Question

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是（　　）

• A、0.1mol?L^-1 HCOOH溶液中：c（HCOO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）
• B、0.1mol?L^-1 NH₄Cl溶液中：c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=c（Cl^-）
• C、0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-）
• D、等體積、等物質(zhì)的量濃度的CH₃COONa和弱酸CH₃COOH混合后的溶液中：c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）=2c（H⁺）-2c（OH^-）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A．根據(jù)溶液中質(zhì)子守恒判斷；
B．根據(jù)元素守恒，氮元素和氯元素的總量相等；
C．根據(jù)溶液的電荷守恒判斷；
D．根據(jù)電荷守恒和物料守恒兩個等式判斷．

解答： 解：A．HCOOH溶液中根據(jù)質(zhì)子守恒，可知c（HCOO^-）+c（OH^-）=c（H⁺），故A正確；
B．NH₄Cl溶液中，氮元素和氯元素的總量相等，而氮元素存在于氨水和銨根離子中，所以有c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=c（Cl^-），故B正確；
C．NaHCO₃溶液中遵循電荷守恒，溶液中存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故C錯誤；
D．根據(jù)電荷守恒有c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），根據(jù)物料守恒有c（Na⁺）=

1

2

（c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）），兩式消去c（Na⁺）可得c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）=2c（H⁺）-2c（OH^-），故D正確．
故選C．

點評：本題考查離子濃度的大小比較，題目難度中等，本題注意把握溶液電荷守恒和物料守恒以及質(zhì)子守恒，為解答該類題目常用到的方法．