10．下列反應(yīng)在通常性情況下可以發(fā)生：①2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2；②Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；③2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2；④6FeCl2+3Br2═4FeCl3+2FeBr2．則Br2，F(xiàn)e3+，I2，F(xiàn)e2+，Cu2+的氧化性強(qiáng)弱順序是（　�。�
A．Br2＞Fe3+＞I2B．Fe3+＞Br2＞I2C．Br2＞I2＞Fe3+D．Fe3+＞Cu2+＞Fe2+

分析 根據(jù)氧化還原反應(yīng)中含有元素化合價(jià)降低的物質(zhì)為氧化劑，氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性來(lái)解答．

解答 解：①中Fe元素的化合價(jià)降低，則FeCl3為氧化劑，氧化性Fe3+＞Cu2+
②中Cu元素的化合價(jià)降低，則CuSO4為氧化劑，氧化性Cu2+＞Fe2+，
③中Fe元素的化合價(jià)降低，則FeCl3為氧化劑，氧化性Fe3+＞I2，
④中Br元素的化合價(jià)降低，則Br2為氧化劑，氧化性Br2＞Fe3+，
則各粒子氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)锽r2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，Br2＞Fe3+＞I2，
故選AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化性的比較，明確氧化還原反應(yīng)中氧化劑的判斷及氧化性比較的規(guī)律即可解答，難度不大，注重了基礎(chǔ)知識(shí)的考查．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，A元素位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)等于未成對(duì)電子數(shù)；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種已知軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍．A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，A、B二種元素組成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物N是常見(jiàn)的有機(jī)溶劑．E有“生物金屬”之稱(chēng)，E4+離子和氬原子的核外電子排布相同．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）E的基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d24s2．
（2）下列敘述正確的是ad．（填字母）
a．M與水分子間能形成氫鍵，N是非極性分子
b．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2雜化
c．N分子中含有6個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵
d．BD2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低　
（3）E的一種氧化物Q，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則Q的化學(xué)式為T(mén)iO2，該晶體中氧的配位數(shù)為3．
（4）電鍍廠(chǎng)排放的廢水中常含有劇毒的BC-，可在Q的催化下，先用NaClO將BC氧化成BCD-，然后在酸性條件下BCD-可以繼續(xù)被NaClO氧化成C2和BD2；
①與BCD-互為等電子體的分子、離子的化學(xué)式依次是CO2和SCN-（各寫(xiě)出一種）；
②上述反應(yīng)中后一步反應(yīng)的離子方程是2CNO-+2H++3ClO-=N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O．
（5）在濃的ECl3的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HCl氣體至飽和，可得到配位數(shù)為6、組成為ECl3•6H2O的綠色晶體，該晶體中兩種配體的物質(zhì)的量之比為1：5，則該配離子的化學(xué)式為[TiCl（H2O）5]2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201508/92/6a5cc5ca.png" style="vertical-align:middle" />
A．用圖1制備氫氧化鐵膠體，當(dāng)溶液至紅褐色時(shí)繼續(xù)煮沸
B．用圖2所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層
C．用圖3所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl氣體
D．用圖4所示裝置配制實(shí)驗(yàn)所需100mL0.1mol/LNaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列敘述，正確的是（　�。�
A．電解質(zhì)在電流的作用下發(fā)生電離
B．存在自由移動(dòng)的離子是電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電的原因
C．金屬銅能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)
D．硫酸氫鈉在水溶液中能電離出氫離子，所以硫酸氫鈉屬于酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

5．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降
B．氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)必然同時(shí)發(fā)生
C．氧化反應(yīng)是指反應(yīng)中失去電子，所含元素化合價(jià)升高，被氧化
D．還原反應(yīng)在反應(yīng)中失去電子，所含元素化合價(jià)升高，被氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．對(duì)于下列甲、乙、丙三物質(zhì)的說(shuō)法，不正確的是（　　）
A．等物質(zhì)的量的甲、乙、丙分別與足量鈉反應(yīng)，乙放出氣體最多
B．甲、乙、丙均能與Fe3+顯色
C．甲和丙互為同分異構(gòu)體
D．甲、乙、丙苯環(huán)上的一溴代物均為4種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．往10mL 1mol/L AlCl3加入1mol/L NaOH溶液，得沉淀0.39g，則所加氫氧化鈉溶液的體積可能為（　　）
A．5 mLB．25 mLC．35 mLD．45mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列反應(yīng)過(guò)程中，同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是（　　）
A．8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2B．Cl2+2HI═I2+2HCl
C．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2D．Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，22.4L氧氣含分子數(shù)為NA個(gè)O2
B．1molNa2O2化合物中有2mol陰離子和2mol陽(yáng)離子
C．2.3g金屬鈉變?yōu)殁c離子失去電子數(shù)為0.1NA
D．.常溫下，1 L 0.5 mol•L-1 NH4Cl溶液中含有3.01×1023個(gè)NH4+

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