Question

【題目】在一個(gè)2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）；△H＞0，其中SO3的變化如圖所示：

（1）用O2表示0～8min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v= ．
（2）升高溫度，K值將；容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將 ． （填“增大”“減小”或“不變”）
（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
a．v（SO3）=2v（O2） b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v逆（SO2）=2v正（O2） d．容器內(nèi)密度保持不變
（4）從8min起，壓縮容器為1L，則SO3的變化曲線為
A.a
B.b
C.c
D.d．

Answer 1

【答案】
（1）0.0125 mol/（L?min）
（2）增大；減小
（3）bc
（4）A
【解析】解：（1）由圖可知，0～8min內(nèi)SO3減少0.6mol﹣0.2mol=0.4mol，v（SO3）= =0.025 mol/（Lmin），結(jié)合速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算用O2表示0～8min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=0.025 mol/（Lmin）× =0.0125 mol/（Lmin），所以答案是：0.0125 mol/（Lmin）；（2）該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，K增大；平衡正向移動(dòng)，氣體的質(zhì)量不變，氣體的總物質(zhì)的量增大，則容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將減小，所以答案是：增大；減小；（3）a．v（SO3）=2v（O2），不能確定正逆反應(yīng)速率的關(guān)系，不能判定平衡，故不選；
b．該反應(yīng)為前后氣體體積不等的反應(yīng)，則容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變，達(dá)到平衡狀態(tài)，故選；
c．v逆（SO2）=2v正（O2），可知正逆反應(yīng)速率相等，為平衡狀態(tài)，故選；
d．質(zhì)量、體積不變，則容器內(nèi)密度始終保持不變，不能判定平衡，故不選；
所以答案是：b c；（4）從8min起，壓縮容器為1L，瞬間三氧化硫的量增大，平衡逆向移動(dòng)，三氧化硫的量繼續(xù)增大，但小于0.6mol，只有a符合，所以答案是：a．
【考點(diǎn)精析】利用化學(xué)平衡的計(jì)算對(duì)題目進(jìn)行判斷即可得到答案，需要熟知反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%．