Question

原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是原子半徑最小的元素，Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對的電子，W的原子序數(shù)為29．回答下列問題：
（1）1mol Y₂X₂含有σ鍵的數(shù)目為

 

．
（2）X和Z形成的化合物為M，Y和X形成的化合物為N，則M、N中其VSEPR模型和分子立體構(gòu)型相同的是

 

（寫化學(xué)式）．
（3）W原子價(jià)電子排布式為

 

，向其硫酸鹽（WSO₄）溶液中逐滴加入氨水至過量，發(fā)生的現(xiàn)象是

 

，反應(yīng)后的溶液中W形成的配離子的化學(xué)式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是周期表中半徑最小的元素，則X是H元素；
Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，原子最外層電子數(shù)不超過8個(gè)，所以其內(nèi)層為K層，則Y是C元素；
Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對的電子，則Z是N元素；
W的原子序數(shù)為29，則W是Cu元素，
再結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)分析解答．

解答： 解：原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是周期表中半徑最小的元素，則X是H元素；
Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，原子最外層電子數(shù)不超過8個(gè)，所以其內(nèi)層為K層，則Y是C元素；
Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對的電子，則Z是N元素；
W的原子序數(shù)為29，則W是Cu元素，
（1）一個(gè)乙炔分子中含有3個(gè)σ鍵，則1mol C₂H₂含有σ鍵的數(shù)目為3N_A，故答案為：3N_A；
（2）X和Z形成的化合物為M即NH₃，Y和X形成的化合物為N即CH₄，NH₃的VSEPR模型為正四面體形，由于N原子含有一個(gè)孤電子對，所以分子立體構(gòu)型都是三角錐形，CH₄的VSEPR模型和分子立體構(gòu)型都是正四面體，
故答案為：CH₄；
（3）W的原子序數(shù)為29，則W是Cu元素，其價(jià)電子排布式為3d¹⁰4s¹；銅離子和氨水先生成氫氧化銅沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Cu²⁺+2NH₃?H₂O═Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺，氫氧化銅能溶于氨水生成銅氨絡(luò)合離子，反應(yīng)的離子方程式為：Cu（OH）₂+4NH₃═[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-，則觀察到的現(xiàn)象為先生成藍(lán)色沉淀，后沉淀溶解得到深藍(lán)色的透明溶液，
故答案為：3d¹⁰4s¹；出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，后沉淀又溶解生成深藍(lán)色溶液；[Cu（NH₃）₄]²⁺．

點(diǎn)評：本題考查了元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，涉及σ鍵的計(jì)算、分子的空間構(gòu)型判斷、原子雜化方式的判斷、配合物等知識點(diǎn)，這些知識點(diǎn)都是考試熱點(diǎn)，靈活運(yùn)用基本知識來分析解答，題目難度中等．