【題目】1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況}。向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54g沉淀。下列說(shuō)法不正確的是

A. 該合金中銅與鐵的物質(zhì)的量之比是2：1

B. 該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/L

C. 得到2.54g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是600mL

D. NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%

【答案】C

【解析】試題分析：A、金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54g沉淀為氫氧化銅、氫氧化鎂，故沉淀中氫氧根的質(zhì)量為2.54g-1.52g=1.02g，氫氧根的物質(zhì)的量為=0.06mol，根據(jù)電荷守恒可知，金屬提供的電子物質(zhì)的量等于氫氧根的物質(zhì)的量，令銅、鎂合金中Cu、Mg的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：2x+2y＝0.06，64x+24y＝1.52，解得x=0.02，y=0.01，故合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是0.02mol：0.01mol=2：1，故A正確；B、該濃硝酸密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%，故該濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L=14mol/L，故B正確；C、根據(jù)鈉離子守恒可知，氫氧化鈉的物質(zhì)的量等于反應(yīng)后溶液中硝酸鈉的物質(zhì)的量，根據(jù)氮元素守恒可知，硝酸鈉的物質(zhì)的量為0.05L×14mol/L-0.04mol-(0.05-0.04)×2=0.64mol，故需要?dú)溲趸c溶液的體積為=0.64L=640mL，故C錯(cuò)誤；D、NO2和N2O4混合氣體的物質(zhì)的量為=0.05mol，令二氧化氮的物質(zhì)的量為amol，則四氧化二氮的物質(zhì)的量為(0.05-a)mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，a×1+(0.05-a)×2×1=0.06，解得a=0.04，故NO2的體積分?jǐn)?shù)是×100%=80%，故D正確；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的通式可表示為：

單質(zhì)甲、乙和化合物A、B為中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）若單質(zhì)甲是金屬，化合物A為燒堿，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：______________________

（2）若工業(yè)上利用置換反應(yīng)原理制備一種半導(dǎo)體材料，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________

（3）若單質(zhì)乙是黑色非金屬固體單質(zhì)，化合物B是一種白色金屬氧化物，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ________________________

（4）若化合物B為黑色磁性晶體，單質(zhì)乙為氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：
（1）SO2（g）+2CO（g）2CO2（g）+S（l）△H＜0
①如果要提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率，可以采取的措施是 ． （選填編號(hào)）
a．減壓 b．增加SO2的濃度 c．升溫 d．及時(shí)移走產(chǎn)物
②若反應(yīng)在恒容的密閉絕熱容器中進(jìn)行，下列說(shuō)法不正確的是 ． （選填編號(hào)）
a．平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變
b．當(dāng)容器內(nèi)溫度不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到了平衡
c．其他條件不變，升高溫度可增大平衡常數(shù)
d．其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)熱效應(yīng)不同
③該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是′；某溫度下2L恒定容器中加入2mol的SO2和2mol的CO．10分鐘內(nèi)，氣體密度減小了8g/L，則CO的反應(yīng)速率是 ．
（2）SO2（g）+NO2（g）NO（g）+SO3（g）
①在2L恒定容器中加入2mol的SO2和2mol的NO2 ， 達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得SO2的轉(zhuǎn)化率為50%，向該容器中再加入1mol的SO2 ， 平衡將向方向移動(dòng)，計(jì)算重新達(dá)到平衡時(shí)SO2的濃度是 ， SO2的轉(zhuǎn)化率由50%變?yōu)?/span> ， NO2的轉(zhuǎn)化率由變?yōu)?/span> ．
②實(shí)驗(yàn)結(jié)果啟示我們：增大一種反應(yīng)物濃度，其轉(zhuǎn)化率將（填增大、減小或不變），另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將 ． 現(xiàn)實(shí)生產(chǎn)的意義是：可以通過(guò)增大的用量，來(lái)提高成本高的反應(yīng)物的利用率．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列氣體中，既可用濃硫酸干燥，又可用固體NaOH干燥的是（　�。�
A.Cl2
B.O2
C.SO2
D.NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖中的每一方框內(nèi)表示一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C、D、E、F在通常情況下均為氣體，且A與C物質(zhì)的量之比為1：1．B為常見(jiàn)液體．

試回答下列問(wèn)題：

（1）X是______；F是______．

（2）A→D反應(yīng)中每消耗1摩過(guò)氧化鈉轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______．

（3）G與Cu的反應(yīng)中，G表現(xiàn)______性質(zhì)．

（4）X與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：______．

（5）以C、B、D為原料可生產(chǎn)G，若使1molC完全轉(zhuǎn)化為G，理論上至少需要D______mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活息息相關(guān)．下列敘述正確的是（　�。�
A.土豆的淀粉經(jīng)水解可變成酒
B.油脂經(jīng)水解可變成葡萄糖
C.鮮榨橙汁遇到碘水會(huì)變藍(lán)
D.饅頭越嚼越甜

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一個(gè)2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）；△H＞0，其中SO3的變化如圖所示：

（1）用O2表示0～8min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v= ．
（2）升高溫度，K值將；容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將 ． （填“增大”“減小”或“不變”）
（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
a．v（SO3）=2v（O2） b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v逆（SO2）=2v正（O2） d．容器內(nèi)密度保持不變
（4）從8min起，壓縮容器為1L，則SO3的變化曲線為
A.a
B.b
C.c
D.d．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】20世紀(jì)初，通過(guò)a粒子散射實(shí)驗(yàn)提出帶核的原子結(jié)構(gòu)模型的科學(xué)家是（ ）

A. 盧瑟福 B. 舍勒 C. 湯姆生 D. 玻爾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是

A.工業(yè)上以二氧化錳和濃鹽酸為原料制取氯氣

B.溴化銀可用于人工降雨、氯氣可用于制備藥物

C.工業(yè)上常用 H2和 Cl2直接化合的方法生產(chǎn)氯化氫以制得鹽酸

D.碘稱為“海洋元素”，從海產(chǎn)品中提取碘是工業(yè)獲取碘的重要途徑

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