Question

11．往10mL 1mol/L AlCl₃加入1mol/L NaOH溶液，得沉淀0.39g，則所加氫氧化鈉溶液的體積可能為（　�。�

• A． 5 mL
• B． 25 mL
• C． 35 mL
• D． 45mL

Answer 1

分析 10mL 1mol/L的AlCl₃溶液中氯化鋁的物質(zhì)的量=0.01L×1mol/L=0.01mol，若Al元素都轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，則氫氧化鋁沉淀的質(zhì)量=0.01mol×78g/mol=0.78g＞0.39g，說明有兩種情況：一為沉淀不完全，只生成Al（OH）₃沉淀；另一種情況為沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂，結(jié)合方程式計算消耗氫氧化鈉物質(zhì)的量，進而計算需要氫氧化鈉溶液體積．

解答 解：10mL 1mol/L的AlCl₃溶液中氯化鋁的物質(zhì)的量=0.01L×1mol/L=0.01mol，若Al元素都轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，則氫氧化鋁沉淀的質(zhì)量=0.01mol×78g/mol=0.78g＞0.26g，說明有兩種情況：一為沉淀不完全，只生成Al（OH）₃沉淀；另一種情況為沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂，
n（Al（OH）₃）=$\frac{0.39g}{78g/mol}$=0.005mol，
①若堿不足，由Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓可知，
NaOH的物質(zhì)的量為0.005mol×3=0.015mol，
加入NaOH溶液的體積為$\frac{0.015mol}{1mol/L}$=0.015L=15mL；
②沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂，則：
    Al³⁺+3 OH^-═Al（OH）₃↓
0.01mol 0.03mol 0.01mol
            Al（OH）₃ +OH^-═AlO₂^-+2H₂O
（0.01-0.005）mol （0.01-0.005）mol
則消耗的堿的物質(zhì)的量為0.03mol+（0.01-0.005）mol=0.035mol，
加入NaOH溶液的體積為$\frac{0.035mol}{1mol/L}$=0.035L=35mL；
故選C．

點評 本題考查方程式的有關計算，題目難度中等，關鍵是根據(jù)氯化鋁與氫氧化鋁的量判斷發(fā)生的反應，再結(jié)合反應的有關方程式計算．