱△H4=________________。

（2）若在絕熱、恒容的密閉容器中充入1 mol CO、2 mol H2，發(fā)生CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)反應(yīng)，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻為平衡狀態(tài)的是________(填選項(xiàng)字母)。

（3）T1℃時(shí)，在一個(gè)體積為5 L的恒容容器中充入1 mol CO、2 mol H2，經(jīng)過(guò)5 min達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為0.8，則5 min內(nèi)用H2表示的反應(yīng)速率為v(H2)=_______________________。T1℃時(shí)，在另一體積不變的密閉容器中也充入1 mol CO、2 mol H2，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為0.7，則該容器的體積______5 L(填“>”“<”或“=”)；T1℃時(shí)，CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數(shù)K=____________________________。

（4）為了提高燃料的利用率可以將甲醇設(shè)計(jì)為燃料電池，寫出KOH作電解質(zhì)溶液時(shí)，甲醇燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：_________________________。該電池負(fù)極與水庫(kù)的鐵閘相連時(shí)，可以保護(hù)鐵閘不被腐蝕，這種電化學(xué)保護(hù)方法叫做___________。

（5）含有甲醇的廢水隨意排放會(huì)造成水污染，可用ClO2將其氧化為CO2，然后再加堿中和即可。寫出處理甲醇酸性廢水過(guò)程中，ClO2與甲醇反應(yīng)的離子方程式：_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將2a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液分為兩等份，其中一份加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；另一份加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到c mol NH3氣體，則原混合溶液中的Al3＋濃度(mol/L)為(　　)

A. B. C. D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有甲烷、乙烯、苯、甲醇、乙酸等有機(jī)物。

（1）寫出上述物質(zhì)中能發(fā)生下列指定反應(yīng)的化學(xué)方程式。

與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)：_________________________；

與Cl2發(fā)生光照下的反應(yīng)(只寫一個(gè)反應(yīng))：___________________________；

與甲醇(CH3OH)發(fā)生酯化反應(yīng)：____________________。

（2）完全燃燒等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)，生成物中H2O和CO2的物質(zhì)的量相等的是________，消耗O2的量相等的是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】蘋果、葡萄、西瓜、山楂是人們普遍喜愛(ài)的水果，這些水果富含一種有機(jī)物 A，又知A的分子式為C4H6O5。為了弄清該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，某興趣小組的同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn)：
①該化合物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)會(huì)生成正鹽和酸式鹽兩種產(chǎn)物；

②該化合物既能與羧酸反應(yīng)產(chǎn)生有香味的物質(zhì)，又能與醇反應(yīng)產(chǎn)生有香味的物質(zhì)；

③1mol該有機(jī)物與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1.5 mol H2；

④利用儀器測(cè)知A分子中不含有甲基(—CH3)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)結(jié)果，對(duì)A的結(jié)構(gòu)可作出的判斷是________。

A．肯定有碳碳雙鍵 B．有兩個(gè)羧基

C．肯定有羥基 D．有兩個(gè)“CH2”基團(tuán)

(2)有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________________。

(3)寫出A與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。

(4)寫出A與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________。

(5) 寫出A與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型相同、形成晶體類型也相同的是

A.乙酸和乙醇B.C60和金剛石C.NH4Cl和KClD.HCl和NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)物6.4 g在氧氣中完全燃燒，只生成8.8 g CO2和7.2 g H2O。下列說(shuō)法正確的是

A. 該化合物僅含碳、氫兩種元素

B. 該化合物中碳、氫原子個(gè)數(shù)比為1∶4

C. 無(wú)法確定該化合物是否含有氧元素

D. 該化合物中一定含有氧元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I．下列各組物質(zhì)中，屬于同位素的是(填序號(hào)，下同)________，屬于同素異形體的是________ ，互為同系物的是__________ ，屬于同分異構(gòu)體的是____________ ，屬于同種物質(zhì)的是____________ 。

A O2和O3

B

C CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2

D CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)CH2CH3

E 和

F 和CH2=CH-CH3

G 和

II．乙醇分子中化學(xué)鍵如下：

(1)與金屬鈉反應(yīng)時(shí)，鍵________斷裂。

(2)催化氧化為醛時(shí)，鍵________斷裂。

(3)實(shí)驗(yàn)室制備乙烯時(shí)，鍵_________斷裂。

(4)寫出乙醇和金屬鎂反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________。

(5)寫出乙醇和乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________

(6)寫出乙醇催化氧化的化學(xué)方程式____________________________________________

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